高二化學(xué)統(tǒng)一測試試題(參考版)
2025-06-18 21:18本頁面
【正文】 （2）（1+2分） M+ + H2O MOH + H+ （3）（2分）c（M+）=c（A）c（H+）= c（OH）（4）（1分）=（5）（2分）E A G（6）（1分）甲基橙（7）（2分）滴加最后一滴，錐形瓶內(nèi)溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不變色，即達到滴定終點。（3）寫出電極反應(yīng)式：A中 ▲ C端 ▲ （4）水槽中溶液的PH如何變化？ ▲ （填增大、減小、不變）Ⅱ、待A、B中收集到一定量氣體后，切斷電源開關(guān)S2，閉合開關(guān)S1，請回答：（5）若電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，則電極反應(yīng)方程是為： A中： ▲ B中： ▲ （6）待放電完畢，在整個實驗過程中，H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度有何變化： ▲ （填增大、減小、不變）參考答案及分值一、選擇題（本題包括16小題，每小題3份，共48分。（2）在濾紙的C端附近，觀察到的現(xiàn)象是： ▲ 。在A、B試管中充滿H2SO4溶液后倒立于盛有H2SO4溶液的水槽中，再分別插入鉑電極。CDEBAS1S2XYAH2SO4溶液電源（8）酸式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果(填偏小、偏大或無影響) ▲ 。（6）該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是： ▲ 。G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。E．檢查滴定管是否漏水。C．用蒸餾水洗干凈滴定管。L－1 HA溶液滴定某未知濃度MOH，實驗操作如下：A．用堿式滴定管取稀MOH 20 mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。（2）常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH＝a，則a ▲ 7（填“＞”、“＜”或“＝”），用離子方程式表示其原因為 ▲ （3）請寫出N點所對應(yīng)的溶液中離子濃度的大小關(guān)系： ▲ 。L－1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計）。表二 各物質(zhì)的物質(zhì)的量ABCDEn（CO2）∕mol31011n（H2）∕mol21012n（CO）∕mol1233n（H2O）∕mol52321（5）在850℃時發(fā)生CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)反應(yīng)，在該容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如表三所示：表三 各物質(zhì)的濃度變化時間∕minCO2(mol∕L)H2(mol∕L)CO(mol∕L)H2O(mol∕L)00023c1c2
黨政相關(guān)相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1