濰坊專版20xx中考化學總復習第三部分模擬檢測沖刺中考階段檢測卷三課件新人教版(編輯修改稿)
2025-07-09 20:40 本頁面
【文章內容簡介】 的升高而增大 C． t2℃ 時，把 X、 Y兩種固體物質的飽和溶液降溫到 t1℃ ，都會析出晶體 D． t2℃ 時，把 X、 Y兩種固體物質各 50g分別加入 100g水中，都能得到飽和溶液 18．向一定質量的硝酸鉀溶液中，逐漸加水稀釋，下列圖像符合有關量變化規(guī)律的是 ( ) C 加水前溶液的質量不為零， A不正確；逐漸加水稀釋，溶劑的質量增加，溶質質量不變，溶質質量分數減小，圖像應該不斷下降至趨近于零， B不正確， C正確；不斷加水稀釋，溶劑的質量應不斷增大，且不是從零點開始， D不正確。 19． 20℃ 時 100g某硝酸鉀溶液，經過以下變化，恢復到 20℃ ，最終析出晶體的質量 ( ) A．小于 3g B．等于 3g C．大于 3g D．大于等于 3g D 若第一次蒸發(fā) 10g水恰好形成的是飽和溶液，根據第二次蒸發(fā) 10g水析出 3g晶體，說明 10g水恰好溶解 3g晶體，則第三次蒸發(fā) 10g水析出晶體的質量是 3g；若第一次蒸發(fā)10g水形成的是不飽和溶液，則第二次蒸發(fā) 10g水析出 3g晶體，需要先蒸發(fā)一部分水形成飽和溶液，再蒸發(fā)水才有晶體析出，說明 10g水中溶解晶體的質量大于 3g，則第三次蒸發(fā) 10g水，析出晶體的質量大于 3g。 20．向裝有等量水的 A、 B、 C三個燒杯中分別加入 10g、 25g、25gNaNO3固體，充分溶解后，現象如圖 1所示，如圖 2表示甲、乙兩物質的溶解度曲線。下列說法中正確的是 ( ) A．三個燒杯中形成的溶液都是飽和溶液 B．圖中表示 NaNO3溶解度曲線的是乙 C． B和 C燒杯中都放有 25gNaNO3固體，所以溶液溶質質量分數相等 D．分別將 100g甲、乙的飽和溶液從 t2℃ 降溫到 t1℃ ，所得的溶質質量：乙＜甲 D 由于 A、 C燒杯中沒有未溶解的固體存在，不能確定能否再溶解硝酸鈉，所以不能確定是否是飽和溶液， A錯誤；由題意可知，在等量的 30℃ 的水中 25g硝酸鈉全部溶解，而20℃ 的水中 25g硝酸鈉沒有全部溶解，說明硝酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，所以圖中表示 NaNO3溶解度曲線的是甲， B錯誤；由題意可知，在等量的水中， C燒杯中溶解的硝酸鈉比 B燒杯中溶解的硝酸鈉多，所以 C燒杯中溶液的溶質質量分數一定大于 B燒杯中溶液的溶質質量分數， C錯誤；由甲、乙的溶解度曲線可知，甲的溶解度隨溫度的升高而增大，乙的溶解度隨溫度的升高而減小，所以分別將甲、乙的飽和溶液從 t2℃ 降溫到 t1℃ ，乙不會有晶體析出，所得溶質的質量：乙＜甲， D正確。 第 Ⅱ 卷 (非選擇題 共 60分 ) 21． (8分 )20℃ 時，將不同質量的 NaCl晶體分別加入 100g水中，充分溶解后所得溶液質量與加入 NaCl晶體質量的對應關系如下表： 二、本題包括 3小題 (共 30分 ) 組別 物質質量 A B C D E NaCl晶體質量 /g 5 15 20 30 40 所得溶液質量 /g 105 115 X 130 136 請回答下列問題。 (1)A組的溶液為 __不飽和 __(填“飽和”或“不飽和” )溶液。 (2)C組 X的值為 __120__。 (3)如圖為 NaCl的溶解度曲線圖，圖上 a點縱坐標的值為__36__。 Ca(OH)2的溶解度隨溫度變化的趨勢與 NaCl相反，則室溫時，向飽和石灰水中加入少量生石灰，并恢復到室溫，此時溶液中溶質的質量 ____(填“ ”“” 或“＝” )原溶液中溶質的質量。 (1)根據題意可知 A組中還能繼續(xù)溶解氯化鈉晶體，所以為不飽和溶液。 (2)氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，20℃ 時 100g水中最多能溶解 36g氯化鈉，所以 20g氯化鈉能完全溶解， C組 X的值為 100＋ 20＝ 120。 (3)圖上 a點縱坐標的值為 20℃ 時氯化鈉的溶解度為 36；氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，向飽和石灰水中加入少量生石灰，水的質量減少
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