初中化學元素質量分數(shù)試題例析(編輯修改稿)
2025-07-12 20:41 本頁面
【文章內容簡介】 （答案：a＝9，b＝8，c＝4）2．溶解度與溶質質量分數(shù)之間的換算 在一定溫度下，飽和溶液里溶質質量、溶劑質量、溶液質量之比，是一個固定的值，也就是說飽和溶液里溶質質量分數(shù)是恒定的。在計算中首先要明確溶解度與溶液質量分數(shù)兩個概念的本質區(qū)別。其次是要注意條件，必須是在一定溫度下的飽和溶液，才能進行換算?！ ∪芙舛扰c溶質質量分數(shù)的比較如下：溶解度溶質質量分數(shù)量的關系表示溶質質量與溶劑質量之間的關系表示溶質質量與溶液質量之間的關系條件與溫度有關（氣體還跟壓強有關）一定是飽和溶液與溫度、壓強無關不一定是飽和溶液，但溶解溶質的質量不能超過溶解度表示方法用克表示，即單位是克用%表示，即是個值，沒有單位運算公式溶質質量溶解度= Χ100克溶劑質量 溶質質量溶質質量分數(shù)= Χ100%溶液質量 換算公式 溶解度飽和溶液中溶質質量分數(shù)= Χ100%溶解度+100克3．溶質質量分數(shù)與化學方程式的綜合計算 原則：代入化學方程式計算的數(shù)據(jù)是必須是純物質的質量?！ ±?現(xiàn)有一含雜質的固體氯化鋇樣品(雜質不溶于水)。，靜置后濾去雜質。取10g濾液，加入足量的硝酸銀溶液。試求：(1)濾液中溶質的質量分數(shù)；(2)樣品中氯化鋇的質量分數(shù)。(％)，由此可求出10g濾液中含有的氯化鋇質量，從而進一步求出濾液的溶質質量分數(shù)。根據(jù)溶液的均一性，濾液中各部分溶質質量分數(shù)相同，則由10g濾液中溶質質量、溶劑質量之比。(1)設10g濾液中含氯化鋇的質量為x?；瘜W式計算的解題技巧 一、逆向思維 化為基本題型例1 在氮的一種氧化物中氮元素與氧元素的質量比為7∶20，則該氧化物的化學式可能是（ ）。 ?。ˋ.）N2O （B）N2O3 （C）NO2 （D）N2O5分析：若逆向思維，則已知化學式，求各元素質量比，即類型二?？稍O該氧化物的化學式為NxOy。14x∶16y=7∶20，解得，x∶y=2∶5。解：選（D）。例2. 實驗室分析某氮的氧化物，%，則正確表示這種氮的氧化物的化學式是（ ）（A）NO2 （B）NO （C）N2O5 （D）N2O3分析：若逆向思維，則化為類型三，即已知化學式，求某元素質量分數(shù)。因此可設化學式為NxOy。二、稍加增補 靠攏基本題型%的赤鐵礦（主要成份為Fe2O3，雜質不含鐵）煉鐵，若日產120t鐵（假設為純凈的鐵），理論上每天至少消耗赤鐵礦多少噸？分析：求Fe2O3中鐵元素質量分數(shù)是基本題型。在此基礎上只需要再理解兩點（1）Fe2O3的質量和鐵元素質量分數(shù)相乘即得鐵元素質量。（2）本題中所給的赤鐵礦不純，必須先打折扣，才成為純Fe2O3質量。解：設每天消耗赤鐵礦的質量為x。解之 x=三、巧作引申 理清比例關系例4 當氨肥硝酸銨[NH4NO3]和尿素[CO(NH2)2]所含氮元素質量相同時，它們的質量比是（ ）（A）1∶1 （B）8∶3 （C）4∶3 （D）2∶3分析：若所含氮元素質量相同，則所含氮原子個數(shù)相同。根據(jù)化學式，NH4NO3與CO(NH2)2中若所含氮原子個數(shù)比為1∶1，則它們的分子個數(shù)之比也為1∶1，因此它們的質量比即式量比。解：選（C）。四、巧算估算 節(jié)省解題時間例下列物質中鐵元素的質量分
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