山東省20xx年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第五講定量研究化學(xué)反應(yīng)課件五四制(編輯修改稿)
2025-07-09 13:42 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 AD 命題角度 ? 對(duì)物質(zhì)反應(yīng)的數(shù)據(jù)分析 數(shù)據(jù)分析方法 (1)測定未知物質(zhì)： 根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變列出等式，求出待測物質(zhì)的質(zhì)量。 (2)判定反應(yīng)物、生成物、催化劑： 反應(yīng)后質(zhì)量增加 —— 生成物 反應(yīng)后質(zhì)量減少 —— 反應(yīng)物 質(zhì)量不變 —— 可能是催化劑也可能是沒有參與反應(yīng)的物質(zhì) (3)確定質(zhì)量比： 反應(yīng)物減少的質(zhì)量之比 —— 反應(yīng)物的質(zhì)量比 生成物增加的質(zhì)量之比 —— 生成物的質(zhì)量比 百變例題 3 (2022泰安中考 )在一個(gè)密閉容器中放入 X、 Y、 Z、 W四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測得有 關(guān)數(shù)據(jù)如下表。下列關(guān)于此反應(yīng)的認(rèn)識(shí)，正確的是 ( ) W為水，則 X或 Y必定為酸或堿 B．若 X為化合物， Y為單質(zhì)，則該反應(yīng)一定為置換反應(yīng) C． m的數(shù)值為 32 D．參加反應(yīng)的 X與 Y的質(zhì)量比為 1∶4 百變解讀：密閉容器內(nèi)的物質(zhì)總質(zhì)量在化學(xué)反應(yīng)前后不發(fā)生變化，反應(yīng)過程中物質(zhì)的增加或減少或不變可以通過不同的形式表現(xiàn)。 【 思路分析 】 此題是根據(jù)反應(yīng)前后測得的各物質(zhì)的質(zhì)量 (其中一種物質(zhì)反應(yīng)前或反應(yīng)后的質(zhì)量未知 )來分析判斷相關(guān)說法的正誤 。 對(duì)于此類題型的解題步驟如下： ① 根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和不變 ， 求出未知物質(zhì)的質(zhì)量； ② 判斷各物質(zhì)是反應(yīng)物還是生成物：反應(yīng)后質(zhì)量增加的為生成物 ， 質(zhì)量減小的為反應(yīng)物 ， 質(zhì)量不變的為催化劑或者雜質(zhì)； ③ 根據(jù)已知信息具體分析相關(guān)內(nèi)容。 特別提醒：反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比為各物質(zhì)反應(yīng)前后的質(zhì)量差的絕對(duì)值之比。 變式一 含有多個(gè)未知數(shù) 12． (2022 棗莊中考 )在一定條件下，一密閉容器內(nèi)發(fā)生某 反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，下列說法錯(cuò) 誤的是 ( ) B． x＋ y＝ 20 C． x的取值范圍一定是 0≤ x≤30 D．反應(yīng)生成 C與 D的質(zhì)量比為 2∶1 變式二 餅狀圖 13． (2022 泰安中考 )四種物質(zhì)在一定的條件下充分混合反 應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。則下列有關(guān) 說法中不正確的是 ( ) A．丁一定是化合物 B．乙可能是這個(gè)反應(yīng)的催化劑 C．生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為 8∶1 D．參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量一定等于生成甲和丙的質(zhì)量之和 變式三 柱狀圖 14． (2022 衡陽中考 )甲、乙、丙、丁四物質(zhì)在反應(yīng)前后的 質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是 ( ) A．參加反應(yīng)的甲和乙質(zhì)量比為 2∶7 B．丙可能是該反應(yīng)的催化劑 C．丁一定是化合物 D． x的值是 7 變式四 折線圖 15．在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定 條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測得反應(yīng)前及 t t2時(shí)各物質(zhì)的質(zhì)量 如圖所示。下列說法中不正確的是 ( ) A．該反應(yīng)為化合反應(yīng) B．丙可能為該反應(yīng)的催化劑 C．該反應(yīng)中，乙、丁的質(zhì)量變化之比為 7∶5 D．該反應(yīng)中，甲、乙的質(zhì)量變化之比為 1∶4 D 考點(diǎn)二 化學(xué)方程式的書寫及意義 命題角度 ? 化學(xué)方程式的意義 例 4 (2022淄博中考 )鎂條在氧氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)可用 “ 2Mg＋ O2 2MgO”來表示。以下信息：①反應(yīng)條件 ②反應(yīng)速率 ③反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系 ④反 應(yīng)的微觀過程 ⑤反應(yīng)過程中的能量變化 ⑥反應(yīng)體系中微 觀粒子的數(shù)量關(guān)系。能從上述化學(xué)方程式中獲得的是 ( ) A．①③④ B．②③⑤ C．①③⑥ D．②④⑥ C 【 思路分析 】 通過某反應(yīng)的化學(xué)方程式可得到的信息有反應(yīng)條件，反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，反應(yīng)體系中微觀粒子的數(shù)量關(guān)系，反應(yīng)類型，元素化合價(jià)的變化；無法獲得的信息有反應(yīng)速率，反應(yīng)過程中的能量變化。 16． (2022泰安中考 )關(guān)于化學(xué)方程式 CH4＋ 2O2 CO2＋ 2H2O的描述正確的是 ( ) A．甲烷加氧氣在點(diǎn)燃條件下，反應(yīng)生成二氧化碳和水 B． 1個(gè)甲烷和 2個(gè)氧氣在點(diǎn)燃條件下，生成 1個(gè)二氧化碳和 2個(gè)水 C． 1個(gè) CH4分子和 2個(gè) O2分子在點(diǎn)燃條件下，生成 1個(gè) CO2分子和 2個(gè) H2O分子 D． 1 g CH4和 2 g O2在點(diǎn)燃條件下，生成 1 g CO2和 2 g H2O C 17． (2022泰安中考 )過氧化鈉 (Na2O2)因能與二氧化碳反 應(yīng)生成氧氣，故可作為呼吸面具中氧氣的來源，潛水艇遇到 緊急情況時(shí)，也使用過氧化鈉
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