徐水一中高三月考(編輯修改稿)
2025-07-04 18:40 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 （2）元素③④⑤⑥的原子半徑由大到小的順序是： 。元素⑤、⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱為： ﹥ 。（用化學(xué)式表示）（3）元素③⑦⑧的氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)? 。（用化學(xué)式表示）。（4）元素①的氫化物的電子式為 。該分子屬于（填“極性”或“非極性”） 分子。（5）元素⑤在生產(chǎn)生活中有重要用途。寫出工業(yè)制取其單質(zhì)的化學(xué)方程式： 。元素⑤與⑦形成的化合物有凈水作用，寫出其與水作用的離子方程式： 。 （6）元素④與⑦形成的化合物是一種重要的工業(yè)原料，寫出工業(yè)電解其水溶液時(shí)的離子方程式： 。（7）已知一定條件下，1mol⑥的固體單質(zhì)在②的單質(zhì)中充分反應(yīng)放熱297KJ。寫出此條件下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。三、實(shí)驗(yàn)題24．（８分）L1的濃H2SO4配制100mL濃度為1molL1 H2SO4，其操作可分為以下幾步：A、緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌B、用約30mL蒸餾水，分三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗液都倒入容量瓶里C、將稀釋后的H2SO4小心地倒入容量瓶里D、檢查100mL容量瓶口部是否發(fā)生滴漏E、將蒸餾水直接加入容量瓶，～1cm處 F、蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液G、用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水，至液面最低點(diǎn)恰好和刻度線相切，據(jù)此填寫： （1）正確的操作順序是（用字母填寫）： ； （2）進(jìn)行A步操作應(yīng)選擇下列量器：①10mL量筒②50mL量筒③500mL量筒④1000mL量筒中的（填序號(hào)） 。如果對(duì)裝有濃H2SO4的量筒讀數(shù)如右上圖所示，配制的稀H2SO4的濃度將（偏高、偏低、無影響） 。 （3）進(jìn)行A步操作后，必須 后才能進(jìn)行下一步操作。25.（8分）。在大燒杯底部墊泡沫塑料，使放入的小燒杯杯口與大燒杯口相平。然后在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料，大燒杯上用泡沫塑料板做蓋板，在板中間開兩個(gè)小孔，正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒通過。通過測定反應(yīng)過程中放出的熱量可計(jì)算中和熱。試回答下列問題：（1）本實(shí)驗(yàn)用稍過量的NaOH的原因教材中說是為了保證鹽酸完全被中和。試問：鹽酸在反應(yīng)中若因?yàn)橛蟹艧岈F(xiàn)象，而造成少量鹽酸在反應(yīng)中揮發(fā)，則測得中和熱數(shù)值 （填“偏高”，“偏低”或“不變”）；（2）該實(shí)驗(yàn)小組做了三次實(shí)驗(yàn)，每次取溶液各50mL，并記錄如下原始數(shù)據(jù)。實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度（t1）/℃終止溫度 （t2）℃溫差 （t2 t1）℃鹽酸NaOH溶液平均值123已知鹽酸、C=(g.℃) Q=C．m．△t 則該反應(yīng)的中和熱為△H= ；（3）若用等濃度的醋酸與溶液反應(yīng)，則測得的中和熱的數(shù)值會(huì) （偏高，偏低或不變），其原因是 。25．(8分)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的11．2L氨氣溶于100mL水中，得到密度為0．868gcm3氨水。(1)所得氨水的物質(zhì)的量濃度 (2)取上述氨水30．0mL與70．0ml 2．00molL1的AlCl3溶液相混合，產(chǎn)生的白色沉淀的質(zhì)量是
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