【文章內(nèi)容簡介】 量比為 (寫最簡比 )。 答案 (7分 )(1)① H2SO4 BaCl2 ② Na2CO3+Ca(OH)2? CaCO3↓+2NaOH (2)① NH4Cl ② 4∶ 21 解析 (1)稀硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、氯化鋇五種溶液兩兩組合的現(xiàn)象如下表 (“ ↑”表示產(chǎn)生氣體 ,“ ↓”表示產(chǎn)生沉淀 ): 結(jié)合題給現(xiàn)象可知 A是碳酸鈉溶液 ,B是稀硫酸 ,C是氯化鋇溶液 ,D是氫氧化鈣溶液 ,E是氫氧化 鈉溶液。①溶液 B、 C中溶質(zhì)分別是 H2SO BaCl2。②溶液 A與 D反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Na2CO3 +Ca(OH)2? CaCO3↓+2NaOH。 (2)①根據(jù)質(zhì)量守恒定律 ,化學(xué)反應(yīng)前后各種原子個(gè)數(shù)分別相等 ,可判斷 X的化學(xué)式為 NH4Cl。 ②設(shè)原混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為 x。 2NaHCO3? Na2CO3+H2O+CO2↑ 固體質(zhì)量差 稀硫酸 氫氧化鈉 氫氧化鈣 碳酸鈉 氯化鋇 稀硫酸 ↑ ↓ 氫氧化鈉 氫氧化鈣 ↓ 碳酸鈉 ↑ ↓ ↓ 氯化鋇 ↓ ↓ 168 106 168106=62 x 10 g= g ? =? 解得 x= g 原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量是 10 g= g 則原混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量比為 g∶ g=4∶ 21。 x623 . g易錯(cuò)警示 混合物由 10 g變?yōu)? g,質(zhì)量減小了 g,易誤認(rèn)為 g是二氧化碳的質(zhì)量 ,實(shí)際上 g是二氧化碳和水蒸氣的質(zhì)量之和。 4.(2022山東濰坊 A,23,9分 )酸、堿、鹽是我們身邊重要的化合物 ,在生活和生產(chǎn)中具有廣泛的 應(yīng)用。 (1)鍋爐水垢既會(huì)降低燃料的利用率 ,影響鍋爐的使用壽命 ,還可能造成安全隱患。某鍋爐水垢 的主要成分有 CaCO Mg(OH) Fe2O3,用“酸洗”法可除去該水垢。 ①“酸洗”時(shí) ,一般不選用稀硫酸的原因是 。 ②寫出稀鹽酸與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 (2)兩種抗胃酸藥劑的主要成分及建議每次劑量見下表 : 主要成分 NaHCO3 Mg(OH)2 建議每次劑量 /g 服用 Mg(OH)2的藥效比服用 NaHCO3“強(qiáng)”的原因是 。 (3)某?；瘜W(xué)興趣小組在課外活動(dòng)中 ,對(duì)三種溶液進(jìn)行了檢驗(yàn) ,檢驗(yàn)的結(jié)果如下表所示 : 組別 溶液中檢驗(yàn)出的物質(zhì) 1 CaCl NaCl、 CaCO3 2 Ba(OH) H2SO NaCl 3 KCl、 Na2SO NaCl 其中第 組結(jié)果肯定不正確。 (4)在 CuO和 Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸 ,微熱 ,待反應(yīng)停止后過濾 ,濾出不溶物后再往濾 液里加入一枚鐵釘 ,若鐵釘無變化 ,不溶物中一定含有 ,濾液中含有的溶質(zhì)是 。 答案 (9分 )(1)①稀 H2SO4與 CaCO3反應(yīng)生成微溶物 CaSO4,阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行 (1分 ) ② 6HCl+Fe2O3? 2FeCl3+3H2O(2分 ) (2) g Mg(OH)2比 g NaHCO3能中和更多的 HCl,所以藥效強(qiáng)于 NaHCO3(2分 ) (3) 2(2分 ) (4)Cu(1分 ) FeSO4(1分 ) 解析 (1)①“酸洗”時(shí) ,一般不選用稀硫酸的原因是稀硫酸和碳酸鈣反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶 于水 ,會(huì)阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行。②稀鹽酸與氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水 ,化學(xué)方程式為 Fe2O3+6 HCl? 2FeCl3+3H2O。 (3)第 2組結(jié)果肯定不正確 ,因?yàn)樘妓徕}不溶于水 ,不可能存在于溶液中 。氫氧化鋇和硫酸反 應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水 ,即氫氧化鋇和硫酸不能共存于溶液中。 (4)稀硫酸和氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水 ,和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣 ,鐵和硫酸銅反應(yīng)生成 硫酸亞鐵和銅 ,濾出不溶物后再往濾液里加入一枚鐵釘 ,若鐵釘無變化 ,說明硫酸銅已經(jīng)和鐵完 全反應(yīng) ,硫酸也反應(yīng)完全 ,不溶物中一定含有硫酸銅和鐵反應(yīng)生成的銅 ,濾液中含有的溶質(zhì)是生 成的硫酸亞鐵。 5.(2022天津 ,20,5分 )(1)下圖是利用海水提取粗鹽的過程 : ? 上圖中①是 池 (填“蒸發(fā)”或“冷卻” )。 (2)粗鹽中含有少量 CaCl MgCl Na2SO4和泥沙 ,某同學(xué)將該粗鹽樣品進(jìn)行提純。 ①將樣品加適量水溶解 ,然后進(jìn)行 ,除去泥沙等難溶性雜質(zhì) ,得到澄清溶液 。 ②向所得的澄清溶液中依次加入稍過量的 BaCl2溶液、 NaOH溶液和 溶液 ,除去生成 的沉淀后 ,再滴加稍過量的稀鹽酸 ,得到較純凈的 NaCl溶液 。 ③蒸發(fā)溶液 ,得到較多氯化鈉固體時(shí)停止加熱 ,他注意到不能立即把 直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái) 上 ,以免燙壞實(shí)驗(yàn)臺(tái)。 (3)另一同學(xué)用所得的氯化鈉和蒸餾水配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 6%的氯化鈉溶液。配制步驟 :①稱 量和量取 ②溶解 ③計(jì)算 ④裝入試劑瓶貼好標(biāo)簽。配制上述溶液的正確順序是 (填序號(hào) )。 答案 (5分 )(1)蒸發(fā) (2)①過濾 ② Na2CO3 ③蒸發(fā)皿 (3)③①②④ 解析 (1)從海水中提取粗鹽 ,利用了蒸發(fā)結(jié)晶的原理 ,故①為蒸發(fā)池。 (2)①通過過濾可除去 難溶性的固體物質(zhì) ,得到澄清的溶液。②加入稍過量的 BaCl2溶液的目的是除盡 Na2SO4,加入稍 過量的 NaOH溶液的目的是除盡 MgCl2,然后加入稍過量的 Na2CO3溶液除盡 CaCl過量的 Ba Cl2,過濾后 ,在濾液中再滴加稍過量的稀鹽酸 ,即可得到較純凈的 NaCl溶液。③剛剛停止加熱 時(shí) ,蒸發(fā)皿的溫度較高 ,不能直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上 ,以免燙壞實(shí)驗(yàn)臺(tái)。 (3)用固體配制溶液的操作 步驟是計(jì)算、稱量和量取、溶解、裝入試劑瓶貼好標(biāo)簽 ,故選③①②④。 知識(shí)拓展 除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì) ,應(yīng)加入 BaCl2溶液、 NaOH溶液和 Na2CO3溶液 ,加入試劑 的順序也經(jīng)常作為考查的內(nèi)容 ,由于 Na2CO3的作用是除去雜質(zhì) CaCl2和過量的 BaCl2,所以 Na2 CO3溶液必須在 BaCl2溶液之后加入。 6.(2022湖南長沙 ,45,5分 )現(xiàn)有 H2SO NaOH、 Na2CO Ca(OH) BaCl2五種溶液和 CO2一種 氣體 (用 A、 B、 C、 D、 E、 F各代表這六種物質(zhì)中的一種 )。它們之間的相互反應(yīng)關(guān)系如圖所 示 ,圖中每條連線表示兩端的物質(zhì)可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。請(qǐng)分析后回答 : ? (1)C的化學(xué)式 。 (2)B和 D反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 答案 (1)H2SO4 (2)Na2CO3+Ca(OH)2? CaCO3↓+2NaOH 解析 C能夠與四種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng) ,故 C是 H2SO4,則 F為 CO2。E只能與 H2SO4和 CO2反應(yīng) ,則 E為 NaOH。能與 CO2反應(yīng)的物質(zhì)除 NaOH外還有 Ca(OH)2,故 D為 Ca(OH)2。B能與 Ca(OH)2反應(yīng) ,則 B為 Na2CO3,故 A為 BaCl2。 7.(2022重慶 A,21,4分 )在牙膏中常用輕質(zhì)碳酸鈣粉末作摩擦劑。小李在實(shí)驗(yàn)室以石灰石 (雜質(zhì) 不反應(yīng)也不溶于水 )為原料制取輕質(zhì)碳酸鈣和氫氧化鈉。 ? (1)操作②的名稱是 。 (2)該流程中有兩個(gè)反應(yīng) ,產(chǎn)物中均出現(xiàn)碳酸鈣 ,這兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為 、 。 (3)為了驗(yàn)證加入 Na2CO3溶液后 ,溶液 M中的溶質(zhì)是否反應(yīng)完全 ,可取上層清液加入 (填序號(hào) )進(jìn)行檢驗(yàn)。 答案 (4分 )(1)蒸發(fā) (結(jié)晶 )(1分 ) (2)Ca(OH)2+CO2? CaCO3↓+H2O(1分 ) Ca(OH)2+Na2CO3? CaCO3↓+2NaOH(1分 ) (兩空答案可互換 ) (3)A(1分 ) 解析 (1)操作②是由氫氧化鈉溶液獲得氫氧化鈉固體 ,故操作名稱是蒸發(fā) (結(jié)晶 )。 (2)由流程 圖可知 ,首先將石灰石灼燒 ,得到氧化鈣 。氧化鈣再與足量的水反應(yīng)生成氫氧化鈣 ,則溶液 M是 氫氧化鈣溶液 。然后向氫氧化鈣溶液中通入適量的二氧化碳?xì)怏w制備輕質(zhì)碳酸鈣 ,化學(xué)方程式 為 Ca(OH)2+CO2? CaCO3↓+H2O。向氫氧化鈣溶液中加入一定量的碳酸鈉溶液可制得 NaOH,化學(xué)方程式為 Na2CO3+Ca(OH)2? CaCO3↓+2NaOH。 (3)為了檢驗(yàn)加入碳酸鈉溶液 后 ,氫氧化鈣溶液是否完全反應(yīng) ,可向上層清液中加入碳酸鈉溶液 ,若有白色沉淀產(chǎn)生 ,說明氫 氧化鈣沒有完全反應(yīng) 。若無明顯現(xiàn)象 ,說明氫氧化鈣已經(jīng)完全反應(yīng)。不能使用鐵粉和無色酚酞 , 因?yàn)殍F粉不與氫氧化鈣反應(yīng) ,加入鐵粉后沒有現(xiàn)象 。上層清液中含有生成的氫氧化鈉 ,會(huì)干擾氫 氧化鈣的檢驗(yàn)。 8.(2022甘肅蘭州 A,31,6分 )有一包固體粉末 ,可能含有銅、氧化鐵、氯化鈉、硫酸鈉、硫酸銅 中的一種或幾種 ,為確定其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn) ,現(xiàn)象如圖所示 (部分生成物未標(biāo)出 ): ? 根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程中的現(xiàn)象判斷 : (1)固體 B的成分是 (填化學(xué)式 ,下同 )。a、 b、 c含同一操作 ,其名稱是 。 (2)固體粉末中一定不含有的物質(zhì)是 ,可能含有的物質(zhì)是 。 (3)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式 。 答案 (每空 1分 ,方程式 2分 ,共 6分 ) (1)Cu 過濾 (2)CuSO4 NaCl (3)FeCl3+3NaOH? Fe(OH)3↓+3NaCl 解析 固體粉末加足量的水后過濾 ,得到固體 A和無色溶液 ,則固體粉末中一定不含 CuSO4。向 無色溶液中加入適量的 Ba(OH)2溶液得到白色沉淀 ,則該沉淀為 BaSO4,固體粉末中一定含有 Na 2SO4。向固體 A中加入適量的稀鹽酸 ,過濾 ,得固體 B和黃色溶液 ,則固體粉末中含有 Cu和 Fe2O3。 無法確定 NaCl是否存在。 9.(2022重慶 B,21,4分 )波爾多液是農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑 ,配制波爾多液的主要原料有生石灰和 硫酸銅 ,在配制和使用時(shí)有諸多注意事項(xiàng)。 (1)配制時(shí) :先將生石灰、硫酸銅分別溶于水 ,該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。然后將所得的硫酸銅溶液緩慢倒入石灰乳中 ,即得到波爾多液。若將石灰 乳倒入硫酸銅溶液中 ,易產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 ,該沉淀的化學(xué)式是 。 (2)波爾多液中硫酸銅比例過高易造成藥害。有經(jīng)驗(yàn)的果農(nóng)常將磨光的鐵制芽接刀浸泡在藥 液里 ,若產(chǎn)生藥害 ,只需 1~2分鐘就有明顯現(xiàn)象出現(xiàn) ,該現(xiàn)象是 ,反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 答案 (1)CaO+H2O? Ca(OH)2 Cu(OH)2 (2)鐵制芽接刀上有紅色固體生成 ,液體由藍(lán)色逐漸變成淺綠色 Fe+CuSO4? Cu+FeSO4 解析 (1)氧化鈣和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CaO+H2O? Ca(OH)2。氫氧化鈣和硫酸銅反應(yīng)生 成氫氧化銅和硫酸鈣 ,藍(lán)色沉淀的化學(xué)式是 Cu(OH)2。 (2)鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅 , 反應(yīng)的現(xiàn)象是鐵制芽接刀表面有紅色物質(zhì)析出 ,溶液由藍(lán)色變成淺綠色 。反應(yīng)的化學(xué)方程式是 CuSO4+Fe? Cu+FeSO4。 10.(2022福建漳州 ,16,11分 )某氯化鈉樣品中含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì) ,設(shè)計(jì)如下過 程除去雜質(zhì) : ? 步驟 Ⅰ :加足量的水溶解。 步驟 Ⅱ :依次加入過量的氯化鋇溶液、過量的氫氧化鈉溶液、過量的 X溶液 ,充分反應(yīng)后過 濾。 步驟 Ⅲ :加入足量的稀鹽酸。 根據(jù)上述過程回答下列問題 : (1)步驟 Ⅰ 需要用到的玻璃儀器是 和 。 (2)步驟 Ⅱ 中加入氯化鋇溶液時(shí) ,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。物質(zhì) X是 溶液。 (3)步驟 Ⅱ 得到的固體中主要含有的物質(zhì)是 。步驟 Ⅱ 中用 過量 的 溶液 (填一種物質(zhì) )代替氯化鋇和氫氧化鈉兩種溶液 ,也可以達(dá)到相同實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹? (4)步驟 Ⅲ 加入足量稀鹽酸的目的是 。步驟 Ⅳ 的實(shí)驗(yàn)操作名 稱是 。 答案 (1)燒杯 玻璃棒 (2)Na2SO4+BaCl2? BaSO4↓+2NaCl Na2CO3(或碳酸鈉