【文章內(nèi)容簡介】 　【提問】（1）4g氫氧化鈉是多少摩？ （）　?。?）含4g氫氧化鈉的溶液分別與鹽酸、硫酸、磷酸反應(yīng)生成正鹽各需酸多少摩？　?。▽?dǎo)入課題）　　【板書】 3．摩爾在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用　　【分析】 根據(jù)①方程式中各物質(zhì)的系數(shù)比就等于它們的物質(zhì)的量之比?！　、谀栙|(zhì)量在數(shù)值上等于相對(duì)原子質(zhì)量或式量?！　】纱敕匠淌街羞M(jìn)行計(jì)算?！　　纠狻?設(shè)需H2SO4的物質(zhì)的量為x：　　2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O　　2mol 　　1mol　　 　　x　　　　【分析】 因：　　2molNaOH是40g/mol2mol=80g　　所以此題又可解為：　　2NaOH + H2SO4 = Na2SO4+2H2O　　240g 　1mol　　4g 　　　x　　　　學(xué)生板演，練習(xí)計(jì)算4gNaOH與HCl、H3PO4的反應(yīng)。（注意糾正解題格式和單位的書寫）　　【練習(xí)】習(xí)題　　補(bǔ)充練習(xí)：1．？生成二氧化碳?xì)怏w多少克？　　 （；）　　2．實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)制取氯氣時(shí)。求：　?。?）發(fā)生反應(yīng)的二氧化錳的物質(zhì)的量是多少？　　 （）　　（2）被氧化的氯化氫是多少摩？ （）　?。?）有多少個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移？ （1023個(gè)）　　（解題過程及分析略）　　【小結(jié)】 在上述計(jì)算中需注意：　?。?）題設(shè)的格式：設(shè)需物質(zhì)的量為x（不要設(shè)需xmol）　?。?）單位可取用質(zhì)量（克），也可同時(shí)取用物質(zhì)的量（摩）。但是使用時(shí)：　　上下單位要一致（同一物質(zhì)）　　　　吸收），則完全中和該鹽酸需碳酸鈉晶體（Na2CO310H2O）多少克？ （143g）　　2．，能得到氧氣多少克？這些氧氣與多少摩鋅跟稀硫酸反應(yīng)得到的氫氣恰好完全化合？氣體摩爾體積之一第一課時(shí)　　教學(xué)目標(biāo)　　知識(shí)技能：正確理解和掌握氣體摩爾體積的概念；初步掌握阿伏加德羅定律的要點(diǎn)，并學(xué)會(huì)運(yùn)用該定律進(jìn)行有關(guān)簡單推理?！　∧芰ε囵B(yǎng)：培養(yǎng)科學(xué)歸納的思維能力，空間想像能力，運(yùn)用事物規(guī)律分析解決問題的邏輯思維能力?！　】茖W(xué)思想：引導(dǎo)學(xué)生逐步樹立“透過現(xiàn)象，抓住本質(zhì)”的辯證唯物主義認(rèn)識(shí)觀點(diǎn)?！　】茖W(xué)品質(zhì)：激發(fā)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)務(wù)實(shí)，循序漸進(jìn)，探索真理的科學(xué)態(tài)度。　　科學(xué)方法：由數(shù)據(jù)歸納客觀規(guī)律；由理想模型出發(fā)進(jìn)行邏輯推理?！　≈攸c(diǎn)、難點(diǎn) 氣體摩爾體積概念的邏輯推理過程；阿伏加德羅定律的直觀理解?！　〗虒W(xué)過程設(shè)計(jì)　　續(xù)表　　續(xù)表　　續(xù)表　　續(xù)表　　附：隨堂檢測答案　　1．（D） 2．（1） L （2） （3） L （4）21023個(gè)3．88g 4．③、②、⑤、④、①氣體摩爾體積之二 適用于高中化學(xué)（試用）教材潘志強(qiáng) （上海市交通大學(xué)附中）　　教學(xué)目標(biāo)　　1．使學(xué)生理解決定物質(zhì)體積大小的因素。培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、歸納等能力?！　?．使學(xué)生掌握氣體摩爾體積的概念和阿伏加德羅定律。　　3．掌握氣體摩爾體積的簡單計(jì)算?！　〗虒W(xué)過程　　【投影】請(qǐng)學(xué)生根據(jù)已學(xué)知識(shí)填寫下面兩張表?！　。囟龋?0℃）　　【提問】請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)計(jì)算結(jié)果，分析物質(zhì)存在的狀態(tài)跟體積的關(guān)系?！　　净卮稹浚?）1mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)，體積是不同的。　?。?）在相同狀況下，1mol氣體的體積基本相同?！　　局v述】同學(xué)們回答得很好。不同狀態(tài)的物質(zhì)，體積大小跟哪些因素有關(guān)？請(qǐng)同學(xué)們看投影?！　　就队?】微粒數(shù)相等而微粒大小不同的物質(zhì)，它們的體積比較示意圖　　【投影2】同種物質(zhì)在不同狀態(tài)下，微粒間距離比較示意圖　　【討論】決定各種物質(zhì)體積大小的因素有哪些？　　在討論中，允許學(xué)生作必要的議論，同時(shí)鼓勵(lì)師生間、生生間的相互啟發(fā)和質(zhì)疑。最后，由學(xué)生歸納出正確的結(jié)論?！　　練w納】1．決定各種物質(zhì)體積大小的因素有三種，即微粒數(shù)、微粒間的距離和微粒的大小?！　?．如果物質(zhì)所含的微粒數(shù)相等，（1）當(dāng)微粒間距很小時(shí)（如固、液態(tài)物質(zhì)），微粒的大小是決定物體體積大小的主要因素。（2）當(dāng)微粒間距較大時(shí)（如氣態(tài)物質(zhì)），決定物質(zhì)體積的主要因素是微粒間的距離?！　　局v述】氣體的體積受壓強(qiáng)、溫度的影響很大。為了研究問題方便，科學(xué)上把溫度為0℃、壓強(qiáng)為100kPa規(guī)定為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)。用S．T．P．表示。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下。這就是氣體摩爾體積?！　　景鍟康诙?jié) 氣體摩爾體積　　【閱讀】課本中氣體摩爾體積的定義?！　　景鍟繗怏w摩爾體積：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下?！　?qiáng)調(diào)指出，條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況、1mol和任何氣體?！　〗Y(jié)論：。　　【投影】下列說法中有無錯(cuò)誤？為什么？　?。?）。　?。?）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下。　?。?）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下。　?。?）在0℃、100kPa下?！　。?）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下。　　【上述說法中只有（5）正確，其余都有錯(cuò)。在使用氣體摩爾體積時(shí)應(yīng)注意必須滿足的條件和所取的近似值。】　　【設(shè)問】在同溫同壓下，如果氣體的體積相同，則氣體的物質(zhì)的量是否也相同呢？　　【講述】因?yàn)闅怏w分子間的平均距離隨著溫度、壓強(qiáng)的變化而改變。各種氣體在一定溫度和壓強(qiáng)下，分子間的平均距離是相等的。所以，同溫同壓下，相同體積氣體的物質(zhì)的量也相等。這一結(jié)論最早是由意大利科學(xué)家阿伏加德羅發(fā)現(xiàn)的，并被許多的科學(xué)實(shí)驗(yàn)所證實(shí)，成為定律，叫做阿伏加德羅定律。　　【板書】阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子?！　　局v述】應(yīng)用阿伏加德羅定律時(shí)要注意三點(diǎn)：　　（1）適用范圍：氣體?！　。?）簡單地說，就是四個(gè)“同”：　　同溫、同壓（即相同狀況）、同體積、同分子數(shù)（或同物質(zhì)的量）。　?。?）氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的特例?！　　拘〗Y(jié)】只要同學(xué)們正確掌握氣體摩爾體積概念和阿伏加德羅定律，就很容易做氣體的質(zhì)量和體積之間的相互換算。在化學(xué)計(jì)算中?！　　鹃喿x】課本中關(guān)于氣體摩爾體積計(jì)算的三個(gè)例題?！　≡趯W(xué)生閱讀后師生共同探討解題的思路和格式?！　　咀鳂I(yè)】（略）　　教學(xué)說明　　本課題立足于師生共同探究和討論，使學(xué)生理解決定物質(zhì)體積大小的諸因素，并讓學(xué)生通過計(jì)算、投影等手段獲得感性知識(shí)，然后在教師的啟發(fā)下進(jìn)行理性的分析、思考，從決定物質(zhì)體積大小的諸因素中歸納出起決定作用的主要因素。然后引入主題，使學(xué)生較好地掌握氣體摩爾體積概念和阿伏加德羅定律。　　專家講評(píng)　　本文作者引入新課有新招，教師提供物質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)，讓學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題和規(guī)律，又讓學(xué)生討論，探求決定物質(zhì)體積大小的因素。學(xué)生通過思考才得到結(jié)論，就不容易遺忘。更重要的是學(xué)生的思維能力得到培養(yǎng)?！　〗處熋鎸?duì)的是重點(diǎn)中學(xué)學(xué)生，本節(jié)課是作者執(zhí)教的“氣體摩爾體積”的第一堂課，作者著重使學(xué)生完整地理解氣體摩爾體積和阿伏加德羅定律，而氣體摩爾體積的簡單計(jì)算讓學(xué)生自行閱讀，待第二堂課時(shí)再深化。這樣處理是個(gè)好辦法。　　建議在討論鐵、鋁、水、硫酸和氧氣等物質(zhì)體積時(shí)，以增加學(xué)生的感性認(rèn)識(shí)。（施其康）氣體摩爾體積之三[適用于高中化學(xué)（試用）教材]　　【教學(xué)目標(biāo)】略　　【重點(diǎn)和難點(diǎn)】略　　【媒體選擇】　　投影片：1．根據(jù)密度、式量，計(jì)算1mol有關(guān)物質(zhì)的體積　　2．決定物質(zhì)體積大小的因素（1）　　3．決定物質(zhì)體積大小的因素（2）　　4．練習(xí)（1）　　5．練習(xí)（2）　　6．氣體質(zhì)量、氣體物質(zhì)的量和標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積的關(guān)系　　7．練習(xí)（3）　　【教學(xué)過程】　　設(shè)問：對(duì)2g鐵粉、2gH2SO4應(yīng)分別如何取量？（可分別用天平稱?。　≡賳枺簩?duì)2gH2應(yīng)如何取量呢？　　學(xué)生討論：（稱量、量體積……）　　講述：如果對(duì)H2稱量，應(yīng)在真空中進(jìn)行，否則有空氣的浮力?！　∫裕核詫?duì)于氣體來說，稱量是有困難的，我們一般用量取其體積的方法。那么怎樣知道2gH2的體積是多大呢？所以我們要學(xué)習(xí)氣體摩爾體積?！　“鍟?．2 氣體摩爾體積