高一化學(xué)競賽輔導(dǎo)檢測試題三(編輯修改稿)
2025-07-04 23:05 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 的是A． 甲溶液含有Ba2＋ B．乙溶液含有Mg2＋C. 丙溶液含有Cl－ D．丁溶液含有SO42－19. 已知：2H2S+ H2SO3=3S↓+3H2O。某同學(xué)向 100mL氫硫酸溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的二氧化 硫氣體， 所得溶液pH變化如圖所示（不考慮溶 液體積變化）。他據(jù)此得出下列關(guān)于亞硫酸和氫 硫酸的結(jié)論。其中正確的是A. H2SO3不是強(qiáng)酸 B. H2SO3具有還原性 C. 亞硫酸的酸性比氫硫酸弱D. ? L1 20．，（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。則下列說法正確的是 A． NO2 B. 硝酸物質(zhì)的量濃度為12 molL1 ︰1 O221. 有一種碘和氧的化合物可以稱為碘酸碘，其中碘元素呈＋＋5兩種價(jià)態(tài)，則這種 化合物的化學(xué)式為 A. I2O4 B. I3O5 C. I4O7 D. I4O922. 現(xiàn)有X、Y、Z、W四種元素，它們分別形成四種離子Xn+、Y(n+1)+、Zn—、W(n+1)—， 這些離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，這四種元素的中性原子按原子半徑從大到小的排 列順序?yàn)? YWZ YZW WYX ZYX 23. 硅酸鹽與二氧化硅一樣，都是以硅氧四面體作為基本結(jié)構(gòu)單元。硅氧四面體可以 用投影圖表示成，其中○表示氧原子，中心黑點(diǎn)表示硅原子。硅氧四 面體通過不同方式連接可以組成各種不同的硅酸根離子。試確定在無限長單 鏈陰離子中（見圖）， 硅原子與氧原子個(gè)數(shù)比為 ∶2 ∶3 ∶5 ∶724． 反應(yīng)NO＋O2＋NO2＋H2O→HNO3（未配平）是一有多組計(jì)量數(shù)（即系數(shù)）的化學(xué)方 程式，當(dāng)氧氣有1/3被NO還原時(shí)，此反應(yīng)各物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為A. 4，9，24，14，28 B. 1，1，1，1，2C. 8，9，12，10，20 D. 任意比均可25． 已知[CO(NH3)6]3＋的立體結(jié)構(gòu)如右圖，各相鄰氨分子間的距離相等，Co3＋位于正八面體的中心?？嗥渲卸€(gè)氨分子被Cl－取代，所形成的[CO(NH3)4Cl2]＋的同分異構(gòu)體的種數(shù)為A. 2 B. 3 C. 4 D. 5第Ⅱ卷（非選擇題 8小題 75分）二、填空題（本題共8小題，共75分）26.（6分）完成下列離子反應(yīng)方程式： ①過二硫酸根離子（S2O82)與Cr3+離子在酸性條件下反應(yīng)，生成硫酸根離子和三氧化 鉻固體： 。 ②在堿性條件下，氰根離子存在時(shí)，金屬銀與氧氣反應(yīng)，生成二氰合銀(I)酸根離子： 。27.（6分）在堿性溶液中，多硫化物離子（Sx2—）與溴酸根離子發(fā)生還原反應(yīng)，產(chǎn)物是硫酸根離子和溴離子。在反應(yīng)中所消耗的多硫化物離子與氫氧根離子的個(gè)數(shù)比為1∶4，則x= ，該反應(yīng)的離子方程式為 。28.（3分）假定SiO2晶體中含Si4+。如果其中1/4 Si4+被Al3＋取代，并摻入K+以保持電 荷的平衡，由此就形成正長石。正長石的最簡化學(xué)式是______________。29．（10分）有 A、B、C、D、E、F、G七種常見物質(zhì)，它們滿足下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：①A、B、C、D含同一種元素；②A、B、C、D、E、F、G都不是氧化物；③B為不溶于水的白色沉淀，D、G是鈉鹽；④A、E、F、G含同一種元素，且F為單質(zhì)，E在常溫下為有臭雞蛋氣
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