高考化學(xué)達(dá)標(biāo)突破訓(xùn)練(i)(編輯修改稿)
2025-07-05 00:00 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 ＝②③＝④解析：選C。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式或者原子守恒可知， mol NaOH，因此①、②中陰離子濃度相等，又由于Na2CO3溶液中CO發(fā)生水解：CO＋H2O HCO＋OH－，故陰離子的物質(zhì)的量增大， mol，而④中Cl－的物質(zhì)的量不變， mol，因此四種溶液中陰離子濃度的大小順序是：①＝②③④。5．(2011年煙臺統(tǒng)考) ，與足量的O2充分燃燒后，將產(chǎn)物通入足量的Na2O2固體中，充分反應(yīng)后固體的質(zhì)量增加( )A． g B． gC． g D． g解析：選B。CO和HCHO都符合(CO)n(H2)m形式，故增加的質(zhì)量等于CO和HCHO的質(zhì)量。6．(2011年三亞統(tǒng)考) g過氧化鈉粉末，置于石棉網(wǎng)上，往脫脂棉上滴加幾滴水，可觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來。(1)由實驗現(xiàn)象所得出的有關(guān)Na2O2和H2O反應(yīng)的結(jié)論是：a. 有氧氣生成；。(2)寫出Na2O2和H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目：________________________________________________________________________。
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