初中化學(xué)必備基礎(chǔ)知識(編輯修改稿)
2024-07-12 20:45 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 氣瓶底部事先放少量水或堿溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空氣).◆碳在氧氣中充分燃燒： C + O2 CO2(現(xiàn)象：在空氣中發(fā)出紅光；在氧氣中發(fā)出白光，放熱，生成一種使澄清石灰水變渾濁的無色氣體)◆碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 2CO (不充分燃燒的弊端：放熱少，污染多 浪費燃料)?；衔锱c氧氣的反應(yīng)： ◆一氧化碳在氧氣中燃燒： 2CO + O2 2CO2現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色火焰◆ 甲烷在空氣中燃燒： CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 現(xiàn)象：產(chǎn)生明亮的藍(lán)色火焰◆酒精在空氣中燃燒： C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O現(xiàn)象：產(chǎn)生微弱的藍(lán)色火焰 ◆呼吸作用： C6H12O6 + 6O2 ===6CO2 + 6H2O◆其他：鐵生銹： Fe+O2 +H2O→Fe2O3XH2O 銅綠形成： 2Cu+H2O+CO2+O2 === Cu2(OH)2CO3二．氫氣的化學(xué)性質(zhì)◆ 可燃性： 2H2 + O2 2H2O◆ 還原性: H2 + CuO Cu + H2O (現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)，同時試管口有水滴生成 相關(guān)知識點：(1)實驗開始時，應(yīng)先通入一段時間氫氣，目的是趕走試管內(nèi)的空氣。(2）實驗結(jié)束后，應(yīng)先拿走酒精燈，后撤走氫氣導(dǎo) 管，目的是防止新生成的銅與空氣中的氧氣結(jié)合，又生成氧化銅)。 3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑三．水的化學(xué)性質(zhì)： 1．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）： 2H2O 2H2↑+ O2 ↑ 2．生石灰溶于水： CaO + H2O === Ca(OH)2 （此反應(yīng)放熱，非溶解放熱）3．二氧化碳溶于水： H2O + CO2===H2CO3 4．二氧化硫溶于水： H2O+SO2===H2SO35. 硫酸銅與水的反應(yīng):CuSO4+5H2O===CuSO45H2O (此反應(yīng)可檢驗水的存在)四．碳和碳的氧化物的化學(xué)性質(zhì)： ◆碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) 1. 碳在氧氣中充分燃燒： C + O2 CO2 （木碳表現(xiàn)可燃性，氧氣表現(xiàn)氧化性）碳在氧氣中不充分燃燒： 2C + O2 2CO2．木炭還原氧化銅： C+ 2CuO 2Cu + CO2↑ （木碳表現(xiàn)還原性，氧化銅表現(xiàn)氧化性）3． 焦炭還原氧化鐵： 3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑ （同上）4. 二氧化碳和碳的反應(yīng)： CO2+C 2CO (二氧化碳表現(xiàn)氧化性，碳表現(xiàn)還原性，吸熱反應(yīng))▲應(yīng)用：煤爐中發(fā)生的三個反應(yīng)：（幾個化合反應(yīng)） 煤爐的底層： C + O2 CO2 煤爐的中層： CO2 + C 2CO 2 C + O2 2CO煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2CO + O2 2CO2 ◆一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)： 1．一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO Cu + CO2 （現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色粉末，生成氣體使石灰水變渾濁； 相關(guān)知識點：一氧化碳是還原劑，氧化銅是氧化劑；實驗開始時，應(yīng)先通入一段時間一氧化碳，目的是趕走試管內(nèi)的空氣。(2）實驗結(jié)束后，應(yīng)先拿走酒精燈，后撤走氫氣導(dǎo) 管，目的是防止新生成的銅與空氣中的氧氣結(jié)合，又生成氧化銅同氫氣還原氧化銅)。 2．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 2CO2 （化學(xué)方程式不作要求）◆二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)：1．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=== H2CO3 2．石灰水與二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O CO2 + C 2CO（吸熱反應(yīng)）.光合作用： 6CO2 + 6H2O ==C6 H 12 O6 + 6 O2： 2Cu+H2O+CO2+O2 === Cu2(OH)2CO35..溶洞的形成原理： CaCO3+H2O+CO2 ===Ca(HCO3)2 （也是硬水中鈣的化合物的形成原理）五．金屬的化學(xué)性質(zhì)
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