高三化學(xué)調(diào)研測(cè)試試卷(編輯修改稿)
2025-07-12 21:14 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 在。海帶中碘含量的測(cè)定常用碘量法，其原理是：2Na2S2O3＋I(xiàn)2＝Na2S4O6＋2NaI?，F(xiàn)有儀器：燒杯、膠頭滴管、錐形瓶、漏斗、濾紙、鐵架臺(tái)、鐵圈、酒精燈、坩堝、泥三角、酸式和堿式滴定管、滴定管架、藥匙、天平；藥品：新制氯水、MnOKMnO大蘇打(Na2S2O35H2O)、稀H2SO4。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：① 。計(jì)算用標(biāo)準(zhǔn)硫代硫酸鈉溶液滴定調(diào) 至節(jié) 微pH 酸 性MnO稀H2SO4過(guò) 濾用水浸泡灼燒海帶灰海帶灰懸濁液濾液待測(cè)液得出結(jié)論②請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）完成上述實(shí)驗(yàn)還缺少的玻璃儀器是 ▲ ，還需要的藥品是 ▲ 。（2）標(biāo)準(zhǔn)硫代硫酸鈉溶液應(yīng)選用 ▲ (填“酸式”、“堿式”)滴定管；用標(biāo)準(zhǔn)硫代硫酸鈉溶液滴定，判斷終點(diǎn)達(dá)到的現(xiàn)象是 ▲ 。（3）該方案中選用MnO2而不選用新制氯水或KMnO4氧化I－的原因是 ▲ 。（4），滴定開(kāi)始至滴定終點(diǎn)，滴定管中液面的變化如圖所示，則海帶中碘的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω(I)＝ ▲ 。加熱Y溶液G④＋NaOH溶液DE高溫水F⑤＋DGDJJ②O2MRE①BCA1400～1800℃冰晶石1000℃熔融電解⑧＋E高溫、催化劑⑥＋水高溫、高壓、催化劑⑦適宜條件③＋水16．（8分）下圖涉及多種無(wú)機(jī)化工反應(yīng)。R是一種新型無(wú)機(jī)材料，F(xiàn)是人工合成的第一種有機(jī)物，A、C、D、M均為常見(jiàn)單質(zhì)，A、D、E、G、J 在常溫下是氣體。反應(yīng)G＋J→F＋H2O中G與J的最佳配比為2∶1，向Y溶液中通入足量J氣體時(shí)可得一種白色膠狀沉淀。試回答下列問(wèn)題： （1）試寫(xiě)出：J的電子式 ▲ _，F(xiàn)的分子式 ▲ _。（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 ▲ 。（3）反應(yīng)④的離子方程式為 ▲ 。（4）①—⑧反應(yīng)中屬于非氧化還原反應(yīng)的有 ▲ (填寫(xiě)相應(yīng)反應(yīng)的序號(hào))。17．（8分）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下：已知溫度較高時(shí)：6KOH + 3Cl2 ＝5KCl + KClO3 + 3H2O?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）該生產(chǎn)工藝應(yīng)在 ▲ （填“溫度較高”或“溫度較低”）的情況下進(jìn)行。（2）在反應(yīng)液I中加入KOH固體的目的是 ▲ （填編號(hào)）。A．與反應(yīng)液I中過(guò)量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClOB．KOH固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率C．為下一步反應(yīng)提供反應(yīng)物D．使KClO3轉(zhuǎn)化為 KClO（3）從反應(yīng)液II中分離出K2FeO4后，會(huì)有副產(chǎn)品KNO3 、KCl，則反應(yīng)液II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ▲ 。（4）鑒定硫酸亞鐵銨(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O晶體中含有Fe2＋、NH4＋、SO42―離子的方法正確的是 ▲ _（填編號(hào)）。A．取少量樣品于試管中，加水溶解，先通入適量Cl2，再加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象B．取少量樣品于試管中，加水溶解，加入NaOH溶液，露置于空氣中，觀察現(xiàn)象C．取少量樣品于試管中，加水溶解，加入NaOH溶液，微熱，用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙置于試管口，觀察試紙顏色的變化D．取少量樣品于試管中，加水溶解，加入鹽酸后再加入BaCl2溶液，觀察現(xiàn)象18．（10分）環(huán)境保護(hù)、污染治理等，化學(xué)工作者大有作為。（1）用CH4催化還原NO2可以消除氮氧化物的污染。例如： CH4（g）＋4NO2（g）＝4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H＝一574 kJmol一1， CH4（g）＋4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H＝一1160 kJmol一1，寫(xiě)出CH4還原NO2至N2的熱化學(xué)方程式 ▲ 。（2）脫除天然氣中的硫化氫既能減少環(huán)境污染，又可回收硫。用過(guò)量NaOH溶液吸收硫化氫后，以石墨作電極電解該溶液可回收硫，其電解反應(yīng)方程式為 ▲ 。（3）污水中含有Hg2+，用難溶的FeS作為沉淀劑可使Hg2+轉(zhuǎn)化為HgS而除去，該反應(yīng)能進(jìn)行的依據(jù)是 ▲
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