高中化學競賽模擬試題(編輯修改稿)
2025-07-04 23:56 本頁面
【文章內容簡介】 常見同素異形體的晶體結構相似，都是新型固體材料；E可與單質氟反應，主要產物之一是A。1．寫出A、B、C、D、E的化學式。2．寫出A與B反應的化學反應方程式，按酸堿理論的觀點，這是一種什么類型的反應？A、B、C各屬于哪一類物質？3．分別說明E1和E2的晶體結構特征、化學鍵特征和它們的可能用途。4．試寫出E與氟氣反應生成A的化學反應方程式。5．化合物A與C6H5NH2在苯中回流，可生成它們的1︰1加合物；將這種加合物加熱到280℃，生成一種環(huán)狀化合物（其中每摩爾加合物失去2mol HF）；這種環(huán)狀化合物是一種非極性物質。寫出它的化學式和結構式。第10題（9分）元素A和B的價電子構型相同，且都是稀有的非金屬元素，又都是半導體元素。元素A是人體必需的微量元素，但它的化合物有毒。（1）元素A的二氧化物是固體，其沸點為588K。在773K溫度下，%是雙聚分子。試通過計算說明A為何種元素。（2）BO2的氧化能力弱于AO2，BO2能被酸性重鉻酸鉀溶液氧化成B的最高價的含氧酸根離子。AO2雖不能被酸性重鉻酸鉀溶液氧化，但能被酸性高錳酸鉀溶液氧化成A的最高價的含氧酸根離子。 BO2以適量的NaOH溶液溶解后再用酸中和，直至溶液呈酸性， L－1的重鉻酸鉀溶液， L－1的硫酸亞鐵溶液，可恰好使重鉻酸鉀溶液完全被還原成Cr3＋離子。試通過計算說明B為何種元素。（3）AO2和BO2相對應的含氧酸的混合溶液，試敘述通過什么樣的分析才能得知這兩種含氧酸各自的濃度（要寫明相應的實驗步驟）（4）根據（3）中設計的實驗寫出兩種含氧酸濃度的計算式（表達式中只需出現濃度c和體積V，分別在右下腳指明你需要的物質。第11題（13分）1951年，化學家首次在實驗室中合成了一種無色的四面體分子氣體A。A是由KClO3在－40℃時與F2反應氟化而成的。1．寫出制備A的化學反應方程式。2．在300℃時將A通入濃NaOH溶液中，在高壓下的密封管中發(fā)生非氧化還原反應。試寫出該化學反應方程式。3．A能與足量的NH3發(fā)生非氧化還原反應，生成等物質的量的兩種銨鹽B和C。試寫出化學反應方程式。4．在B的水溶液中，加入過量的NaOH溶液，可得鹽C。經研究表明，鹽C與K2SO4類質同晶。試寫出化學反應方程式。5．在有機化學反應中，A廣泛用作溫和的氟化劑。試寫出A與苯基鋰發(fā)生反應的化學方程式。高中化學競賽模擬試題（十一）第1題（12分）1．2Na[Co(CN)6]＋2H2O＝H2↑十2Na3[Co(CN)6]＋2NaOH2．4K3[Fe(CN)6]＋4KOH＝4K4[Fe(CN)6]＋O2↑＋2H2O3．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑4．4KMnO42K2MnO3＋2MnO2＋3O2↑5．TiCl3＋CuCl2＋H2O＝TiOCl2＋CuCl↓＋2HCl6．2NH4CI＋TiCl4＝(NH4)2TiCl6（各2分）第2題（12分）
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