福建省泉州市20xx屆高三下學期質(zhì)量檢查3月化學(編輯修改稿)
2025-01-01 03:23 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 Δ H4 則Δ H4= 。（用Δ HΔ HΔ H3 表示） （ 3）次磷酸鈷 [Co(H2PO2)2]廣泛用于化學鍍鈷，以金屬鈷和次磷酸鈉為原料，采用四室 電滲析槽電解法制備，原理如下圖。 ① Co 的電極反應式為 。 ② A、 B、 C 為離子交換膜，其中 B 為 離子交換膜（填“陽”或“陰”）。 ③次磷酸 (H3PO2)為一元弱酸，次磷酸鈉溶液中離子濃度由大到小的順序是 。 28．（ 14 分）在我國的資源儲備中，鉻是重要的戰(zhàn)略金屬資源。以下是以某鉻渣（主要成分為 Cr2O3，雜質(zhì)主要是 FeO、 SiO2 等）為原料生產(chǎn) Cr2O3的工藝流程： 已知： K sp [Mg(OH)2]＝ 10－ 11， K sp [Cr(OH)3]＝ 10－ 31 （ 1）若以氧化物形式表示礦物的組成， Fe2SiO4 可表示為 。 （ 2）焙燒時通入氧氣的作用是 。 （ 3）“除雜”時加入 MgSO4(NH4)2SO4 混合物與溶液中少量的 PO43－ 、 AsO43－ 、 SiO32－ 反應，分別轉(zhuǎn)化為 NH4MgPO NH4MgAsO MgSiO3 沉淀除去。 ①反應過程控制溶液 pH 為 9，若 pH＞ 9 除雜率降低的原因是 。 ②反應的溫度控制在 80℃左右，溫度不宜太高的主要原因是 。 （ 4）“還原”時先調(diào)節(jié)溶液 pH，再加入焦亞硫酸鈉（ Na2S2O5） ①完成“還原”反應的離子方程式： ②已知鉻液中 c(Cr2O72－ )＝ mol/L ，為了不使還原過程產(chǎn)生 Cr(OH)3 沉淀，應 控制反應過程 pH 不大于 。 （ 5）“沉鉻”主要副產(chǎn)物為 。 35． [化學 —— 選修 3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) ]（ 15 分） 鉑（ Pt）及其化合物用途廣泛。 （ 1）在元素周期表中，鉑元素與鐵元素同族，則鉑元素位于 。 A． s 區(qū) B． p 區(qū) C． d 區(qū) D． ds 區(qū) E． f 區(qū) （ 2）二氯二吡啶合鉑是由 Pt2+ 、 Cl和吡啶結(jié)合形成的鉑配合物，有順式和反式兩種同 分異構(gòu)體?？茖W研究表明，反式分子和順式分子一樣具有抗癌活性。 ① Cl－的外圍電子排布式為 。 ②吡啶分子是大體積平面配體，其結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示 ，該配體的配位原子是 。吡啶分子中，碳、氮原子的軌道雜化方式分別是 、 ，各元素的電負性由大到小的順序為 。 ③二氯二吡啶合鉑分子中存在的微粒間作用力有 （填序號）。 a．離子鍵 b．配位鍵 c．金屬鍵 d．非極性鍵 e．氫鍵 ④二氯二吡啶合鉑分子中， Pt2+的配位數(shù)是 4，但是其軌道雜化方式并不是 sp3。簡述理由：
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