新人教版化學(xué)選修3高中期末同步測(cè)試題二(編輯修改稿)
2024-12-21 03:32 本頁面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 始時(shí)只充入 2mol M 和 1molN 的混氣體，達(dá)平衡時(shí) M的轉(zhuǎn)化率為 A． 20% B． 40% C． 60% D． 80% 第 Ⅱ 卷（ 非 選擇 題 共 60 分） 二 、 （本 大 題包括 2 2 23 題， 共 30 分 ） 21． （ 6 分） 請(qǐng)你回答下列問題： （ 1）被譽(yù)為 “21世紀(jì)的金屬 ”的鈦（ Ti）元素原子的價(jià)電子排布式為： 。 配離子 [TiCl(H2O)5]2+的中心離子的符號(hào)為 ， 配位數(shù)為 。 （ 2）寫出原子序數(shù) 為 26 的元素 原子的核外電子排布式： 。 （ 3）寫出 3p 軌道上有２個(gè)未成對(duì)電子的元素的符號(hào)： 和 。 22．（ 9分 ） 用序號(hào) 填空 ： （ 1） 有下列八種物質(zhì) ：① MgCl2晶體 ② 干冰 ③ NaOH晶體 ④ 白磷 （ P4） 晶體 ⑤ 金剛石 ⑥硼 晶體 。其 中屬于離子晶體的是 ； 屬于分子晶體的是 ， 屬于原子晶體的是 ______。 (2)有下列分子 ：① CO2② NO2③ SO3④ BF3⑤ NH3 其 中屬于 非極性分子 的是 ， 分子 的 VSEPR模型為平面三角形的是 ， 屬于 分子的 立體構(gòu)型為三角錐形的 是 。 (3)在 相同條件下 ， SO2在水中的溶解度 和 CO2在水中的溶解度 相比 ， SO2的溶解度 大 ， 請(qǐng)從分子性質(zhì)的角度闡述 理由 容器體積 溫度 (4)有下列四種 無機(jī)含氧酸 ： ① H3PO4 ② HClO ③ H3BO3 ④ HNO2 根據(jù)無機(jī)含氧酸的酸性規(guī)律，將 四種無機(jī)含氧酸按酸性相近兩兩組成一組，它們 分別 是 ， __ 。 23． （ 8 分） 水是自然界中普遍存在的一種物質(zhì)，根據(jù)下列信息回答問題： （ 1） 已知 2H2O H3O+ + OH— ， H3O+的立體構(gòu)型是 ___________________，中心原子的雜化類型是 __________________。 （ 2） s軌道與 s軌道重疊形成的共價(jià)鍵可用符號(hào)表示為： δ ss， p軌道與 p軌道以 “ 頭碰頭 ”方式重疊形成的共價(jià)鍵可用符號(hào) δ pp，則 H2O分子含有的共價(jià)鍵用符號(hào)表示為 _________。 （ 3） 試 比較 同主族元素的氫化物 H2O、 H2S 和 H2Se 的 穩(wěn)定性 和 沸點(diǎn)高低 ， 并說明理由 。 穩(wěn)定性： 理由： 。 沸點(diǎn)： 理由： 。 三 、 （本 大 題包括 2 25 題， 共 9 分 ） 24． （ 4 分 ） 在 2L密閉容器內(nèi) ， 充入 ， 800℃ 時(shí) 發(fā)生 反應(yīng) ：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)△H ＜ 0體系中 ， n(NO)隨時(shí)間的變化如表 ： 時(shí)間 (s) 0 1 2 3 4 5 n(NO)(mol) 回答下列問題： (1)800℃ 時(shí) ,此反應(yīng)的平衡常數(shù) K= ，隨著溫度的升高，上述平衡常數(shù) （填 “ 增大 ” 、 “ 減小 ” 或 “ 不變 ” ）。 (2)反應(yīng)達(dá)平衡后，分別采取 下列措施 ，其 中 能 使該反應(yīng)的 反應(yīng)速率增大 ． ． ． ． ． ． ，且 平衡向正反應(yīng) ． ． ． ． ． ．方向移動(dòng) ． ． ． ． 的是 a．及時(shí)分離除 NO2氣體 b．適當(dāng)升高溫度 c．增大 O2的濃度 d．選擇高效催化劑 25．（ 5分）某化學(xué)反應(yīng) 2A(g) B (g)+ D(g)在不同條件下進(jìn)行， B、 D的起始濃度為 0，把反應(yīng)物 A的濃度 (mol/L)隨反應(yīng)時(shí)間 (min)的變化情況如下表所示。 實(shí)驗(yàn)序號(hào) 時(shí)間 濃度 溫度 /℃ 0 10 20 30 40 50 60 1 800 2 8
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