【文章內容簡介】 元素的不同原子互稱為同位素。）如11H、21H和31H， 168O和188O。：同素異形體是相同元素構成,不同形態(tài)的單質。如：金剛石與石墨；O2與O3等。8．核外電子排布規(guī)律：（掌握1～18號元素的原子結構示意圖）。C： Na： Cl： 9．元素周期表結構 短周期 ：3 周期 結構 長周期：7 主族：ⅠA～ⅦA IA族（除H）：堿金屬 族 副族：ⅠB～ⅦB VIIA族：鹵素 第Ⅷ族；0族 0族：稀有氣體 【六、元素周期律】同周期（從左至右）同主族（從上到下）原子結構原子半徑半徑逐漸減小半徑逐漸增大核電荷數核電荷數逐漸在增多核電荷數逐漸增多電子層數相同逐漸增多最外層電子數逐漸增多相同元素性質得失電子能力得電子能力增強； 失電子能力減弱得電子能力減弱；失電子能力增強金屬、非金屬性非金屬性增強；金屬性減弱非金屬性減弱；金屬性增強主要化合價最高正價逐漸升高最低負價逐漸升高最高正價數(除F、O)相同1．金屬性：①金屬性越強，單質與水或酸反應生成氫氣的越容易；②金屬性越強，對應的氫氧化物堿性越強）； ③發(fā)生置換反應（強制弱）2．非金屬性：①非金屬越強，單質與H2反應越容易； ②非金屬越強，生成的 氫化物越穩(wěn)定；③非金屬越強，最高價氧化物的水化物（含氧酸）的酸性越強）； ④發(fā)生置換反應（強制弱）：①周期序數=電子層數 ②主族序數= 最外層電子數=最高正化合價③主族元素最低負化合價=最高正化合價—8【七、化學鍵】1．化學鍵：使離子相結合或原子相結合的作用力稱為化學鍵；（1）化學鍵的類型： 可分為離子鍵和共價鍵；共價鍵可分為極性共價鍵和非極性共價鍵。 （2）化學反應的本質：反應物分子中鍵的斷裂和生成物中化學鍵的形成的過程。（3）非極性鍵：由同種非金屬原子形成的共價鍵，共用電子對不偏向任何一個原子；（4）極性鍵：不同非金屬種原子形成的共價鍵。共用電子對偏移的共價鍵。：由離子鍵構成的化合物叫做離子化合物，通?；顫娊饘倥c活潑非金屬形成離子化合物，如KCl、MgClCaClZnSONaOH都是離子化合物。； 共價化合物：以共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物；如H2O、CO2等。：在元素符號周圍用 “”或 “”來表示最外層電子（價電子）的式子。H2 ：、Cl2： 、N2： 、HCl：、H2O：、CO2 ：、NH3： ；CH4： ； NaCl：；MgCl2：；NaOH：Na+：用短線“—”表示共用電子對的式子?！景恕⒒瘜W反應與能量】1. 物質發(fā)生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵吸收能量，而形成生成物中的化學鍵放出能量。2．反應吸收能量：反應物的總能量低于生成物的總能量； 反應放出能量：反應物的總能量高于生成物的總能量； 2. 常見吸熱反應： ①大部分分解②Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應③其他：如C+H2O==CO+H2 ，CO2+C==2CO； 常見放熱反應： ①所有的燃燒②金屬與酸或水反應③酸堿中和④大部分化合反應；4. 原電池：（1）定義：將化學能轉化為電能的裝置。（2）原理：氧化還原反應。（3）較活潑的金屬發(fā)生氧化反應，作負極；電子從較活潑的金屬（負極）經外電路流向較不活潑的金屬或非金屬導體（正極）。（4）電極反應：（鋅銅原電池）總反應：Zn+2H+== Zn2+ +H２↑負極： Zn2e==Zn2+ 正極：　2H++2e==H２↑【九、化學反應速率和限度】1． 化學反應速率（1）表示方法：用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來表示；常用單位有mol/(Ls)或mol/(Lmin) 。 公式：v= △c/△t；以m A+n B==pC+q D為例，v(A)︰v(B) ︰v(C) ︰v(D)=m︰n︰p︰q（2）影響化學反應速率的因素：內因：反應物本身的性質外因：①溫度：升高溫度，反應速率加快；降低溫度，反應速率減慢；②濃度：濃度越大反應速率越快；③加入催化劑（通常指正催化劑），反應速率加快；④除此之外，固體的表面積和反應物的狀態(tài)也能影響化學反應的速率。2． 化學平衡狀態(tài)：（1）可逆反應：把在同一條件下正反應方向和逆反應方向均能進行的化學反應稱為“可逆反應”。（2）化學平衡：當反應進行到一定程度時，正反應速率與逆反應速率相等，反應物的濃度與生成物的濃度不再改變，達到一種表面靜止的狀態(tài)，稱之為“化學平衡狀態(tài)”，簡稱化學平衡。（4）化學平衡狀態(tài)的判斷： 以m A+n B ==pC +q D為例①v（正）=v（逆）≠0 A的消耗速率=A的生成速率； A的消耗速率與C的消耗速率之比為m︰p ；B的生成速率與C的生成速率之比為n︰q ； ②各物質的濃度、物質的量不隨時間的改變而改變；【十、有機部分】1．同系物：結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2的物質互稱為同系物，如烷烴CnH2n+烯烴CnH2n。2. 同分異構體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結構現象稱為同分異構現象；具有同分異構現象的化合物互稱為同分異構體，如正丁烷和異丁烷。3. 烴的衍生物：烴分子中的H被其他原子或原子團所取代而生成的一系列化合物稱為烴的衍生物，如一氯甲烷、硝基苯等。4. 官能團：決定有機化合物的化學特性的原子或原子團叫做官能團，如：鹵素（—X）、羥基（—OH）、羧基(—COOH)、硝基（—NO2），烯烴分子中的碳碳雙鍵。5．反應類型：①取代反應：有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所替代的反應；如甲烷和Cl2在光照條件下的反應。②加成反應：有機分子中雙鍵或三鍵兩端的碳原子與其他原子或原子團結合生成新的化合物的反應。如乙烯使溴水褪色。③酯化反應：酸與醇反應生成酯和水的反應叫酯化反應，酯化反應是可逆反應，如乙酸和乙醇生成乙酸乙酯。④皂化反應：油脂在堿性條件下的水解反應，可用來制作肥皂。⑤加聚反應：像乙烯分子中的雙鍵可以斷裂其中的一個而與其他物質發(fā)生加成反應，這一類合成高分子化合物的反應成為加成聚合反應，簡稱加聚反應；如乙烯制聚乙烯： n CH2=CH2→ [CH2CH2] n⑥鹽析：蛋白質溶液中加入某些濃的無機鹽溶液后，可以使蛋白質凝聚而從溶液中析出，這種作用叫做鹽析。鹽析是一個可逆過程，可用來分離和提純蛋白質。：淀粉、蛋白質、纖維素：糖類、油脂、蛋白質、維生素、無機鹽、水【十、干餾、氣化、分餾】：煤、石油、天然氣：塑料、合成橡膠、合成纖維：指將煤隔絕空氣加熱使之分解的過程，工業(yè)上也叫煤的焦化?；瘜W變化。：是將其轉化為可燃性氣體的過程，反應為：C+H2O==CO+H2?；瘜W變化。：利用原油中各組分沸點的不同進行分離的過程叫分餾。物理變化。：得到乙烯、丙烯、甲烷等，化學變化?！臼弧h(huán)境】1. 三廢：廢水、廢渣、廢氣2. 綠色化學的核心：利用化學原理從源頭減少和