高二化學(xué)統(tǒng)一測(cè)試試題(編輯修改稿)
2025-07-12 21:18 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 FCD甲乙A、 B、C、 D、1（ ）下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是：A、2H+ + NO3 + CuCu2+ + NO2↑ + H20B、HF + H2O H3O+ + FC、S2 + 2H2OH2S + 2OHD、Al3+ + 4NH3H2OAlO2 + 4NH4+ + 2H2O1（ ）已知25℃時(shí)，BaSO4的飽和溶液中存在：BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO42(aq)，Ksp=1010，下列有關(guān)BaSO4的溶度積和溶解平衡的敘述正確的是：A、25℃時(shí)，向c(SO42)=105mol/L的BaSO4溶液中，加入BaSO4固體,c(SO42)增大B、向該飽和溶液種加入Ba(NO3)2固體，則BaSO4的溶度積常數(shù)增大C、向該飽和溶液種加入Na2SO4固體，則該溶液中有沉淀析出D、向該飽和溶液中加入BaCl2固體，則該溶液中c(SO42)不變1（ ）常溫下某溶液中，由水電離出的[H+]為110—12mol/L，該溶液中一定不能大量共存的離子組是A、K+、Na+、SO42—、NO3— B、Na+、K+、S2—、CO32— C、Fe2+、Mg2+、Cl—、SO42— D、NH4+、Cl—、K+、SO32—1（ ）在密閉容器中，反應(yīng)X2(g)+Y2(s)2XY(g)；△H 0，達(dá)到甲平衡。在僅改變某一條件后，達(dá)到乙平衡，對(duì)此過(guò)程的分析正確的是 A、圖Ⅰ是加入適量的Y的變化情況 B、圖Ⅱ是縮小容器體積的變化情況 C、圖Ⅲ是增大壓強(qiáng)的變化情況 D、圖Ⅳ是升高溫度的變化情況第Ⅱ卷 非選擇題（共52分）二、填空題（本題包括4小題，共52分）1（10分）有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中單質(zhì)A的焰色反應(yīng)為黃色，B、C是常見(jiàn)金屬。A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)條件沒(méi)有全部標(biāo)出）。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式： A ▲ 、H ▲ 、乙 ▲ （2）寫(xiě)出金屬C原子的電子排布式： ▲ （3）金屬A與金屬B所對(duì)應(yīng)原子的第一電離能的大小關(guān)系為：A ▲ B(填“”“”或“=”)1（12分）煤化工中常常需要研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問(wèn)題。已知：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表一所示：表一 平衡常數(shù)隨溫度的變化t∕℃70080085010001200K請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）上述正向反應(yīng)是 ▲ 反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。（2）能判斷該反應(yīng)是否已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 ▲ A、容器中壓強(qiáng)不變 B、混合氣體中CO的濃度不變 C、V正（H2）=V逆（H2O） D、c（CO2）= c(CO)（3）已知在一定溫度下：C(s) + CO2(g)2CO(g)的平衡常數(shù)為K；C(s)
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