高三化學(xué)調(diào)研測試試題(編輯修改稿)
2025-07-12 21:14 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 的化學(xué)方程式為：H2C2O4CO↑ + CO2↑ + H2O，下列裝置中，可用作草酸分解制取氣體的是 ▲ 。（填字母）（3）某實驗小組為測定鐵銹樣品的組成（假定鐵銹中只有Fe2O3nH2O和Fe兩種成份），利用草酸分解產(chǎn)生的CO和鐵銹反應(yīng)，實驗裝置如下圖所示。 ①為得到干燥、純凈的CO氣，洗氣瓶A、B中盛放的試劑分別是 ▲ 、 ▲ 。②在點燃酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是：（a）檢查裝置氣密性；（b） ▲ 。③ g置于硬質(zhì)玻璃管中，充分反應(yīng)后冷卻、稱量（假設(shè)每步均完全反應(yīng)）， g， g，則n = ▲ 。 ④在本實驗中，下列情況會使測定結(jié)果n偏大的是 ▲ 。（填字母） a．缺少洗氣瓶B b．缺少裝置E c．反應(yīng)后固體是鐵和少量Fe2O3nH2O16．（10分）稀土元素是周期表中IIIB族鈧、釔和鑭系元素的總稱，它們都是很活潑的金屬，性質(zhì)極為相似，常見化合價為+3。其中釔（Y）元素是激光和超導(dǎo)的重要材料。我國蘊(yùn)藏著豐富的釔礦石（Y2FeBe2Si2O10），以此礦石為原料生產(chǎn)氧化釔（Y2O3）的主要流程如下：已知：①有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH如下表：開始沉淀時的pH完全沉淀時的pH[來源:Z*xx*]Fe3+Y3+②在周期表中，鈹、鋁元素處于第二周期和第三周期的對角線位置，化學(xué)性質(zhì)相似。（1）釔礦石（Y2FeBe2Si2O10）的組成用氧化物的形式可表示為 ▲ 。（2）欲從Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。則①最好選用鹽酸、 ▲ （填字母）兩種試劑，再通過必要的操作即可實現(xiàn)。a．NaOH溶液 b．氨水 c．CO2氣 d．HNO3②寫出Na2BeO2與足量鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ▲ 。（3）為使Fe3+沉淀完全，須用氨水調(diào)節(jié)pH = a，則a應(yīng)控制在 ▲ 的范圍內(nèi)；檢驗Fe3+是否沉淀完全的操作方法是 ▲ 。17．（8分）燃煤廢氣中的氮氧化物（NOx）、二氧化碳等氣體，常用下列方法處理，以實現(xiàn)節(jié)能減排、廢物利用等。（1）對燃煤廢氣進(jìn)行脫硝處理時，常利用甲烷催化還原氮氧化物，如：CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H ＝－574 kJmol－1CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H ＝－1160 kJmol－1則CH4(g)將NO2(g)還原為N2(g)等的熱化學(xué)方程式為 ▲ 。（2）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲醚的反應(yīng)原理為：2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g)已知一定壓強(qiáng)下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉(zhuǎn)化率見下表：投料比[n(H2) / n(CO2)]500 K600 K700 K800 K45%33%20%12%60%43%28%15%83%62%37%22%①若溫度升高，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K將 ▲ （填“增大”、“減小”或“不變”。下同）；若溫度不變，提高投料比[n(H2) / n(CO2)]，則K將 ▲ 。②若用甲醚作為燃料電池的原料，請寫出在堿性介質(zhì)中電池負(fù)極的電極反應(yīng)式 ▲ 。[來源:]③在②所確定的電池中，若通入甲醚（ ℃） Lmin1（標(biāo)準(zhǔn)狀況），并以該電池作為電源電解2 molL1 CuSO4溶液500 mL，則通電30 s后理論上在陰極可析出金屬銅 ▲ g。18．（12分）從廢鈀催化劑（該催化劑的載體為活性炭，雜質(zhì)元素有鐵、鎂、鋁、硅、銅等）中提取海棉鈀（含Pd＞%）的部分工藝流程如下：將最后所得到的濾液，經(jīng)過一定的操作后可得到海棉鈀。（1）廢鈀催化劑經(jīng)烘干后，再在800℃的高溫下焙燒，焙燒過程中需通入足量空氣的原因是 ▲ ；焙燒時鈀轉(zhuǎn)化為氧化鈀（PdO），則甲
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