【文章內(nèi)容簡介】 質(zhì)，蛋白質(zhì)在體內(nèi)不能貯存，因此每天都應(yīng)該攝入一定量的蛋白質(zhì)．所以選項(xiàng)A正確．B．?dāng)z入人體內(nèi)的多余的油脂會(huì)變成脂肪積存在皮下組織等部位，從而使人發(fā)胖；但又由于油脂是人體的備用供能物質(zhì)，因此不能禁食油脂．所以選項(xiàng)B錯(cuò)誤．C．人體需要的大部分能量來自糖類，因此糖類是人體能量的重要來源，所以選項(xiàng)C正確．D．微量元素?cái)z入過多，會(huì)影響人體正常的生理活動(dòng)．因此選項(xiàng)D正確．故選：B．【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查六大營養(yǎng)素的作用，難度較小　11．研究發(fā)現(xiàn)，達(dá)菲（Tamiflu）對(duì)甲型HIM流感病毒有抑制作用，從香料八角中提取的莽草酸（C7H6O5）是合成達(dá)菲的原料之一．下列對(duì)莽草酸的說法不正確的是（　　）A．莽草酸是氧化物B．它由碳、氫、氧元素組成C．氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小D．碳、氫、氧原子個(gè)數(shù)比為7：6：5【考點(diǎn)】元素質(zhì)量比的計(jì)算；從組成上識(shí)別氧化物；物質(zhì)的元素組成；元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算．【專題】結(jié)合課本知識(shí)的信息；化學(xué)式的計(jì)算．【分析】物質(zhì)的化學(xué)式可以表示物質(zhì)的和構(gòu)成該物質(zhì)的分子的構(gòu)成，由莽草酸的化學(xué)式C7H6O5可判斷該物質(zhì)的組成和分子構(gòu)成，根據(jù)物質(zhì)的組成可判斷物質(zhì)的分?jǐn)?shù)及組成元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；根據(jù)分子的構(gòu)成可判斷物質(zhì)中各種原子個(gè)數(shù)比．【解答】解：A、根據(jù)莽草酸的化學(xué)式C7H6O5可判斷該物質(zhì)由C、H、O三種元素組成，組成中雖然含有O元素，但并不是兩種元素組成的化合物，不符合氧化物的組成特點(diǎn)，不屬于氧化物．故A不正確；B、根據(jù)莽草酸的化學(xué)式C7H6O5可判斷該物質(zhì)由C、H、O三種元素組成，故B正確；C、根據(jù)莽草酸的化學(xué)式C7H6O5可計(jì)算其中C、H、O元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次為：≈49%、≈%、≈47%，所以，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的判斷是正確的；D、根據(jù)莽草酸的化學(xué)式C7H6O5可判斷其中碳、氫、氧原子個(gè)數(shù)比=7：6：5，故D正確；故選A．【點(diǎn)評(píng)】氧化物是指由兩種元素組成的且含有O元素的化合物，在判斷時(shí)除要判斷是否含O元素外，還要判斷組成元素是否為兩種元素．　12．下列化學(xué)方程式中正確的是（　?。〢．2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑ B．2NaOH+K2CO3═2KOH+Na2CO3C．C+O2 CO D．CO+CuO CO2+Cu【考點(diǎn)】書寫化學(xué)方程式．【專題】元素與化合物；化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】根據(jù)化學(xué)方程式判斷正誤的方法需考慮：應(yīng)用的原理是否正確；化學(xué)式書寫是否正確；是否配平；反應(yīng)條件是否正確；↑和↓的標(biāo)注是否正確．【解答】解：A、鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，正確的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．B、氫氧化鈉與碳酸鉀交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．C、該化學(xué)方程式?jīng)]有配平，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為：2C+O22CO．D、該化學(xué)方程式書寫完全正確．故選：D．【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，在解此類題時(shí)，首先分析應(yīng)用的原理是否正確，然后再根據(jù)方程式的書寫規(guī)則進(jìn)行判斷；化學(xué)方程式正誤判斷方法是：先看化學(xué)式是否正確，再看配平，再看反應(yīng)條件，再看氣體和沉淀，最后短線改成等號(hào)．　13．下列各項(xiàng)中，前者一定大于后者的是（　　）A．20℃時(shí)KNO3的溶解度、80℃時(shí)KNO3的溶解度B．30℃時(shí)：NaCl不飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、NaCl飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C．10g鎂與足量鹽酸反應(yīng)生成H2的質(zhì)量、10g鋁與足量鹽酸反應(yīng)生成H2的質(zhì)量D．NaOH溶于水后溶液的溫度、NH4NO3溶于水后溶液的溫度【考點(diǎn)】固體溶解度的影響因素；溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象；飽和溶液和不飽和溶液；常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系．【專題】結(jié)合課本知識(shí)的信息；壓軸實(shí)驗(yàn)題．【分析】A、利用硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大進(jìn)行判斷．B、利用同一溫度下飽和溶液一定比不飽和溶液要濃解決．C、同質(zhì)量的鎂鋁與酸反應(yīng)生成氫氣量鋁比鎂多．D、利用不同物質(zhì)溶于水后溫度的改變解決．【解答】解：A、硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大所以80℃它的溶解度比20℃的溶解度大．B、同一溫度下飽和溶液一定比不飽和溶液要濃，故30℃時(shí)氯化鈉的不飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．C、因?yàn)樯傻臍錃赓|(zhì)量=，故知同質(zhì)量的鎂鋁與酸反應(yīng)生成氫氣量鋁比鎂多，故10g鎂生成的氫氣比10g鋁生成的氫氣要少．D、氫氧化鈉溶于水放熱，硝酸銨溶于水吸熱，故前者溫度大于后者溫度．故選D【點(diǎn)評(píng)】此題考查了飽和溶液不飽和溶液及其與溶質(zhì)力量分?jǐn)?shù)的關(guān)系，物質(zhì)溶解時(shí)放熱及吸熱現(xiàn)象，同時(shí)也考查了常見物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)前后量的關(guān)系．　14．區(qū)分下列各組物質(zhì)，選擇的實(shí)驗(yàn)方法不能達(dá)到目的是（　　）A．CO2 和空氣：燃著的木條B．黃銅片和銅片：相互刻畫C．NaCl 固體和 NaOH 固體：加水D．鐵粉和碳粉：觀察顏色【考點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別、推斷；常見氣體的檢驗(yàn)與除雜方法；合金與合金的性質(zhì)；酸、堿、鹽的鑒別．【專題】物質(zhì)的鑒別題；物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別與推斷．【分析】根據(jù)兩種物質(zhì)與同種試劑反應(yīng)產(chǎn)生的不同現(xiàn)象來鑒別它們，若兩種物質(zhì)與同種物質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象相同，則無法鑒別它們．【解答】解：A、分別伸入燃著的木條，能使木條熄滅的是二氧化碳，能使木條正常燃燒的是空氣，可以鑒別，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．B、黃銅片和銅片相互刻畫，能在另一種金屬片上刻劃出痕跡的是黃銅片，可以鑒別，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．C、NaOH 固體溶于水放出大量的熱，氯化鈉固體溶于水溫度變化不大，可以鑒別，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．D、鐵粉和碳粉均為黑色粉末，用觀察顏色的方法不能鑒別，故選項(xiàng)正確．故選：D．【點(diǎn)評(píng)】本題有一定難度，在解決鑒別物質(zhì)題時(shí)，判斷的依據(jù)是：所選試劑需要與待鑒別的物質(zhì)反應(yīng)并出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象．　15．根據(jù)化學(xué)方程式A+NaOH═B+H2O推斷，B、A的相對(duì)分子質(zhì)量相差（　　）A．12 B．18 C．22 D．40【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，求出B、A的相對(duì)分子質(zhì)量之差，據(jù)此分析解答即可．【解答】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，A的相對(duì)分子質(zhì)量加上氫氧化鈉的相對(duì)分子質(zhì)量等于B的相對(duì)分子質(zhì)量加上水的相對(duì)分子質(zhì)量，A+40═B+18，故B、A的相對(duì)分子質(zhì)量之差為：B﹣A═40﹣18═22．故選：C．【點(diǎn)評(píng)】解答此題的關(guān)鍵是要理解質(zhì)量守恒定律，并且要注意根據(jù)方程式找各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系時(shí)要注意相對(duì)分子質(zhì)量需乘以化學(xué)計(jì)量數(shù)．　16．向Cu（NO3）2溶液中加入一定量的鐵粉充分反應(yīng)，下列情況中可能出現(xiàn)的是（　?。偃芤褐杏蠪e2+、Cu2+、不溶物為Cu ②溶液中有Fe2+、Cu2+、不溶物為Fe③溶液中只有Cu2+、不溶物為Fe ④溶液中只有Fe2+、不溶物為Fe，Cu．A．①③ B．①④ C．②③ D．③④【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用．【專題】混合物組成的推斷題；壓軸實(shí)驗(yàn)題．【分析】根據(jù)金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系鐵＞銅，可判斷把鐵粉加入硝酸銅溶液中，鐵粉能置換出硝酸銅中的銅，同時(shí)生成硝酸亞鐵溶液；若鐵粉足量，則完全置換硝酸銅；若鐵粉量不足，則部分置換硝酸銅；若鐵粉過量，全部置換硝酸銅后鐵粉有剩余．【解答】解：向硝酸銅溶液中加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后，所得固體為鐵與銅的混合物，此時(shí)的溶液中只含硝酸亞鐵，故情況④可能；若加入的鐵粉恰好與硝酸銅完全反應(yīng)，則得到的固體全部為銅，此時(shí)的溶液也只含硝酸亞鐵；若加