【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 的金屬活動(dòng)性順序（硫酸亞鐵溶液、硝酸銅溶液、銀絲）　B．鑒別固體：氫氧化鈉、氯化鈉、硝酸銨（水）　C．除去二氧化碳中混有少量的一氧化碳（點(diǎn)燃）　D．分離氧化鈣中混有的碳酸鈣粉末（加水溶解，過(guò)濾）考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)；常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)與除雜方法；金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；生石灰的性質(zhì)與用途；酸、堿、鹽的鑒別．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)．分析：A、依據(jù)金屬活動(dòng)性順序的具體應(yīng)用分析即可；B、依據(jù)三者溶于水溶液溫度的變化進(jìn)行分析；C、根據(jù)二氧化碳不能燃燒，也不能支持燃燒分析即可；D、依據(jù)氧化鈣遇水可生成氫氧化鈣進(jìn)行分析．解答：解：A、銀絲插入硝酸銅、硫酸亞鐵溶液中，都不會(huì)發(fā)生置換反應(yīng)，只能證明出銀的活動(dòng)性最弱，無(wú)法證明銅和鐵的活動(dòng)性順序；B、三種物質(zhì)溶于水時(shí)的溫度不同，氫氧化鈉溶于水放熱溫度升高、氯化鈉溶于水溫度幾乎不變、硝酸銨溶于水吸熱溶液溫度降低，所以該方法可區(qū)分三者；C、由于二氧化碳不能支持燃燒，所以采用該方法除去二氧化碳中混有少量的一氧化碳不可行，應(yīng)該通過(guò)灼熱的氧化銅；D、因?yàn)檠趸}能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，所以分離氧化鈣中混有的碳酸鈣粉末不能與加水的方式進(jìn)行，可采用高溫加熱的方式進(jìn)行分離；故選項(xiàng)為：B．點(diǎn)評(píng)：此題是一道除雜、分離、鑒別題，掌握物質(zhì)間的反應(yīng)規(guī)律，保證除雜質(zhì)時(shí)不能改變?cè)瓉?lái)的主要物質(zhì)，只能除掉雜質(zhì)，且不能帶入新的雜質(zhì)．　6．（2分）（2015?荊門(mén)）比較、推理是化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法，以下是根據(jù)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)推理出的影響化學(xué)反應(yīng)的因素，其中推理不合理的是（　　）序號(hào)實(shí)驗(yàn)事實(shí)影響化學(xué)反應(yīng)的因素A鐵絲在空氣中很難燃燒，而在氧氣中能劇烈燃燒反應(yīng)物濃度B碳在常溫下不與氧氣反應(yīng)，而在點(diǎn)燃時(shí)能與氧氣反應(yīng)反應(yīng)溫度C雙氧水在常溫下緩慢分解，而在加入二氧化錳后迅速分解有、無(wú)催化劑D銅片在空氣中很難燃燒，銅粉在空氣中較易燃燒反應(yīng)物的種類　A．AB．BC．CD．D考點(diǎn)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素探究；氧氣的化學(xué)性質(zhì)；催化劑的特點(diǎn)與催化作用；金屬的化學(xué)性質(zhì)；碳的化學(xué)性質(zhì)．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：科學(xué)探究．分析：影響化學(xué)反應(yīng)的因素有：溫度，溫度越高，反應(yīng)越快；反應(yīng)物的接觸面積，物質(zhì)間的接觸面積越充分，反應(yīng)速度越快；反應(yīng)物顆粒的大小，顆粒越小，反應(yīng)速度越快；通常反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速度越快；加入催化劑可以改變其反應(yīng)速率等；據(jù)此結(jié)合事實(shí)進(jìn)行分析解答．解答：解：A、鐵絲在空氣中很難燃燒，而在氧氣中能劇烈燃燒，是因?yàn)檠鯕獾臐舛炔煌?，說(shuō)明增大反應(yīng)物的濃度，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，故選項(xiàng)推理合理．B、碳在常溫下不與氧氣反應(yīng)，而在點(diǎn)燃時(shí)能與氧氣反應(yīng)，因?yàn)榉磻?yīng)溫度不同，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)容易發(fā)生，故選項(xiàng)推理合理．C、雙氧水在常溫下緩慢分解，而在加入二氧化錳后迅速分解，說(shuō)明了使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)的速率，故選項(xiàng)推理合理．D、銅片在空氣中很難燃燒，銅粉在空氣中較易燃燒，銅片與銅粉均屬于同一種物質(zhì)，無(wú)法得出反應(yīng)物的種類對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響，故選項(xiàng)推理不合理．故選：D．點(diǎn)評(píng)：本題難度不是很大，了解影響反應(yīng)的因素即可正確解答本題，可從溫度、反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)物顆粒的大小、反應(yīng)物的濃度及催化劑等方面進(jìn)行分析考慮．　7．（2分）（2015?荊門(mén)）向一定質(zhì)量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入m克Zn，充分反應(yīng)后過(guò)濾，將濾渣洗滌、干燥后稱量，得到的質(zhì)量為m克，據(jù)此下列說(shuō)法不正確的是（　?。．取反應(yīng)后的濾液觀察，濾液可能呈藍(lán)色　B．取反應(yīng)后的濾液滴加稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生　C．取濾渣滴加稀硫酸，可能有氣泡產(chǎn)生　D．濾渣中的物質(zhì)至少有兩種考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì)；酸的化學(xué)性質(zhì)．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：金屬與金屬材料．分析：據(jù)金屬與鹽溶液的反應(yīng)進(jìn)行分析，在金屬活動(dòng)性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，且置換時(shí)先把最弱的金屬置換出來(lái)，并通過(guò)固體質(zhì)量不變化分析．解答：解：在金屬活動(dòng)性順序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定質(zhì)量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，與兩種溶質(zhì)依次發(fā)生反應(yīng)Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag65 216所以析出銀的過(guò)程是固體質(zhì)量增加的過(guò)程；Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu65 64所以析出銅的過(guò)程是固體質(zhì)量減少的過(guò)程；而反應(yīng)前后固體質(zhì)量都是mg，說(shuō)明硝酸銀被置換完了，硝酸銅也發(fā)生了置換反應(yīng)，因此濾渣一定含有銀和銅，可能含有鋅；濾液一定含有硝酸鋅，可能含有硝酸銅，一定沒(méi)有硝酸銀；A、濾液可能含有硝酸銅，因此濾液可能呈現(xiàn)藍(lán)色，故A說(shuō)法正確；B、取反應(yīng)后的濾液滴加稀鹽酸，沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，因?yàn)橄跛徙y完全被置換，故B說(shuō)法錯(cuò)誤，但符合題意；C、因?yàn)闉V渣可能含有鋅，因此取濾渣滴加硫酸，可能有氣泡，故C說(shuō)法正確；D、濾渣一定含有銀和銅，可能含有鋅；濾液一定含有硝酸鋅，可能含有硝酸銅，一定沒(méi)有硝酸銀；故D說(shuō)法正確；故選：B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動(dòng)性順序的意義結(jié)合實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象進(jìn)行分析得出結(jié)論．　8．（2分）（2015?荊門(mén)）小明同學(xué)在總結(jié)酸、堿、鹽之間的相互反應(yīng)關(guān)系時(shí)發(fā)現(xiàn)，選用適當(dāng)物質(zhì)可實(shí)現(xiàn)如圖所示的所有反應(yīng)．若中間的物質(zhì)為硫酸鋇，那么對(duì)酸、堿、甲鹽、乙鹽四種物質(zhì)的推斷中，合理的是（　?。．HCl NaOH BaCl2 Na2SO4　B．HCl Ba（OH）2 Na2SO4 BaCl2　C．H2SO4 Ba（OH）2 Na2SO4 BaCl2　D．H2SO4 NaOH BaCl2 Na2SO4考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別、推斷；酸的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)．菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：框圖型推斷題．分析：酸和乙鹽會(huì)生成硫酸鋇，說(shuō)明酸提供硫酸根離子，乙鹽提供鋇離子；酸堿生成硫酸鋇，說(shuō)明酸提供硫酸根離子，見(jiàn)提供鋇離子，采用排除的方法即可解答．分別將四種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)換圖中進(jìn)行驗(yàn)證分析即可．解答：解：根據(jù)題意可知，各種會(huì)反應(yīng)的物質(zhì)都生成了硫酸鋇，酸堿反應(yīng)生成硫酸鋇，酸中肯定有氫離子，酸就只會(huì)提供硫酸根離子，堿就提供了鋇離子，可以排除A、B，酸和乙鹽反應(yīng)也生成了硫酸鋇，酸中肯定有氫離子，酸就只會(huì)提供硫酸根離子，乙鹽中肯定有鋇離子，可以排除A、D，堿和甲鹽也生成了硫酸鋇，根據(jù)前面的推導(dǎo)可知，堿中有鋇離子，甲鹽中就一定有硫酸根離子，排除A、D，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題主