【文章內容簡介】 從海水中制備純堿和金屬鎂的流程如下圖所 示 : ? Ⅳ 、 Ⅴ 是通過化學方法富集氯化鎂 下列說法錯誤的是 ? ( C ) Ⅰ 中依次向粗鹽水中加入過量 Ca(OH)2溶液、 Na2CO3溶液 和適量稀鹽酸去除雜質 Ⅱ 吸氨是使溶液呈堿性 ,有利于吸收二氧化碳 解析 粗鹽水中主要含有 CaCl MgCl2等可溶性雜質 ,過量的 Ca (OH)2溶液 ,能除去 MgCl2,再加過量的 Na2CO3溶液 ,除去 CaCl2和過 量的 Ca(OH)2,過濾 ,最后加適量的鹽酸 ,除去過量的 Na2CO3和生成 的 NaOH,流程 Ⅰ 能除去雜質 ,故 A正確。流程 Ⅱ 吸氨是使溶液呈 堿性 ,有利于吸收二氧化碳 ,故 B正確。流程 Ⅰ 中發(fā)生的反應是氯 化鎂與氫氧化鈣反應生成氫氧化鎂和氯化鈣 ,氯化鈣與碳酸鈉反 應生成氯化鈉和碳酸鈣 ,碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫 氧化鈉 ,鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳 ,氫氧化鈉 與鹽酸反應生成氯化鈉和水 ,都屬于復分解反應 。流程 Ⅱ 發(fā)生的反 應是 NH4HCO3+NaCl? NaHCO3↓+NH4Cl,屬于復分解反應 ,流 程 Ⅲ 中發(fā)生的反應是碳酸氫鈉分解為碳酸鈉、水和二氧化碳 ,屬 于分解反應 ,流程 Ⅳ 是氯化鎂與氫氧化鈣反應生成氫氧化鎂和氯 化鈣 ,屬于復分解反應 ,流程 Ⅴ 是氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂 和水 ,屬于復分解反應 ,流程 Ⅵ 是氯化鎂通電分解生成鎂和氯氣 , 屬于分解反應 ,上述流程涉及兩種基本反應類型 ,故 C錯誤 。流程 Ⅳ 是氯化鎂與氫氧化鈣反應生成氫氧化鎂和氯化鈣、流程 Ⅴ 是氫 氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和水 ,通過化學方法富集氯化鎂 ,故 D正確。 2.(2022泰安 ,16,2分 )氨堿法生產(chǎn)純堿的主要反應原理如下 : (1)NaCl+NH3+CO2+H2O? NaHCO3↓+NH4Cl (2)2NaHCO3? Na2CO3+CO2↑+H2O 對上述信息的有關理解不正確的是 ? (B ) 、氧元素的物質 B.(1)中析出晶體后剩余溶液只有一種溶質 解析 根據(jù)質量守恒定律 ,化學反應前后元素的種類不變 ,氯化鈉 中含鈉、氯元素 ,而碳酸鈉中含碳、氧、鈉元素 ,因此用食鹽制純 堿 ,還需要含碳、氧元素的物質 。析出晶體后的剩余溶液中溶質有 NaHCO NH4Cl等 。氨鹽水顯堿性 ,與二氧化碳能反應 ,比食鹽水 更易吸收二氧化碳 。碳酸氫鈉不穩(wěn)定 ,加熱易分解。 考點二 鹽的化學性質 3.(2022泰安 ,30,10分 )小亮同學想通過實驗探究某企業(yè)采用的氨 堿法制的純堿樣品的成分及含量。 提出問題 1:該純堿樣品中含有哪些物質 ? 猜想與假設 :通過分析 ,小亮做出如下假設 : (1)只含有 Na2CO3。 (2)含有 Na2CO3和 NaHCO3。 查閱資料 : NaHCO3 Na2CO3 加入稀鹽酸 現(xiàn)象 Ⅰ 產(chǎn)生氣泡 加入飽和石灰水 溶液變渾濁 現(xiàn)象 Ⅱ 加入 CaCl2溶液 無明顯現(xiàn)象 溶液變渾濁 加熱溶液至沸騰 ,將氣體通入澄清石灰水 澄清石灰水變渾濁 澄清石灰水無明顯變化 (1)表中的現(xiàn)象 Ⅰ 為 產(chǎn)生氣泡 。 (2)現(xiàn)象 Ⅱ 對應的化學方程式為 Na2CO3+Ca(OH)2? CaCO3↓ +2NaOH 。 實驗探究 :為了確定純堿樣品的成分 ,小亮設計如下實驗方案 ,請 你一起完成下列實驗報告。 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論 ①取少量樣品溶于水 ,加入過量的 CaCl2溶液 有白色沉淀生成 該反應的方程式 : Na2CO3+CaCl2? CaCO3↓+2NaCl ②將上述反應后的混合液過濾 ,取濾液滴加 稀鹽酸 (或澄清石灰水 ) 有氣泡產(chǎn)生 (或溶液變渾濁 ) 證明猜想 (2)成立 實驗反思 : 實驗步驟①中 ,氯化鈣溶液過量的目的是 除盡樣品溶液中的 Na 2CO3 。 提出問題 2:如何測量該純堿樣品中各物質的含量 ? (1)為測量該純堿樣品各成分的含量 ,小亮設計了圖 (1)裝置 ,通過 稱量裝置 B得到質量變化來確定樣品中各成分的含量。該裝置 氣密性良好 ,稀硫酸與樣品、進入裝置 B的 CO2與 NaOH均完全反 應 ,操作無誤 ,但多次實驗發(fā)現(xiàn) ,測定結果有偏差。造成偏差的原 因有① 空氣中的 CO2進入裝置 B被氫氧化鈉吸收 。 ② 裝置 A中殘留的 CO2未被裝置 B中的氫氧化鈉吸收 。 ? (1) ? (2)小亮在老師的指導下重新設計了如圖 (2)的實驗裝置 ,該實驗 有以下操作步驟 : ①檢查裝置氣密性 ,將 w g 干燥的樣品放入錐形瓶中 。 ②稱量盛有氫氧化鈉濃溶液的 B瓶質量 。 ③打開活塞 b,從導管 a處緩緩鼓入一定量的空氣 ,關閉活塞 b。 ④向錐形瓶中逐滴加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡 。 ⑤再次稱量盛有氫氧化鈉濃溶液的 B瓶質量 。 ⑥打開活塞 b,從導管 a處緩緩鼓入一定量的空氣 。 ⑦根據(jù) B瓶增加的質量 ,計算樣品中各成分的含量。 該實驗的正確步驟是 ①③②④⑥⑤⑦ 。 解析 提出問題 1: 查閱資料 :(1)稀鹽酸可以和碳酸氫鈉反應生成氣體 ,所以現(xiàn)象 Ⅰ 為產(chǎn)生氣泡 。 (2)碳酸鈉可以和氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉 , 該反應的化學方程式為 Na2CO3+Ca(OH)2? CaCO3↓+2 NaOH。 實驗探究 :碳酸鈉可以和氯化鈣溶液反應生成白色的碳酸鈣沉淀 和氯化鈉 ,該反應的化學方程式為 Na2CO3+CaCl2? CaCO3↓+2 NaCl。碳酸氫鈉和氯化鈣溶液不反應 ,但和鹽酸反應生成二氧化 碳氣體 ,所以加入稀鹽酸后可以觀察到有氣泡冒出。 實驗反思 :碳酸鈉也可以和稀鹽酸反應生成氣體 ,為了防止碳酸鈉 對碳酸氫鈉的檢驗產(chǎn)生干擾 ,應該加入過量的氯化鈣溶液將碳酸 鈉全部除去。 提出問題 2:(1)裝置 B與大氣相通 ,空氣中的 CO2會進入裝置 B而被 吸收 ,此外裝置 A中會殘留一部分 CO2,故測定結果有偏差。 考點三 復分解反應 4.(2022泰安 ,20,2分 )現(xiàn)有 a、 b、 c、 d四種無色溶液 ,分別是碳酸鉀 溶液、硫酸溶液、氯化鋇溶液、鹽酸中的一種。兩兩混合后出 現(xiàn)下圖所示的現(xiàn)象 ,試確定 a、 b、 c、 d分別為 ? (D ) ? 、碳酸鉀溶液、氯化鋇溶液、鹽酸 、鹽酸、碳酸鉀溶液、硫酸溶液 、硫酸溶液、鹽酸、氯化鋇溶液 、硫酸溶液、碳酸鉀溶液、氯化鋇溶液 解析 碳酸鉀溶液、硫酸溶液、氯化鋇溶液、鹽酸四種溶液中 , 氯化鋇溶液與碳酸鉀溶液、硫酸溶液混合都會產(chǎn)生白色沉淀 ,結 合圖中信息可確定 d為氯化鋇溶液 ,c、