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正文內(nèi)容

新人教版化學(xué)選修3高中期末同步測(cè)試題二(編輯修改稿)

2024-12-21 03:32 本頁(yè)面
 

【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 始時(shí)只充入 2mol M 和 1molN 的混氣體,達(dá)平衡時(shí) M的轉(zhuǎn)化率為 A. 20% B. 40% C. 60% D. 80% 第 Ⅱ 卷( 非 選擇 題 共 60 分) 二 、 (本 大 題包括 2 2 23 題, 共 30 分 ) 21. ( 6 分) 請(qǐng)你回答下列問(wèn)題: ( 1)被譽(yù)為 “21世紀(jì)的金屬 ”的鈦( Ti)元素原子的價(jià)電子排布式為: 。 配離子 [TiCl(H2O)5]2+的中心離子的符號(hào)為 , 配位數(shù)為 。 ( 2)寫(xiě)出原子序數(shù) 為 26 的元素 原子的核外電子排布式: 。 ( 3)寫(xiě)出 3p 軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子的元素的符號(hào): 和 。 22.( 9分 ) 用序號(hào) 填空 : ( 1) 有下列八種物質(zhì) :① MgCl2晶體 ② 干冰 ③ NaOH晶體 ④ 白磷 ( P4) 晶體 ⑤ 金剛石 ⑥硼 晶體 。其 中屬于離子晶體的是 ; 屬于分子晶體的是 , 屬于原子晶體的是 ______。 (2)有下列分子 :① CO2② NO2③ SO3④ BF3⑤ NH3 其 中屬于 非極性分子 的是 , 分子 的 VSEPR模型為平面三角形的是 , 屬于 分子的 立體構(gòu)型為三角錐形的 是 。 (3)在 相同條件下 , SO2在水中的溶解度 和 CO2在水中的溶解度 相比 , SO2的溶解度 大 , 請(qǐng)從分子性質(zhì)的角度闡述 理由 容器體積 溫度 (4)有下列四種 無(wú)機(jī)含氧酸 : ① H3PO4 ② HClO ③ H3BO3 ④ HNO2 根據(jù)無(wú)機(jī)含氧酸的酸性規(guī)律,將 四種無(wú)機(jī)含氧酸按酸性相近兩兩組成一組,它們 分別 是 , __ 。 23. ( 8 分) 水是自然界中普遍存在的一種物質(zhì),根據(jù)下列信息回答問(wèn)題: ( 1) 已知 2H2O H3O+ + OH— , H3O+的立體構(gòu)型是 ___________________,中心原子的雜化類型是 __________________。 ( 2) s軌道與 s軌道重疊形成的共價(jià)鍵可用符號(hào)表示為: δ ss, p軌道與 p軌道以 “ 頭碰頭 ”方式重疊形成的共價(jià)鍵可用符號(hào) δ pp,則 H2O分子含有的共價(jià)鍵用符號(hào)表示為 _________。 ( 3) 試 比較 同主族元素的氫化物 H2O、 H2S 和 H2Se 的 穩(wěn)定性 和 沸點(diǎn)高低 , 并說(shuō)明理由 。 穩(wěn)定性: 理由: 。 沸點(diǎn): 理由: 。 三 、 (本 大 題包括 2 25 題, 共 9 分 ) 24. ( 4 分 ) 在 2L密閉容器內(nèi) , 充入 , 800℃ 時(shí) 發(fā)生 反應(yīng) :2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)△H < 0體系中 , n(NO)隨時(shí)間的變化如表 : 時(shí)間 (s) 0 1 2 3 4 5 n(NO)(mol) 回答下列問(wèn)題: (1)800℃ 時(shí) ,此反應(yīng)的平衡常數(shù) K= ,隨著溫度的升高,上述平衡常數(shù) (填 “ 增大 ” 、 “ 減小 ” 或 “ 不變 ” )。 (2)反應(yīng)達(dá)平衡后,分別采取 下列措施 ,其 中 能 使該反應(yīng)的 反應(yīng)速率增大 . . . . . . ,且 平衡向正反應(yīng) . . . . . .方向移動(dòng) . . . . 的是 a.及時(shí)分離除 NO2氣體 b.適當(dāng)升高溫度 c.增大 O2的濃度 d.選擇高效催化劑 25.( 5分)某化學(xué)反應(yīng) 2A(g) B (g)+ D(g)在不同條件下進(jìn)行, B、 D的起始濃度為 0,把反應(yīng)物 A的濃度 (mol/L)隨反應(yīng)時(shí)間 (min)的變化情況如下表所示。 實(shí)驗(yàn)序號(hào) 時(shí)間 濃度 溫度 /℃ 0 10 20 30 40 50 60 1 800 2 8
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