重慶市第十一中學(xué)20xx-20xx學(xué)年高二6月月考化學(xué)試題word版含答案(編輯修改稿)
2024-12-21 07:18 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 )c(H2SO3) B． (NH4)2Fe(SO4)2 溶液中： c(SO42－ 錯誤！未找到引用源。 )﹥ c(NH4+)﹥ c(Fe2+)﹥ c(H+)﹥ c(OH－ ) C． pH 相等的 CH3COONa、 NaOH 和 Na2CO3 三種溶液： c(NaOH)﹤ c(CH3COONa)﹤c(Na2CO3) D． 向 ( NH4)2CO3 溶液中通入 CO2 至 pH=7： c（ NH4+） =c（ HCO3﹣ ） +c（ CO32﹣ ） 15． 發(fā)射用的運(yùn)載火箭使用的是以液氫為燃燒劑，液氧為氧化劑的高能低溫推進(jìn)劑，已知： （ 1） H2(g)=H2(l) ΔH1＝－ kJmol－ 1 （ 2） O2(g)=O2(l) ΔH2＝－ kJmol－ 1 下列說法正確的是 A． H2(g)與 O2(g)反應(yīng)生成 H2O(g)放熱 ?mol﹣ 1 B．氫氣的燃燒熱為 △ H=﹣ kJ?mol﹣ 1 C．火箭中液氫燃燒的熱化學(xué)方程式為： 2H2(l)＋ O2(l) = 2H2O(g) ΔH＝－ mol－ 1 D． H2O(g) =H2O(l) ΔH＝﹣ 88kJmol－ 1 16． 常溫下向 10 mL molL1 HN3（ 疊氮酸 ） 溶液中逐滴滴加 molL1 的 NaOH溶液 ， 溶液 pH 的變化曲線如右下圖所示（溶液混合時體積的變化、溫度忽略不計(jì)， HN3 的 Ka=10－ ）。 下列說法 正確 ． ． 的是 A． 水電離出的 c(OH－ )： ③ 點(diǎn)小于 ① 點(diǎn) B． 此反應(yīng)的滴定 實(shí)驗(yàn)宜選用甲基橙做指示劑 C． ② 點(diǎn)時 c(HN3) c (Na+) c(N3－ ) c(H+)c(OH－ ) D． ④ 點(diǎn)時 c(Na+)=c(N3－ )+c(HN3) =1/15 molL1 第 II 卷 非選擇題（ 52 分） 17． (10分 )I、 已知 斷裂 1 mol N—N 鍵吸收 167 kJ熱量 ， 形成 1 mol N≡N鍵放出 942 kJ 熱量 (1)N4(g)分子 與白磷分子的結(jié)構(gòu)一樣， N4(g)分子比 N2(g)分子更 （填活潑， 穩(wěn)定） (2)寫出 N4(g)轉(zhuǎn)化為 N2(g)的熱化學(xué)方程式 （ 2分） Ⅱ 、工業(yè)上利用 CO 和 H2合成甲醇的原理可表示為： CO（ g） +2H2（ g） CH3OH（ g） △ H=a kJ/mol 將 1molCO（ g）和 2molH2（ g）充入容積為 2L的密閉容器中合成 CH3OH（ g），反應(yīng)過程中， CH3OH（ g）的物質(zhì)的量（ n）與時間（ t）及溫度的關(guān)系如圖所示：回答下列問題： （ 1） T2_____T1(填 “＞ ”、 “＜ ”或 “＝ ”)。 該反應(yīng) ΔH_________0(填 “＞ ”、 “＜ ”或 “＝ ”) 在 T2 時，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率 v（ H2） ＝ 。 （ 2 分） 在 T1 溫度時，反應(yīng)達(dá)到平衡后，容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為 (2)若其它條件不變，對處于 Z 點(diǎn)的體系，將體積壓縮至原來的 1/2，達(dá)到新的平衡后，下列 有關(guān)該體系的說法正確的是 。 （ 2 分） a． 氫氣的濃度與原平衡比減少 b． 正、逆反應(yīng)速率都 加快 c．甲醇的物質(zhì)的量
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