20xx版中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案第15課時(shí)金屬的化學(xué)性質(zhì)課件魯教版(編輯修改稿)
2024-07-11 06:27 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 氣泡的速率慢。 第 15課時(shí) 金屬的化學(xué)性質(zhì) 考向探究 當(dāng)堂檢測 考點(diǎn)聚焦 類型 2 金屬與鹽溶液的反應(yīng) 例 3 【 2022 常州 】 向盛有氯化亞鐵和氯化銅混合溶液的燒杯中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后，得到固體 M和溶液 N，下列敘述錯(cuò)誤的是 ( ) A．鋅有剩余時(shí)， M中一定有 Fe、 Cu和 Zn B．鋅有剩余時(shí)， N中一定沒有 FeCl2和 CuCl2 C．鋅無剩余時(shí)， M中一定有 Cu，可能有 Fe D．鋅無剩余時(shí)， N中一定有 ZnCl2和 FeCl2 D 第 15課時(shí) 金屬的化學(xué)性質(zhì) 考向探究 當(dāng)堂檢測 [ 解析 ] 鋅的活動(dòng)性比鐵、銅強(qiáng) ， 能從它們的鹽溶液中置換出鐵、銅；當(dāng)鋅有剩余時(shí) ， 能把銅和鐵全部置換出來 ，溶液中不含有銅離子和亞鐵離子 ， M 固體中一定有 Fe 、 Cu和 Zn ， N 中一定沒有 Fe C l 2 和 CuC l 2 ；銅首先被置換出來 ，銅被置換完全后 ， 再置換出鐵 ， 當(dāng)鋅無剩余時(shí) ， 鐵可能沒有被置換出來或沒有被完全置換出來或恰好被 完全置換出來， M 中一定有 Cu ， 可能有 Fe ， 當(dāng)鋅無剩余時(shí) ， N 中一定有 ZnCl 2 ， 可能含有 Fe C l 2 。 第 15課時(shí) 金屬的化學(xué)性質(zhì) 考向探究 考點(diǎn)聚焦 當(dāng)堂檢測 考點(diǎn)聚焦 例 4 【 2022 紹興 】 往硝酸銅、硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中緩慢連續(xù)加入質(zhì)量為 m的鋅粉，溶液中析出固體的質(zhì)量與參加反應(yīng)的鋅粉的質(zhì)量關(guān)系如圖 15－ 6所示。下列說法中正確的是 ( ) 圖 15－ 6 A． c點(diǎn)對應(yīng)溶液中含有的金屬離子為 Zn2＋ 和 Cu2＋ B． bc段 (不含兩端點(diǎn) )析出的金屬是 Fe C． ab段 (不含兩端點(diǎn) )對應(yīng)溶液中含有的金屬離子為 Zn2＋ 、Ag＋ 、 Cu2＋ 、 Fe2＋ D．若 bc段和 cd段中析出固體質(zhì)量相等，參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量分別為 m1和 m2，則 m1m2 C 第 15課時(shí) 金屬的化學(xué)性質(zhì) 考向探究 當(dāng)堂檢測 考點(diǎn)聚焦 【 方法點(diǎn)撥 】 判斷金屬與鹽溶液反應(yīng)的產(chǎn)物時(shí)，首先根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷物質(zhì)間能否發(fā)生反應(yīng)，其次根據(jù)金屬活動(dòng)性順序中順序差距最大的先反應(yīng)，確定反應(yīng)的先后順序，最后從量的角度分析反應(yīng)后濾渣中固體的成分和濾液中溶質(zhì)的成分。 [ 解析 ] 四種金屬的活動(dòng)性為鋅 鐵 銅 銀 ， 活動(dòng)性強(qiáng)的金屬可以把活動(dòng)性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來 ， 在反應(yīng)中 ，最不活潑的金屬最先析出 ， 以此類推 ， 最活潑的金屬留在溶液中；由圖示可知 ， ab 段析出的金屬是銀 ， bc 段析出的金屬是銅 ，cd 段析出的是鐵； c 點(diǎn)時(shí)金屬銅完全析出 ， 溶液 中含有的金屬離子還有 Zn2 ＋和 Fe2 ＋； ab 段 ( 不含兩端點(diǎn) ) 析出的金屬是銀 ， 溶液含有的金屬離子還有 Zn2 ＋、 Ag＋、 Cu2 ＋、 Fe2 ＋；由等質(zhì)量的鋅完全反應(yīng)置換出銅的質(zhì)量多于鐵可知 ， 當(dāng)置換出相等質(zhì)量的銅和鐵時(shí)消耗鋅的質(zhì)量鐵多于銅。 第 15課時(shí) 金屬的化學(xué)性質(zhì) 考向探究 當(dāng)堂檢測 考點(diǎn)聚焦 類型 3 金屬活動(dòng)性的研究 例 5 【 2022 婁底 】 某同學(xué)為了探究甲、乙、丙三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，做了如下實(shí)驗(yàn)。則三種金屬的活動(dòng)性順序是( ) 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 (1)把甲、乙、丙三種金屬分別加入稀硫酸中 甲、乙表面有氣泡產(chǎn)生，丙無明顯變化 (2)再把甲放入乙的硫酸鹽溶液中 無明顯現(xiàn)象 乙 丙 B．乙 甲 丙 C．丙 甲 乙 D．丙 乙 甲 B 第 15課時(shí) 金屬的化學(xué)性質(zhì) 考向探究 當(dāng)堂檢測 考點(diǎn)聚焦 【 方法點(diǎn)撥 】 判斷金屬活動(dòng)性的方法： (1)根據(jù)金屬在自然界中存在的狀態(tài)判斷，主要以化合物存在的，說明該金屬活動(dòng)性較強(qiáng)；主要以單質(zhì)存在的，說明該金屬活動(dòng)性較弱。(2)根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度或產(chǎn)生氫氣的速度快慢來判斷，反應(yīng)越劇烈或產(chǎn)生氫氣的速度越快，金屬的活動(dòng)性就越強(qiáng)。 (3)根據(jù)金屬與鹽溶液的反應(yīng)判斷，若 A＋ BC―→B ＋AC能反應(yīng)，則 A的活動(dòng)性大于 B。 [解析 ] 將甲、乙、丙三種金屬分別加入稀硫酸中，甲、乙表面有氣泡產(chǎn)生，丙沒有，說明在金屬活動(dòng)性順序中甲、乙是氫前的金屬，丙是氫后的金屬，甲、乙的
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