北京平谷區(qū)20xx屆高三下學(xué)期質(zhì)量監(jiān)控化學(xué)試卷word版含解析(編輯修改稿)
2025-07-12 20:51 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 信息中的取代反應(yīng)得到聚碳酸酯PC。【詳解】由合成路線可知，A和B發(fā)生加聚反應(yīng)生成EPR橡膠()，則A和B為乙烯、丙烯，由M的分子式并結(jié)合反應(yīng)I可知，A、D、E、F均含有3個碳原子，故A為丙烯，則B為乙烯；A與溴化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成鹵代烴D，鹵代烴D發(fā)生水解生成醇E，醇E發(fā)生催化氧化生成F，由F和2分子苯酚反應(yīng)生成M（C15H16O3）可推知F為丙酮，由此推出D為2溴丙烷，E為2丙醇；B為乙烯，乙烯發(fā)生催化氧化生成C，C和CO2反應(yīng)生成H(C3H4O3)，H和甲醇發(fā)生已知①的反應(yīng)生成J和乙二醇，由反應(yīng)II可推出J為，結(jié)合已知①可推知H為，因此C應(yīng)為環(huán)氧乙烷；苯酚與丙酮脫去1分子水生成M（），M發(fā)生信息中的取代反應(yīng)得到聚碳酸酯PC。(1)B為乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH2，故答案為：CH2=CH2；(2) A→D的反應(yīng)為丙烯與溴化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成2溴丙烷，反應(yīng)類型為：取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；(3)D→E的反應(yīng)為2溴丙烷水解生成2丙醇，故反應(yīng)條件為：NaOH溶液，加熱，故答案為：NaOH溶液，加熱；(4)E為2丙醇，含有的官能團名稱是羥基，故答案為：羥基；(5)E→F的反應(yīng)為2丙醇的催化氧化反應(yīng)，化學(xué)方程式為：2CH3CHOHCH3+O22CH3COCH3+2H2O，故答案為：2CH3CHOHCH3+O22CH3COCH3+2H2O；(6)H的結(jié)構(gòu)簡式：，故答案為：；(7)反應(yīng)II的化學(xué)方程式：，故答案為：；(8) a、反應(yīng)I為苯酚與丙酮脫去1分子水生成M（），原子利用率不是100%，故a錯誤；b、J為，分子中含有兩個酯基，所以1mol J與足量的NaOH溶液反應(yīng)，消耗2molNaOH，故b正確；c、由合成路線可知，H和甲醇反應(yīng)生成J和乙二醇，J和M發(fā)生反應(yīng)II又生成甲醇，所以CH3OH在合成PC塑料過程中可以循環(huán)利用，故c正確；故答案為：bc；(9)苯酚和丙酮發(fā)生反應(yīng)I生成M（），與M同類型且互為同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)可能為：或；故答案為：或；(10) A為CH2=CHCH3，苯和丙烯在催化劑存在條件下反應(yīng)生成N，N先氧化后酸化生成苯酚和丙酮，由此可推斷N的結(jié)構(gòu)為：，故答案為：。、潛海和醫(yī)療方面應(yīng)用廣泛。工業(yè)上用鈦鐵礦(主要成分為鈦酸亞鐵FeTiO3，含F(xiàn)eO、Fe2OSiO2)為原料制TiO2,再由TiO2制得金屬Ti資料：TiO2+會發(fā)生水解(1)步驟②、③、④中，均需用到的操作是_______。(填操作名稱)(2)檢驗濾液2中是否含F(xiàn)e3+的方法是：_______。(3)步驟1中FeTiO3溶于過量硫酸的化學(xué)方程式___________。(4)請結(jié)合化學(xué)用語用解釋步驟④中加熱水的原因___________。(5)電解法獲得Ti是通過圖裝置，以熔融CaCl2做電解質(zhì)①a為電源的_____(填“正”或“負”)②在制備鈦的過程中石墨電極附近的氣泡中除了OCO、CO2外還可能有的氣體是______________，用化學(xué)用語解釋原因________________。(6)測定廢液中Fe2+濃度已確認鐵元素的回收率：，用硫酸酸化的xmol/LKMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液體積如圖所示：(滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5Fe2+＋MnO4＋8H+→5Fe3+＋Mn2+＋4H2O).廢液中c(Fe2+)=_________【答案】 (1). 過濾 (2). 取1—2mL濾液2，滴加KSCN溶液，變紅，有Fe3+ (3). FeTiO3 + 2H2SO4 = FeSO4 + TiOSO4 + 2H2O (4). TiO2+ + 2H2O?H2TiO3 + 2H+，水解反應(yīng)吸熱，用熱水促進反應(yīng)向正向進行 (5). 負 (6). Cl2 (7). 2Cl— 2e = Cl2↑ (8). 2xmol?L—1【解析】【分析】鈦鐵礦(主要成分為鈦酸亞鐵FeTiO3，含F(xiàn)eO、Fe2OSiO2)在353K時用硫酸溶解，F(xiàn)eTiOFeO和Fe2O3溶于硫酸生成硫酸鐵、硫酸亞鐵和TiOSO4，二氧化硅不溶，過濾除去；濾液1中加入過量鐵粉，將Fe3+還原為Fe2+，過濾出不溶性物質(zhì)，得到濾液2，經(jīng)冷卻結(jié)晶得到硫酸亞鐵晶體，過濾后得濾液3，濾液3中含有TiOSO4加入熱水促進水解經(jīng)過濾得到H2TiO3固體，煅燒H2TiO3制TiO2，TiO2通過電解得到Ti?！驹斀狻?1) 步驟②、③、④操作過程中都得到沉淀或晶體，故需要過濾操作得到固體和溶液，故答案為：過濾；(2)檢驗Fe3+的方法是：取1—2mL濾液2，滴加KSCN溶液，變紅，說明有Fe3+，故答案為：取1—2mL濾液2，滴加KSCN溶液，變紅，有Fe3+；(3)由流程圖可知，步驟1中FeTiO3溶于過量硫酸生成TiOSOFeSO4和水，化學(xué)方程式為：FeTiO3 + 2H2SO4 = FeSO4 + TiOSO4 + 2H2O；(4) TiO2+在溶液中水解，溶液中存在平衡：TiO2+ + 2H2O?H2TiO3 + 2H+，水解反應(yīng)一般為吸熱反應(yīng)，當(dāng)加入熱水，稀釋、升溫平衡正向移動，有利于生成H2TiO3。故答案為：TiO2+ + 2
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