溶液ph計算教案(編輯修改稿)
2025-07-04 23:04 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 ）10a+b14；三、溶液稀釋后pH的計算及pH變化曲線pH=a的強酸與弱酸和pH=b的強堿與弱堿溶液，稀釋10n倍(相同倍數(shù))，溶液的PH及其變化情況如何如下表物質(zhì)pH稀釋后溶液的pH強酸apH=a+n弱酸aa＜pH＜a+n強堿bpH=bn弱堿bbn＜pH＜b強酸或強堿的稀釋在稀釋強酸或強堿時，當它們的濃度大于105mol/L時，不考慮水的電離；當它們的濃度小于105mol/L時，應(yīng)考慮水的電離。如pH=6的鹽酸，稀釋100倍，稀釋后pH≈7（不能大于7）；pH=8的氫氧化鈉溶液，稀釋100倍，稀釋后pH≈7（不能小于7）；pH=3的鹽酸，稀釋100倍，稀釋后pH=5；pH=10的氫氧化鈉溶液，稀釋100倍，稀釋后pH=8。例1室溫時將pH=5的H2SO4溶液稀釋1000倍后，則c(H+):c(SO42)是多少？解析：pH=5時，c(H+)酸=1105mol/L，c(SO42)=5106mol/L，稀釋1000倍后，由硫酸電離出的c(H+)酸=1108mol/L，c(SO42)=5109mol/L，考慮水的電離受硫酸的抑制，設(shè)水電離出的c(H+)為xmol/L，故水電離出的c(OH)也為xmol/L，根據(jù)水的離子積在室溫時為一常量，得方程(x+108)x=1014，解得x=108，故c(H+):c(SO42)=[c(H+)酸+c(H+)水]:c(SO42)=108 mol/L:5109mol/L=21:1。弱酸或弱堿的稀釋在稀釋弱酸或弱堿過程中有濃度的變化，又有電離平衡的移動，不能求得具體數(shù)值，只能確定其pH范圍。如pH=3的醋酸溶液，稀釋100倍，稀釋后3＜pH＜5；pH=10的氨水，稀釋100倍，稀釋后8＜pH＜10；pH=3的酸溶液，稀釋100倍，稀釋后3＜pH≤5；pH=10的堿溶液，稀釋100倍，稀釋后8≤pH＜10。例1pH=11的氨水溶液和氫氧化鈉溶液，用蒸餾水稀釋100倍，二者的PH的關(guān)系是（ ）A．氨水的pH大于氫氧化鈉的pH B．氨水的pH小于氫氧化鈉的pHC．都比原來小 D．氨水比原來的大，氫氧化鈉比原來的小解析：氨水為弱堿，氫氧化鈉為強堿，稀釋100倍之后，氨水的9＜pH＜11，而氫氧化鈉溶液的pH=9。故選A、C。結(jié)論溶液pH的計算類型題有很多相似之處，都是先求溶液的c(H+)或c(OH)，通過直接或間接的方法求出溶液的pH。在相關(guān)計算過程中，應(yīng)遵守“酸按酸，堿按堿，同強混合在之間，異強混合看過量，無限稀釋7為限”。在混合溶液pH計算時，當兩種溶液的濃度差在100倍或100倍以上時，濃度較小的可以忽略不計。溶液稀釋后pH變化曲線pH分別相同的強酸與弱酸或強堿與弱堿溶液稀釋相同的倍數(shù)（10n），對應(yīng)溶液pH變化曲線如下圖所示?，F(xiàn)以pH=2的酸和pH=12的堿為例予以展示：橫坐標表示加入水的體積；縱坐標表示溶液的pH如圖可知，pH分別相同的強酸與弱酸或強堿與弱堿溶液稀釋相同的倍數(shù)，弱酸溶液中c(H+)減小的程度比強酸溶液減小的程度要小，弱酸溶液pH增大的程度要比強酸溶液pH增大的程度要??；弱堿溶液c(OH)減小的程度比強堿溶液減小的程度要小，弱堿溶液pH減小的程度就要比強堿溶液pH減小的程度小。強化訓(xùn)練：常溫下，等體積混合0．10 molL－1鹽酸和0．06 molL－1Ba(OH)2溶液后，溶液的pH等于（ ）A．2．0 B．12．3 C．1．7 D．12．0pH相同的醋酸溶液和鹽酸分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液pH仍相同，則m、n的關(guān)系是 （ ?。〢 m=n B m＞n C m＜n D 無法判斷（09石景山二模）pH=3的鹽酸aL分別與下列3種溶液混合，充分反應(yīng)后溶液呈中性：① pH=11的氨水bL；
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