淮安市～學(xué)度高三級第二次調(diào)研測試高三化學(xué)(編輯修改稿)
2025-07-04 20:34 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 +Pd堿 A B C① NaOH溶液，△ ② H3O+ ( C3H4O ) E（ ） D（ C7H5O2Cl ）一定條件 G （ ） F（ ） 回答下列問題： （1）寫出C中含氧官能團(tuán)名稱: ▲ ，F(xiàn)→G 的反應(yīng)類型是 ▲ 。（2）寫出A和銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 ▲ 。（3）D的結(jié)構(gòu)簡式為 ▲ 。 （4）F有多種同分異構(gòu)體，寫出同時(shí)滿足下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： ▲ 。Ⅰ. 分子中除苯環(huán)外，無其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)； Ⅱ.苯環(huán)上有兩個(gè)處于對位的取代基；Ⅲ. 能發(fā)生水解反應(yīng)，不能與Na反應(yīng)； Ⅳ.能與新制Cu(OH)2按物質(zhì)的量比1:2反應(yīng)（5）二氫香豆素（ ）常用作香豆素的替代品，鑒別二氫香豆素和它的一種同分異構(gòu)體（ ）需要用到的試劑有：NaOH溶液、 ▲ 。（6）已知： (R，R′為烴基)，試寫出以苯和丙烯（=CH—CH3）為原料，合成 的路線流程圖（無機(jī)試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：NaOH溶液HBr△ 18．（12分）以黃鐵礦(FeS2)、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應(yīng)制備二氧化氯氣體，再用水吸收獲得二氧化氯溶液。在此過程中需要控制適宜的溫度，若溫度不當(dāng)，副反應(yīng)增加，影響生成ClO2氣體的純度，且會影響ClO2氣體的吸收率。具體情況如圖6所示。請回答下列問題（1）據(jù)圖可知，反應(yīng)時(shí)需要控制的適宜溫度是 ▲ ℃，達(dá)到此要求采取的適宜措施是 ▲ 。 圖6（2）已知：黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下被ClO3－氧化成SO42－，寫出制備二氧化氯的離子方程式： ▲ 。（3）某?；瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組擬以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作為衡量ClO2產(chǎn)率的指標(biāo)。，通過反應(yīng)和吸收可得400 mL ClO2溶液，取出20 mL， mL mol(NH4)2Fe(SO4)2 溶液充分反應(yīng)，過量Fe2+ mol K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)， mL。反應(yīng)原理如下：4H++ClO2+5Fe2+=+5Fe3+ +2H2O 14H+ ++6 Fe2+ =2Cr3+ + 6 Fe3+ +7H2O試計(jì)算ClO2的“產(chǎn)率”。（寫出計(jì)算過程）19．(15分)鹽泥是氯堿工業(yè)中的廢渣，主要含有鎂、鐵、鋁、鈣等的硅酸鹽和碳酸鹽。實(shí)驗(yàn)室以鹽泥為原料制取MgSO47H2O的流程如下：⑤加NaClO,pH=5~6⑥煮沸，趁熱過濾濾液Ⅰ③煮沸④過濾①水，調(diào)成泥漿②H2SO4 調(diào)pH=1～229g鹽泥濾液Ⅱ產(chǎn)品 已知：(Ⅰ) Ksp[Mg(OH)2]＝ (Ⅱ) Fe2+、Fe3+、Al3+開始沉淀到完全沉淀的pH范圍依次為：~、~、~(Ⅲ) 三種化合物的溶解度（S）隨溫度變化曲線如圖7?；卮鹣铝袉栴}：（1）在鹽泥中加H2SO4溶液控制pH為1～2以及第一次煮沸的目的是： ▲ 。（2）若溶液中Mg2+的濃度為6 mol/L，溶液pH≥ ▲ 才可能產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀。 圖7（3）第二次過濾需要趁熱進(jìn)行，主要原因是 ▲ 。所得濾渣的主要成分是 ▲ 。（4）從濾液Ⅱ中獲得MgSO47H2O晶體的實(shí)驗(yàn)操作步驟為：①向?yàn)V液Ⅱ中加入 ▲ ，②過濾，得沉淀，③ ▲ ，④蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，⑤過濾、洗滌得產(chǎn)品。（5）若獲得
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