【文章內(nèi)容簡介】 8．已知反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖如圖所示．下列說法錯誤的是（　?。? A．此反應(yīng)為中和反應(yīng) B．點燃前，要先檢驗A的純度，防止爆炸 C．A是有機物，C、D是無機物 D．化學(xué)方程式：CH4+2O2CO2+2H2O 【考點】微粒觀點及模型圖的應(yīng)用；中和反應(yīng)及其應(yīng)用；有機物與無機物的區(qū)別；氫氣、一氧化碳、甲烷等可燃氣體的驗純． 【專題】化學(xué)反應(yīng)模擬圖型；模型思想；物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成． 【分析】根據(jù)微觀示意圖可知，反應(yīng)物A的分子為由1個C原子和4個H原子構(gòu)成的CH4分子，反應(yīng)物B的分子為由2個O原子構(gòu)成的O2分子；生成物C的分子為2個O原子和1個C原子構(gòu)成的CO2分子，物質(zhì)D的分子為由1個O原子和2個H原子構(gòu)成的H2O分子；則示意圖所表示的反應(yīng)為CH4在O2中燃燒生成CO2和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+2O2CO2+2H2O，據(jù)此分析解答即可； 【解答】解：由該反應(yīng)的微觀過程可知，該反應(yīng)的反應(yīng)方程式為：CH4+2O2CO2+2H2O； A、該反應(yīng)是甲烷和氧氣的反應(yīng)，不是酸與堿發(fā)生的反應(yīng)，不屬于中和反應(yīng)，故錯誤； B、A是甲烷，具有可燃性，點燃前，要先檢驗甲烷的純度，防止爆炸故錯誤，故B正確； C、有機物是含碳元素的化合物，所以CH4+2O2CO2+2H2O中，甲烷是含有碳元素的化合物，是有機物，C、D為不含有碳元素的化合物，為無機物，故正確； D、由分析知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4+2O2CO2+2H2O，故正確． 故選A． 【點評】解決這種題的關(guān)鍵就是辨別分子是由何種原子構(gòu)成，每種原子有幾個，這樣就可以得出分子的化學(xué)式，再利用化學(xué)方程式對相關(guān)知識進行分析判斷即可． 　 9．下列除雜的方法正確的是（　?。? 選項物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)的方法ACaOCaCO3加水，過濾BK2CO3溶液KCl加適量稀鹽酸，過濾CCaCl2溶液稀鹽酸加過量碳酸鈣，過濾DNaCl溶液Na2CO3加適量硝酸鈣溶液，過濾A．A B．B C．C D．D【考點】物質(zhì)除雜或凈化的探究；酸的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)． 【專題】物質(zhì)的分離和提純；物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問題． 【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)． 【解答】解：A、CaO能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，碳酸鈣難溶于水，反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤． B、K2CO3溶液能與適量稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、水和二氧化碳，反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤． C、鹽酸能與過量的碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，再過濾除去過量的碳酸鈣，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確． D、Na2CO3能與適量硝酸鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和硝酸鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硝酸鈉，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤． 故選：C． 【點評】物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵． 　 10．下列圖象與對應(yīng)描述相符的是（　?。? A．向氫氧化鈣溶液中加入碳酸鈉溶液 B．一定質(zhì)量的稀硫酸中不斷加入氧化銅固體 C．兩份等質(zhì)量的相同質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸中不斷加入鋅和鐵 D．向一定溫度下接近飽和的硝酸鈉溶液中加入硝酸鈉固體 【考點】鹽的化學(xué)性質(zhì)；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；酸的化學(xué)性質(zhì)． 【專題】元素化合物知識型． 【分析】氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和氫氧化鈉； 稀硫酸和氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水； 鋅比鐵活潑，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣； 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=100%． 【解答】解：A、向氫氧化鈣溶液中加入碳酸鈉溶液時，兩種溶液混合立即產(chǎn)生沉淀，該選項不正確； B、一定質(zhì)量的稀硫酸中不斷加入氧化銅固體時，氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成水，因此水的質(zhì)量增大，當稀硫酸完全反應(yīng)后，水的質(zhì)量不再增大，該選項正確； C、鋅比鐵活潑，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，稀硫酸完全反應(yīng)后，生成氫氣質(zhì)量相等，消耗鋅的質(zhì)量應(yīng)該大于消耗鐵的質(zhì)量，該選項不正確； D、一定溫度下接近飽和的硝酸鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不能為零，該選項不正確． 故選：B． 【點評】實驗現(xiàn)象是物質(zhì)之間相互作用的外在表現(xiàn)，因此要學(xué)會設(shè)計實驗、觀察實驗、分析實驗，為揭示物質(zhì)之間相互作用的實質(zhì)奠定基礎(chǔ)． 　 二、填空題 11．現(xiàn)有①燒堿 ②氨水 ③小蘇打 ④活性炭等物質(zhì)，請按要求用序號填空： （1）?、邸∈前l(fā)酵粉的主要成分之一；（2）?、堋】捎糜谖奖鋬?nèi)的異味； （3）　②　是不含金屬元素的堿． 【考點】常用鹽的用途；常見堿的特性和用途；碳單質(zhì)的物理性質(zhì)及用途． 【專題】物質(zhì)的性質(zhì)與用途． 【分析】物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，根據(jù)已有的物質(zhì)的性質(zhì)進行分析解答即可． 【解答】解：（1）小蘇打俗稱碳酸氫鈉，碳酸氫鈉能與酸反應(yīng)，是發(fā)酵粉的主要成分之一，故填：③；　 （2）活性炭具有吸附性，可用于吸附冰箱內(nèi)的異味，故填：④； （3）氨水是不含金屬元素的堿，故填：②． 【點評】掌握常見的物質(zhì)的性質(zhì)是正確解答本題的關(guān)鍵． 　 12．請用化學(xué)符號填空或?qū)懗鰯?shù)字所表示的含義： （1）硅原子　Si　；（2）氯化鈉中的陰離子　Cl﹣　； （3）H2O　1個水分子中含有2個氫原子??； （4）Mg2+　一個鎂離子帶有兩個單位的正電荷?。? 【考點】化學(xué)符號及其周圍數(shù)字的意義． 【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】（1）原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應(yīng)的數(shù)字． （2）氯化鈉中的陰離子是氯離子，寫出其離子符號即可． （3）標在化學(xué)式中元素右下角的數(shù)字表示一個分子中所含原子的數(shù)目． （4）標在元素符號右上角的數(shù)字表示離子所帶電荷數(shù)． 【解答】解：（1）由原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應(yīng)的數(shù)字，故硅原子表示為：Si． （2）氯化鈉中的陰離子是氯離子，其離子符號為：Cl﹣． （3）標在化學(xué)式中元素右下角的數(shù)字表示一個分子中所含原子的數(shù)目，H2O中的“2”表示1個水分子中含有2個氫原子． （4）標在元素符號右上角的數(shù)字表示離子所帶電荷數(shù)，Mg2+中的“2”表示一個鎂離子帶有兩個單位的正電荷． 故答案為：（1）Si；（2）Cl﹣；（3）1個水分子中含有2個氫原子；（4）一個鎂離子帶有兩個單位的正電荷． 【點評】本題難度不大，掌握常見化學(xué)用語（原子符號、離子符號等）的書寫方法、標在元素符號不同位置的數(shù)字所表示的意義是正確解答此類題的關(guān)鍵． 　 13．如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題： （1）A物質(zhì)在t3℃時溶解度為　80g??； （2）P點表示：　t1℃時，A、C物質(zhì)的溶解度相等?。? （3）t1℃時三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2℃，所得三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是：　B、A、C　； （4）如果A物質(zhì)中混有少量B物質(zhì)，可用　降溫結(jié)晶　的方法得到較純的A物質(zhì)． 【考點】固體溶解度曲線及其作用；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系． 【專題】溶液、濁液與溶解度． 【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小，③判斷物質(zhì)的