高三化學期末質量檢查試題(編輯修改稿)
2025-07-12 21:13 本頁面
【文章內容簡介】 氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為 。（3）若A是可從海水中提取的“國防金屬”，B是有多種同素異形體的非金屬，則X與A反應的化學方程式為 。（4）若組成A的元素在短周期中（稀有氣體除外）原子半徑最大，B為氣體，則以B和C為電極反應物，Y溶液為電解質溶液構成的電池，其負極反應式為 。（5）若B和x都是紅色固體，則A與X反應的化學方程式為 。17．（9分）短周期元素X、Y、Z可組成化學式為XYZ3的化合物甲、乙、丙、丁。（1）若甲中X的原子只有一個質子，Y、Z均是第二周期元素，則Y元素的原子結構示意圖為 ；Y、Z中非金屬性較強的是 （填元素符號）。（2）若乙中X元素的焰色反應為黃色，Y與X同周期，Y是同周期中原子半徑最小的元素，則X與Y形成的化合物含 鍵（填“離子”或“共價”）；乙與濃鹽酸反應生成Y單質的化學方程式為 。（3）若丙是一種微溶于水的物質，其Ksp約為11010，且X、Y、Z三種元素的原子序數(shù)之和為26，Y、Z同周期，則丙的電離方程式為 ，其飽和溶液中X離子的濃度約為 molL1。（4）若丁中X、Y、Z處于不同周期，且X原子最外層電子數(shù)為其次外層電子數(shù)的二倍，Z原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的二倍多1，則丁的結構式為 。18．（11分）下表是工業(yè)上除去燃煤煙氣中二氧化硫的3種方法。方法l用氨水將SO2轉化為（NH4）2SO3，再氧化成（NH4）2SO4方法2用活性炭吸附法處理SO2方法3用Na2SO4溶液吸收SO2，再進行電解得到S單質 （1）方法l中，氨水吸收燃煤煙氣中SO2的化學反應為：2NH3H2O+SO2 （NH4）2SO3+H2O下列措施一定能提高除去燃煤煙氣中SO2速率的是 （填字母）。a．增大氨水濃度 b．升高反應溫度 c．氨水以霧狀與煙氣混合接觸（2）方法2中，當含SO2的廢氣與O2被活性炭吸附時，發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） △HO為研究此反應，將SO2和O2放入容積固定的密閉容器中，一定條件下反應物濃度隨時間變化如下表： t(min)濃度（molL1）0min1min2min3min4min5min6minc(SO2)c(O2)①反應2 min內的平均反應速率v（SO3）= ；該條件下，此反應化學平衡常數(shù)K的值為 。②上述條件（稱為條件A）下，SO2的濃度隨時間變化的曲線如右上圖A曲線所示。與條件A相比，條件B僅降低溫度，條件C僅改用高效催化劑，請在右上圖中分別繪出條件B、條件C時，SO2濃度隨時間變化的兩條曲線。通電（3）方法3中，用惰性電極電解的裝置如下圖。電解總反應為：H2SO3 O2↑+S↓+H2O①該電解池陽極的電極反應式為 ，硫單質將在 得到（填“陰極”或“陽極”）。②若電解效率=實際產量／理論產量100％，當電解吸收了
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