分析化學第五版習題解答武漢大學(編輯修改稿)
2025-07-04 17:36 本頁面
【文章內容簡介】 Ka2 100 且c 10 Ka1所以[H+] = = = 106pH = = g. 對于雙氧水而言，Ka = 1012cKa 10Kw c/Ka 100所以可以計算氫離子濃度[H+] = = = 107pH = 7 – = i. 由于ClCH2COONa + HCl = ClCH2COOH + NaCl ，則 ClCH2COOH ClCH2COO + H+ x +x 所以有= Ka = 103解得x = 103mol/L那么[H+] = pH = log [H+] = 5． molLl HCl、104 molLl 106 molLl HAc。a．計算此混合溶液的pH。b． molLl NaOH溶液后，溶液的pH。解：a. HSO4 Ka2=102 HAc Ka=105 均為弱酸，且濃度遠低于HCl的濃度，所以此體系中的HSO4和HAc在計算pH值時刻忽略。故pH=。 ，HCl被中和，體系變?yōu)镠SO4和HAc的混酸體系， 忽略KW及KHA[HA]，[H+ ]2=（CHSO4[H+ ]）解得[H+ ]=105 故pH=7．已知Cr3+，若只考慮一級水解， molLl Cr(ClO4)3 的pH為多少? 此時溶液中Cr(OH)2+的分布分數(shù)是多大?解：1） mol/L 故pH= 2）9．今用某弱酸HB及其鹽配制緩沖溶液， molLl。于100mL該緩沖溶液中加入200 mg NaOH(忽略溶液體積的變化)。問原來所配制的緩沖溶液的pH為多少? (已知HB的) 解：（mol/L） 已知p Ka=，pH= 設原緩沖溶液中鹽的濃度為x mol/L，故 得x= 則原緩沖溶液pH= 11． molLl的緩沖溶液(pH =)100mL，需氨基乙酸多少克?還需加多少毫升1 molLl酸或堿，所得溶液的緩沖容量為多大?解：設酸以HA表示，p Ka1= p Ka2= 1)需HA質量m=100＝（g） 2）因為氨基乙酸及質子化氨基乙酸構成緩沖溶液，設pH=2時，質子化氨基乙酸濃度為xmol/L，則 即，解得x= ，100=13．計算下列標準緩沖溶液的pH(考慮離子強度的影響)，并與標準值相比較。 a．飽和酒石酸氫鉀( 0 molLl)； c． 0 molLl 硼砂。解：a. p Ka1=，p Ka2＝ I= （mol/L）， 查表得，， 故，得 同理可得， 又 最簡式 pH= c. c= mol/L，p Ka1=4，p Ka2=9 查表 故 K=1010 故pH=16. 解： 已知一元弱酸的，問其等濃度的共軛堿的為多少？（已知：，且）解：據(jù)題意： 19. 用滴定至。計算終點誤差。解：時 22. 用滴定羥胺鹽酸鹽（）和的混合溶液。問化學計量點時溶液的為多少？在化學計量點有百分之幾的參加了反應？解：(1) 已知 時，產(chǎn)物為和 (2) 時， 參加反應的百分數(shù)為： ，溶解后，將其中的磷沉淀為磷鉬酸銨。用溶解沉淀，過量的用返滴定至酚酞剛好褪色，耗去。計算鋼中和的質量分數(shù)。解：過量用于滴定磷鉬酸銨的含Ｐ物質的量為：28. 標定甲醇鈉溶液時，稱取苯甲酸，消耗甲醇鈉溶液，求甲醇鈉的濃度。解：，令其濃度為 第6章 絡合滴定法：：用氨水調解時： 故主要存在形式是，其濃度為 用氨水和NaOH調解時： 故主要存在形式是和，其濃度均為6．解：：PH=， ?。涸OAl3+，則由Al(OH)3的Ksp計算可得Al3+發(fā)生水解時pH=。要想在加入EDTA時，Al3+不發(fā)生水解。：a. b.15. 解: 由Ksp ，測Th時pH,測La時pH，查酸效應曲線（數(shù)據(jù)）可知，測Th時 pH2較好，為消除La的干擾，宜選pH,因此側Th可在稀酸中進行；側La在pH56較合適，可選在六亞甲基四胺緩沖溶液中進行。18. 解: 由題意可知 21. 解: 據(jù)題中計量關系得： 24. 解: 據(jù)題中計量關系得： =% 100%=%） 第 7 章 氧化還原滴定法 1. 解：查表得：lgK(NH3) =E=EθZn2+/Zn+[Zn2+]/2 =+([Zn(NH3)42+]/K[(NH3)]4)/2=3. 解：E Hg22+/Hg=EθHg22+/Hg+*[Hg2+] =+*(Ksp/[Cl]2) EθHg22+/Hg=+= E Hg22+/Hg=+*(1/[Cl]2)= 5. 解：E MnO4/Mn2+= Eθ′MnO4/Mn2++*lg（ [MnO4]/[Mn2+]）/5 當還原一半時：[MnO4]=[Mn2+] 故E MnO4/Mn2+= Eθ′MnO4/Mn2+=[Cr2O72]=[Cr3+]=2*=ECr2O72/Cr3+= Eθ′Cr2O72/Cr3++*lg（[Cr2O72]/[Cr3+]）=7. 解：Cu+2Ag＋＝Cu2＋＋2Ag lgK＝（）*2/＝ K＝＝[Cu2＋]/[ Ag＋]2表明達到平衡時Ag＋幾乎被還原,因此=[ Ag＋]/2= [ Ag＋]= ( [Cu2＋]/K)=*109mol/L9. 解：2S2O32+I3=3I+S4O62(a)，[I3]=()/(+)=[I]=*2*(+)+1*故由Nernst方程得：E=E I3/ * (b) ，由不對稱的氧化還原反應得：E I3/ I=+ lg[
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