20xx人教版高中化學(xué)必修二期末試卷3(編輯修改稿)
2025-01-03 00:30 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 D、 ①② 20．下列關(guān)于甲烷、乙烯、乙醇、乙酸的說法中，不正確的是（ ） A、甲烷和氯氣光照條件下反應(yīng)，反應(yīng)類型為取代反應(yīng) B、乙烯可以使溴水褪色，發(fā)生加成反應(yīng) C、乙醇在銅做催化劑并加熱條件下生成乙醛，發(fā)生還原反應(yīng) D、生活中可以用食醋除去水壺中的 水垢，主要是利用了食醋中醋酸的酸性 21．下列事實中，不能用勒夏特列原理來解釋的是（ ） A、加入催化劑有利于 SO2生成 SO3 B、在氨水中加酸有利于 NH4+的增多 C、合成氨反應(yīng)時不斷分離出氨 D、新制氯水經(jīng)光照后 pH減小 22．下列說法不正確的是（ ） A、活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng) B、活化分子比普通分子具有較高的能量 C、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是活化分子有合適取向時的有效碰撞 D、升高溫度能增加反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)，所以能加快反應(yīng)速率 23．在固定 體積的 密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)： 2SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g)。已知反應(yīng)過程某一時刻 SO2， O2， SO3濃度（ mol/L）分別為 ， ， ，達(dá)到平衡時，濃度可能正確的是 （ ） A、 SO2， O2分別為 ， 、 SO2為 C、 SO2， SO3均為 、 SO3為 24． 在一個容積為 2L的密閉容器中 ， 發(fā)生如下反應(yīng) ： 3A + B 2C (A、 B、 C均為氣體 )，若 最初加入的 A、 B都是 4 mol， A的平均反應(yīng)速率為 mol/(Ls)， 則 10s后容器中的 B是 （ ） A、 mol B、 mol C、 mol D、 mol 25． 已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下 (Q Q2均為正值 )： H2 (g) + Cl2 (g) → 2 HCl (g) △ H= Q1 kJ mol1 H2 (g) + Br2 (g) → 2 HBr (g) △ H= Q2 kJ mol1 有關(guān)上述反應(yīng) 的敘述正確的是（ ） A． Q1 Q2 B．生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量 C． 生成 1molHCl氣體時放出 Q1 kJ熱量 D． 1mol HBr(g)具有的能量小于 1mol HBr(1)具有的能量 第 Ⅱ 卷 (共 50分 ) 26． (4分 ) 把煤作為燃料可通過下列兩種途徑： 途徑 Ⅰ C(s) + O2(g) = CO2(g)； Δ H1＜ 0 ① 途徑 Ⅱ 先制成水煤氣 ： C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)； Δ H2＞ 0 ② 再燃燒水煤氣 ： 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)； Δ H3＜ 0 ③ 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)； Δ H4＜ 0 ④ 請回答下列問題： (1)途徑Ⅰ放出的熱量 _________(填 “大于 ”“等于 ”或 “小于 ”)途徑Ⅱ放出的熱量。 (2)Δ HΔ HΔ HΔ H4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是 _______________。 27． (10 分 ) 鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上 60%的鎂是從海水中提 取的。主要步驟如 下： （ 1）為了使 MgSO4轉(zhuǎn)化為 Mg(OH) 2，試劑①可以選用 ，要使 MgSO4完全轉(zhuǎn) 化為沉淀，加入試劑①的量應(yīng) ； （ 2）加入試劑①后，能夠分離得到 Mg(OH) 2沉淀的方法是 ； （ 3）試劑②可以選用 ； （ 4）寫出無水 Mg
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