(重慶)重慶市墊江實驗中學高中20xx-20xx學年高二化學(精)(編輯修改稿)
2025-07-12 20:27 本頁面
【文章內容簡介】 K=______________________________。②30 min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據上表中的數據判斷改變的條件可能是__________ (填字母)。a．加入一定量的活性炭 b．通入一定量的NO c．適當縮小容器的體積 d．加入合適的催化劑③若30 min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中，NO、NCO2的濃度之比為5：3：3，則Q ______________ (填“”、“=”或“”)0。（2）NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。反應原理如圖所示：①由圖甲可知，SCR技術中的氧化劑為_______________。已知c(NO2)：c(NO)=1:1時脫氮效果最佳，若生成1 mol N2時反應放出的熱量為Q kJ。此時對應的脫氮反應的熱化學方程式為__________________________。②圖乙是不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對應的脫氮率，由圖可知工業(yè)使用的最佳的催化劑和相應的溫度分別為___________________________。（3）利用噴霧干燥法脫硫工藝是除去SO2的常見方法，先將含SO2的廢氣溶于水，再用飽和石灰漿吸收。該溫度下，吸收液中c(Ca2+) molL1，已知Ksp(CaSO3)=107，求吸收后溶液中的SO32的濃度_______________。（寫出計算過程，結果保留2位有效數字） （15分）黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2，現為了測定某黃銅礦的純度，某同學設計了如下實驗，已知d中試劑能將所吸收的氣體充分吸收：b空氣→濃H2SO4樣品銅網滴有淀粉的蒸餾水adc 現稱取研細的黃銅礦樣品2．0g，在空氣中煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，實驗后取d中溶液的置于錐形瓶中，用0．05mol/L標準碘溶液進行滴定，初讀數為0．00mL，末讀數如右圖所示。請回答下列問題：（1）稱量樣品所用的儀器為 ，將樣品研細后再反應，其目的是 。（2）裝置a的作用是 。 A、有利于空氣中氧氣充分反應 b、除去空氣中的水蒸氣Ba(NO3)2②BaCl2＋HCl①③飽和NaHSO3 C、有利于氣體混合 d、有利于觀察空氣流速（3）b中發(fā)生的反應方程式為 。（4）滴定時，標準碘溶液所耗體積為 mL。判斷滴定已達終點的現象是______ 。（5）通過計算可知，該黃銅礦的純度為 。（6）若用右圖裝置替代上述實驗裝置d，同樣可以達到實驗目的的是 。（填編號）1（18分）我國是個鋼鐵大國，鋼鐵產量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法．I．已知反應Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣?mol﹣1，該反應在1000℃的平衡常數等于64。在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2OCO、反應經過l0min后達到平衡．（1）CO的平衡轉化率= ?。?）欲提高CO的平衡轉化率，促進Fe2O3的轉化，可
研究報告相關推薦
鄂ICP備17016276號-1