山東省泰安市20xx中考化學(xué)復(fù)習(xí)第一部分基礎(chǔ)過關(guān)第七單元溶液第2課時物質(zhì)的溶解性課件(編輯修改稿)
2025-07-09 02:21 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 的溶解度均大于丙物質(zhì)在 t3 ℃ 時的溶解度 ,所以所得的溶液中溶 質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為乙 甲 丙 ,故 C錯誤 。要將組成在 N點(diǎn) 的甲溶液轉(zhuǎn)變?yōu)?M點(diǎn)的甲溶液 ,可以采用恒溫蒸發(fā)溶劑或增加溶 質(zhì)的方法 ,故 D正確。 4.(2022泰安 ,22,2分 )如圖是 A、 B、 C三種固體物質(zhì)的溶解度曲 線。下列分析不正確的是 ? (D ) ℃ 時 ,三種物質(zhì)的溶解度由大到小 的順序是 ABC ℃ 時 ,把 50 g A放入 50 g水中能 形成 75 g A的飽和溶液 C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?, 可采用降溫的方法 50 ℃ 將至 20 ℃ 時 ,所得溶液溶 質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是 BC=A 解析 A、 B物質(zhì)的溶解度隨溫度降低而減小 ,C物質(zhì)的溶解度隨 溫度降低而增大 ,所以分別將三種物質(zhì)的飽和溶液從 50 ℃ 降至 20 ℃ 時 ,A、 B析出晶體 ,依然是飽和溶液 ,此時 B的溶解度大于 A,C 變?yōu)椴伙柡腿芤?,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與降溫前相等 ,故降溫后所得溶 液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是 BAC,故 D錯誤。 考點(diǎn)二 溶液的綜合題目 5.(2022泰安 ,23,5分 )食鹽在生產(chǎn)和生活中具有廣泛的用途 ,是一 種重要的資源 ,海水中儲量很豐富。 (1)海水曬鹽的原理是 利用陽光和風(fēng)蒸發(fā)水分 ,使海水中的水分 蒸發(fā)掉 ,使氯化鈉結(jié)晶出來 。 (2)曬鹽過程中得到粗鹽和鹵水 ,鹵水的主要成分及其溶解度的變 化如下圖。 t2 ℃ 時 ,MgCl2的溶解度為 100 g。將 t2 ℃ 時 MgCl KCl和 MgSO4三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至 t1 ℃ 時 ,析出的晶 體是 MgCl KCl (填物質(zhì)化學(xué)式 )。 ? (3)將純凈的氯化鈉固體配制成溶液 ,20 ℃ 時 ,向 4個盛有 50 g水的 燒杯中 ,分別加入一定質(zhì)量的氯化鈉并充分溶解。 4組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù) 如下表 : 實(shí)驗(yàn)序號 ① ② ③ ④ 加入氯化鈉的質(zhì)量/g 9 18 20 溶液質(zhì)量 /g 59 68 68 若將②中得到的溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %的生理鹽水 ,需 加水的質(zhì)量是 941 g 。 關(guān)于上述實(shí)驗(yàn)的敘述不正確的是 D (填序號 )。 A.①②所得溶液是該溫度下的不飽和溶液 B.③④所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 ℃ 時 ,氯化鈉的溶解度為 36 g ℃ 時 ,將④恒溫蒸發(fā) 25 g水 ,過濾得 18 g固體 解析 (1)食鹽的溶解度受溫度的影響小 ,從海水中獲得食鹽主要 利用陽光和風(fēng)蒸發(fā)水分 ,使海水中的水分蒸發(fā) ,使氯化鈉結(jié)晶出 來。 (2)由題圖可知 t2 ℃ 時 ,MgCl2的溶解度為 100 g。將 t2 ℃ 的 MgCl KCl和 MgSO4三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至 t1 ℃ 時 ,只要溶解度 減小的物質(zhì)都會析出晶體 ,由題圖可知 MgCl KCl的溶解度變 小 ,都會析出晶體。 (3)根據(jù)加水稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變可知 ,0. 9%的生理鹽水中溶質(zhì)的質(zhì)量為 9 g,因此溶液質(zhì)量為 ? =1 000 g,需加水的質(zhì)量為 1 000 g59 g=941 g。分析題述四組溶液 ,由③④ 組溶液可知 50 g水中最多溶解 18 g食鹽 ,因此①②為不飽和溶液 , ③④為飽和溶液 。③④都是該溫度下的飽和溶液 ,因此溶質(zhì)質(zhì)量分 9 g0 . 9 %數(shù)相等 。20 ℃ 時 ,③中溶液正好為飽和溶液且溶解了 18 g食鹽 ,所 以 20 ℃ 時 ,氯化鈉的溶解度為 36 g。20
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