山東省泰安市20xx中考化學(xué)復(fù)習(xí)第一部分基礎(chǔ)過關(guān)第九單元海水中的化學(xué)課件(編輯修改稿)
2025-07-14 12:23 本頁面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 從海水中制備純堿和金屬鎂的流程如下圖所 示 : ? Ⅳ 、 Ⅴ 是通過化學(xué)方法富集氯化鎂 下列說法錯(cuò)誤的是 ? ( C ) Ⅰ 中依次向粗鹽水中加入過量 Ca(OH)2溶液、 Na2CO3溶液 和適量稀鹽酸去除雜質(zhì) Ⅱ 吸氨是使溶液呈堿性 ,有利于吸收二氧化碳 解析 粗鹽水中主要含有 CaCl MgCl2等可溶性雜質(zhì) ,過量的 Ca (OH)2溶液 ,能除去 MgCl2,再加過量的 Na2CO3溶液 ,除去 CaCl2和過 量的 Ca(OH)2,過濾 ,最后加適量的鹽酸 ,除去過量的 Na2CO3和生成 的 NaOH,流程 Ⅰ 能除去雜質(zhì) ,故 A正確。流程 Ⅱ 吸氨是使溶液呈 堿性 ,有利于吸收二氧化碳 ,故 B正確。流程 Ⅰ 中發(fā)生的反應(yīng)是氯 化鎂與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈣 ,氯化鈣與碳酸鈉反 應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鈣 ,碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫 氧化鈉 ,鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳 ,氫氧化鈉 與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水 ,都屬于復(fù)分解反應(yīng) 。流程 Ⅱ 發(fā)生的反 應(yīng)是 NH4HCO3+NaCl? NaHCO3↓+NH4Cl,屬于復(fù)分解反應(yīng) ,流 程 Ⅲ 中發(fā)生的反應(yīng)是碳酸氫鈉分解為碳酸鈉、水和二氧化碳 ,屬 于分解反應(yīng) ,流程 Ⅳ 是氯化鎂與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯 化鈣 ,屬于復(fù)分解反應(yīng) ,流程 Ⅴ 是氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂 和水 ,屬于復(fù)分解反應(yīng) ,流程 Ⅵ 是氯化鎂通電分解生成鎂和氯氣 , 屬于分解反應(yīng) ,上述流程涉及兩種基本反應(yīng)類型 ,故 C錯(cuò)誤 。流程 Ⅳ 是氯化鎂與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈣、流程 Ⅴ 是氫 氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水 ,通過化學(xué)方法富集氯化鎂 ,故 D正確。 2.(2022泰安 ,16,2分 )氨堿法生產(chǎn)純堿的主要反應(yīng)原理如下 : (1)NaCl+NH3+CO2+H2O? NaHCO3↓+NH4Cl (2)2NaHCO3? Na2CO3+CO2↑+H2O 對(duì)上述信息的有關(guān)理解不正確的是 ? (B ) 、氧元素的物質(zhì) B.(1)中析出晶體后剩余溶液只有一種溶質(zhì) 解析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律 ,化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變 ,氯化鈉 中含鈉、氯元素 ,而碳酸鈉中含碳、氧、鈉元素 ,因此用食鹽制純 堿 ,還需要含碳、氧元素的物質(zhì) 。析出晶體后的剩余溶液中溶質(zhì)有 NaHCO NH4Cl等 。氨鹽水顯堿性 ,與二氧化碳能反應(yīng) ,比食鹽水 更易吸收二氧化碳 。碳酸氫鈉不穩(wěn)定 ,加熱易分解。 考點(diǎn)二 鹽的化學(xué)性質(zhì) 3.(2022泰安 ,30,10分 )小亮同學(xué)想通過實(shí)驗(yàn)探究某企業(yè)采用的氨 堿法制的純堿樣品的成分及含量。 提出問題 1:該純堿樣品中含有哪些物質(zhì) ? 猜想與假設(shè) :通過分析 ,小亮做出如下假設(shè) : (1)只含有 Na2CO3。 (2)含有 Na2CO3和 NaHCO3。 查閱資料 : NaHCO3 Na2CO3 加入稀鹽酸 現(xiàn)象 Ⅰ 產(chǎn)生氣泡 加入飽和石灰水 溶液變渾濁 現(xiàn)象 Ⅱ 加入 CaCl2溶液 無明顯現(xiàn)象 溶液變渾濁 加熱溶液至沸騰 ,將氣體通入澄清石灰水 澄清石灰水變渾濁 澄清石灰水無明顯變化 (1)表中的現(xiàn)象 Ⅰ 為 產(chǎn)生氣泡 。 (2)現(xiàn)象 Ⅱ 對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為 Na2CO3+Ca(OH)2? CaCO3↓ +2NaOH 。 實(shí)驗(yàn)探究 :為了確定純堿樣品的成分 ,小亮設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案 ,請(qǐng) 你一起完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告。 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 ①取少量樣品溶于水 ,加入過量的 CaCl2溶液 有白色沉淀生成 該反應(yīng)的方程式 : Na2CO3+CaCl2? CaCO3↓+2NaCl ②將上述反應(yīng)后的混合液過濾 ,取濾液滴加 稀鹽酸 (或澄清石灰水 ) 有氣泡產(chǎn)生 (或溶液變渾濁 ) 證明猜想 (2)成立 實(shí)驗(yàn)反思 : 實(shí)驗(yàn)步驟①中 ,氯化鈣溶液過量的目的是 除盡樣品溶液中的 Na 2CO3 。 提出問題 2:如何測(cè)量該純堿樣品中各物質(zhì)的含量 ? (1)為測(cè)量該純堿樣品各成分的含量 ,小亮設(shè)計(jì)了圖 (1)裝置 ,通過 稱量裝置 B得到質(zhì)量變化來確定樣品中各成分的含量。該裝置 氣密性良好 ,稀硫酸與樣品、進(jìn)入裝置 B的 CO2與 NaOH均完全反 應(yīng) ,操作無誤 ,但多次實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn) ,測(cè)定結(jié)果有偏差。造成偏差的原 因有① 空氣中的 CO2進(jìn)入裝置 B被氫氧化鈉吸收 。 ② 裝置 A中殘留的 CO2未被裝置 B中的氫氧化鈉吸收 。 ? (1) ? (2)小亮在老師的指導(dǎo)下重新設(shè)計(jì)了如圖 (2)的實(shí)驗(yàn)裝置 ,該實(shí)驗(yàn) 有以下操作步驟 : ①檢查裝置氣密性 ,將 w g 干燥的樣品放入錐形瓶中 。 ②稱量盛有氫氧化鈉濃溶液的 B瓶質(zhì)量 。 ③打開活塞 b,從導(dǎo)管 a處緩緩鼓入一定量的空氣 ,關(guān)閉活塞 b。 ④向錐形瓶中逐滴加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡 。 ⑤再次稱量盛有氫氧化鈉濃溶液的 B瓶質(zhì)量 。 ⑥打開活塞 b,從導(dǎo)管 a處緩緩鼓入一定量的空氣 。 ⑦根據(jù) B瓶增加的質(zhì)量 ,計(jì)算樣品中各成分的含量。 該實(shí)驗(yàn)的正確步驟是 ①③②④⑥⑤⑦ 。 解析 提出問題 1: 查閱資料 :(1)稀鹽酸可以和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氣體 ,所以現(xiàn)象 Ⅰ 為產(chǎn)生氣泡 。 (2)碳酸鈉可以和氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉 , 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Na2CO3+Ca(OH)2? CaCO3↓+2 NaOH。 實(shí)驗(yàn)探究 :碳酸鈉可以和氯化鈣溶液反應(yīng)生成白色的碳酸鈣沉淀 和氯化鈉 ,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Na2CO3+CaCl2? CaCO3↓+2 NaCl。碳酸氫鈉和氯化鈣溶液不反應(yīng) ,但和鹽酸反應(yīng)生成二氧化 碳?xì)怏w ,所以加入稀鹽酸后可以觀察到有氣泡冒出。 實(shí)驗(yàn)反思 :碳酸鈉也可以和稀鹽酸反應(yīng)生成氣體 ,為了防止碳酸鈉 對(duì)碳酸氫鈉的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾 ,應(yīng)該加入過量的氯化鈣溶液將碳酸 鈉全部除去。 提出問題 2:(1)裝置 B與大氣相通 ,空氣中的 CO2會(huì)進(jìn)入裝置 B而被 吸收 ,此外裝置 A中會(huì)殘留一部分 CO2,故測(cè)定結(jié)果有偏差。 考點(diǎn)三 復(fù)分解反應(yīng) 4.(2022泰安 ,20,2分 )現(xiàn)有 a、 b、 c、 d四種無色溶液 ,分別是碳酸鉀 溶液、硫酸溶液、氯化鋇溶液、鹽酸中的一種。兩兩混合后出 現(xiàn)下圖所示的現(xiàn)象 ,試確定 a、 b、 c、 d分別為 ? (D ) ? 、碳酸鉀溶液、氯化鋇溶液、鹽酸 、鹽酸、碳酸鉀溶液、硫酸溶液 、硫酸溶液、鹽酸、氯化鋇溶液 、硫酸溶液、碳酸鉀溶液、氯化鋇溶液 解析 碳酸鉀溶液、硫酸溶液、氯化鋇溶液、鹽酸四種溶液中 , 氯化鋇溶液與碳酸鉀溶液、硫酸溶液混合都會(huì)產(chǎn)生白色沉淀 ,結(jié) 合圖中信息可確定 d為氯化鋇溶液 ,c、
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