【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 ：Ca2+和 SO42；Ag+和 SO42）。（3）能完全水解的離子之間，如多元弱酸和弱堿鹽的陰、陽(yáng)離子（如：Al3+ ， Fe3+與CO3HCOAlOClO ， S2等）。（4）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間（如：Fe 、H+、NO3；SClO；S Fe3+等）。（5）能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe3+和 SCN）。解決離子共存問(wèn)題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的 H+或 OH。（2）溶液的顏色，如無(wú)色時(shí)可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4等有色離子的存在。（3）溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣” 。（4）是“可能”共存，還是“一定”共存。 【答案】A 【考點(diǎn)】離子共存問(wèn)題 【解析】【分析】離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以的。A中溶液顯堿性，可以大量共存；B中銅離子在溶液中是藍(lán)色的；C中Ba2＋和SO42－不能大量共存；D中溶液顯酸性，HCO3－不能大量共存，所以答案選A?！军c(diǎn)評(píng)】離子不能大量共存的一般情況是（1）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間（即生成沉淀，氣體，水、弱酸、弱堿等難電離物質(zhì)）。（2）能生成微溶物的離子之間（如：Ca2+和 SO42；Ag+和 SO42）。（3）能完全水解的離子之間，如多元弱酸和弱堿鹽的陰、陽(yáng)離子（如：Al3+ ， Fe3+與 CO3HCOAlOClO ， S2等）。（4）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間（如：Fe 、H+、NO3；SClO；S Fe3+等）。（5）能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe3+和 SCN）。解決離子共存問(wèn)題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的 H+或 OH。（2）溶液的顏色，如無(wú)色時(shí)可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4等有色離子的存在。（3）溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣” 。（4）是“可能”共存，還是“一定”共存。 【答案】C 【考點(diǎn)】離子共存問(wèn)題 【解析】【分析】當(dāng)溶液呈強(qiáng)堿性時(shí)，A中H+不能大量共存；當(dāng)溶液呈強(qiáng)酸性時(shí)，B中CO32－不能大量共存，Cu2+有顏色也不能大量共存；當(dāng)溶液呈強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性時(shí)，D中HCO3－都不能共存?！军c(diǎn)評(píng)】HCO3－在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中都不能大量共存。 【答案】D 【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì) 【解析】【分析】根據(jù)維生素Ｃ的結(jié)構(gòu)式可知，分子中含有酯基、碳碳雙鍵和羥基，所以維生素Ｃ可以方式氧化反應(yīng)，選項(xiàng)D不正確，其余選項(xiàng)都是正確的，答案選D?！军c(diǎn)評(píng)】在判斷有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)時(shí)，關(guān)鍵時(shí)準(zhǔn)確判斷出分子中含有的官能團(tuán)，有什么樣的官能團(tuán)就應(yīng)該具備相應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)。 【答案】D 【考點(diǎn)】離子共存問(wèn)題 【解析】【分析】強(qiáng)酸性溶液，A中的S2 ， B中的CO32 ， C中的OH不能存在；無(wú)色溶液，C中的MnO4不能存在。答案選D?！军c(diǎn)評(píng)】離子共存是高考的重點(diǎn)題型，注意題中的隱含條件，掌握離子共存的條件。 【答案】C 【考點(diǎn)】離子共存問(wèn)題 【解析】【分析】離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以的。A中能ClO－氧化Fe2+。B中銅離子在溶液中顯藍(lán)色。D中CO32－和氫離子反應(yīng)生成CO2和水，所以正確的答案選C?！军c(diǎn)評(píng)】離子不能大量共存的一般情況是：（1）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間（即生成沉淀，氣體，水、弱酸、弱堿等難電離物質(zhì)）；（2）能生成難溶物的離子之間（如：Ca2+和 SO42；Ag+和 SO42）；（3）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間（如：Fe 、H+、NO3；SClO；S Fe3+等）；解決離子共存問(wèn)題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的 H+或OH；（2）溶液的顏色，如無(wú)色時(shí)可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”等；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等。 【答案】A 【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng) 【解析】【分析】設(shè)參與反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量分別是x和y。由于硫酸銅的氧化性強(qiáng)于硫酸的，所以鐵首先和硫酸銅反應(yīng)，然后再和硫酸反應(yīng)，方程式分別是CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu、H2SO4＋Fe=FeSO4＋H2↑。所以根據(jù)方程式可知，、解得，答案選A?！军c(diǎn)評(píng)】在根據(jù)方程式進(jìn)行有關(guān)計(jì)算時(shí)，關(guān)鍵是準(zhǔn)確判斷出反應(yīng)的過(guò)程，寫(xiě)出反應(yīng)的方程式，然后依據(jù)條件得出關(guān)系式即可，本題也可以依據(jù)得失電子守恒或差量法等列式進(jìn)行計(jì)算。 【答案】B 【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì) 【解析】【分析】根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中含有碳碳雙鍵、酯基和羰基，所以選項(xiàng)B不正確，酯類(lèi)化合物難溶于水，其余選項(xiàng)都是正確的，答案選B?！军c(diǎn)評(píng)】判斷有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，關(guān)鍵是準(zhǔn)確判斷出分子中含有的官能團(tuán)，有什么樣的官能團(tuán)就含有相應(yīng)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。 【答案】D 【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì) 【解析】【分析】有機(jī)物A與氫氣的相對(duì)密度是38，則A的相對(duì)分子質(zhì)量是76。，則根據(jù)原子守恒可知，A中含有的碳、即分子式為C2H4O3。此有機(jī)物既可與金屬鈉反應(yīng)，又可與氫氧化鈉和碳酸鈉反應(yīng)，所以分子含有羧基和羥基，因此選項(xiàng)D不正確，應(yīng)該是1mol氫氣，其余選項(xiàng)都是正確的，答案選D。【點(diǎn)評(píng)】計(jì)算有機(jī)物的分子式是，關(guān)鍵是利用各種守恒法進(jìn)行，特別是能否準(zhǔn)確判斷出是否氧原子。 1【答案】D 【考點(diǎn)】離子共存問(wèn)題 【解析】【分析】離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以的。A中硝酸能氧化亞鐵離子，不能大量共存；B中能生成硅酸沉淀，不能大量共存；C中加入氫氧化鈉溶液不會(huì)產(chǎn)生氣體，不正確；D中加入氫氧化鈉溶液生成氫氧化鎂白色沉淀，另外還生成氨氣，答案選D?！军c(diǎn)評(píng)】離子不能大量共存的一般情況是：（1）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間（即生成沉淀，氣體，水、弱酸、弱堿等難電離物質(zhì)）；（2）能生成難溶物的離子之間（如：Ca2+和 SO42；Ag+和 SO42）；（3）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間（如：Fe 、H+、NO3；SClO；S Fe3+等）；（4）能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe3+和 SCN）；解決離子共存問(wèn)題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的 H+或OH；（2）溶液的顏色，如無(wú)色時(shí)可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等。 1【答案】B 【考點(diǎn)】離子共存問(wèn)題 【解析】【分析】離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以的。甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，則甲中一定含有銅離子。由于銅離子和CO32－、OH－不能大量共存，所以CO32－、OH－只能在乙燒杯中，因此乙燒杯不可能在含有H+ ， 所以只能是鈉離子，而甲燒杯中還含有H+、SO42－ ， 答案選B?！军c(diǎn)評(píng)】該題關(guān)鍵是根據(jù)溶液的顏色首先判斷出銅離子，然后在逐一分析。判斷即可。 1【答案】B 【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算，氧化還原反應(yīng) 【解析】【分析】Li2NH中Li和H均為+1價(jià)，所以N為－3價(jià)，A錯(cuò)誤；反應(yīng)中Li和N化合價(jià)不變，氧化還原中，若是同種元素化合價(jià)發(fā)生變化，化合價(jià)變化遵循“只靠攏、不交叉”的原則，H2中H由0價(jià)升為+1價(jià)，由0價(jià)降為－1價(jià)，轉(zhuǎn)移1mol電子，B正確、C錯(cuò)誤；此法儲(chǔ)氫是化學(xué)變化過(guò)程，鋼瓶?jī)?chǔ)氫不發(fā)生化學(xué)變化，D錯(cuò)誤?！军c(diǎn)評(píng)】氧化還原中，若是同種元素化合價(jià)發(fā)生變化，化合價(jià)變化遵循“只靠攏、不交叉”的原則。 1【答案】D 【考點(diǎn)】離子共存問(wèn)題 【解析】【解答】溶液無(wú)色可排除C，與鋁粉放氫氣的溶液可能是酸（但不能是硝酸）也可能是強(qiáng)堿溶液。A中鈣離子和碳酸根離子能形成沉淀不能大量共存，B中碳酸氫根離子酸性條件和強(qiáng)堿溶液中均不能大量共存，D中強(qiáng)堿條件下能大量共存?！痉治觥颗c鋁粉放氫氣的溶液可能是酸（但不能是硝酸）也可能是強(qiáng)堿溶液。 1【答案】D 【考點(diǎn)】氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較 【解析】解【解答】因?yàn)檠趸訡o2O3＞Cl2＞FeCl3＞I2 ， 所以Fe3＋能將I－氧化為I2 ， A項(xiàng)反應(yīng)能發(fā)生；由氧化性Fe3＋＞I2和還原性I－＞Fe2＋ ， Cl2能將I－和Fe2＋都氧化，但在Cl2少量時(shí)只氧化還原性更強(qiáng)的I－ ， 所以B項(xiàng)也可以發(fā)生；Co2O3能將Cl－氧化為Cl2 ， C項(xiàng)反應(yīng)也能發(fā)生；D項(xiàng)Cl2先氧化I－再氧化Fe2＋ ， 所以D項(xiàng)反應(yīng)不能發(fā)生?！痉治觥扛鶕?jù)氧化性和還原性強(qiáng)弱進(jìn)行判斷反應(yīng)能否發(fā)生。 二、綜合題1【答案】（1）吸熱；K值小，正向進(jìn)行的程度?。ɑ蜣D(zhuǎn)化率低），不適合大規(guī)模生產(chǎn)；從反應(yīng)速率角度考慮，高溫更好，但從催化劑活性等綜合因素考慮選擇500℃左右合適（2）A；р2＞р1（3）+1530 kJ?mol﹣1 【考點(diǎn)】熱化學(xué)方程式，化學(xué)平衡的影響因素，轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線(xiàn) 【解析】【解答】解：（1）①由表格數(shù)據(jù)可知，溫度越高，K越大，說(shuō)明升高溫度，平衡正移，則正反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，故答案為：吸熱； ②由表格數(shù)據(jù)可知，2000℃時(shí)，K=，K值很小，則轉(zhuǎn)化率很小，不適合大規(guī)模生產(chǎn)，所以人類(lèi)不適合大規(guī)模模擬大氣固氮，故答案為：K值小，正向進(jìn)行的程度?。ɑ蜣D(zhuǎn)化率低），不適合大規(guī)模生產(chǎn)；③合成氨反應(yīng)中，反應(yīng)溫度越高，反應(yīng)速率越快，但是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度高轉(zhuǎn)化率會(huì)降低，而且在500℃左右催化劑活性最高，所以從催化劑活性等綜合因素考慮選擇500℃左右合適；故答案為：從反應(yīng)速率角度考慮，高溫更好，但從催化劑活性等綜合因素考慮選擇500℃左右合適；（2）合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，轉(zhuǎn)化率減小，所以圖A正確，B錯(cuò)誤；該反應(yīng)正方向?yàn)轶w積減小的方向，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增大，р2的轉(zhuǎn)化率大，則р2大；故答案為：A；р2＞р1；（3）已知：①N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣?mol﹣1 ， ②2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H=﹣?mol﹣1 ， 由蓋斯定律：①2﹣②3得2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g），△H=（﹣?mol﹣1）2﹣（﹣?mol﹣1）3=+1530 kJ?mol﹣1；故答案為：+1530 kJ?mol﹣1 ． 【分析】（1）①溫度越高，K越大，說(shuō)明升高溫度，平衡正移；②K值很小，轉(zhuǎn)化率很小；③合成氨反應(yīng)中，在500℃左右催化劑活性最高；（2）合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，轉(zhuǎn)化率減??；增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增大；（3）已知：①N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣?mol﹣1 ， ②2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H=﹣?mol﹣1 ， 由蓋斯定律：①2﹣②3得2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g），據(jù)此分析． 1【答案】（1）D（2）15I﹣+8MnO4﹣+34H+=5I2+5IO3﹣+8Mn2++17H2O（3）；1：1；②； 【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng) 【解析】【解答】解：（1）重鉻酸銨[（NH4）2Cr2O7]是一種受熱易分解的鹽，分解時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，N元素的化合價(jià)應(yīng)升高，Cr元素的化合價(jià)應(yīng)降低， 即N元素由﹣3價(jià)可能升高為0價(jià)，Cr元素的化合價(jià)由+6價(jià)降低為+3價(jià)，只有D符合，故選：D；（2）n（KI）=，與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3 ， 則n（I2）=n（KIO3）=，所以方程式為：15I﹣+8MnO4﹣+34H+=5I2+5IO3﹣+8Mn2++17H2O，故答案為：15I﹣+8MnO4﹣+34H+=5I2+5IO3﹣+8Mn2