化學(xué)期中考試資料整理(編輯修改稿)
2025-07-04 17:08 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 向和逆向），即?G＝0，反應(yīng)就達到了平衡狀態(tài)。 標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)及其有關(guān)計算?rG?＝－RTlnK?（K?稱為標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)）對于bB＋dD?eE＋fF （ 方括號代表平衡時的濃度。）1 K?表示在一定條件下反應(yīng)進行的限度。 K?越大，表明平衡時產(chǎn)物越多，反應(yīng)進行得越完全。2 K?也是與過程無關(guān)的特征函數(shù)。3 K?除取決于反應(yīng)的本性外，還受溫度的影響，但與反應(yīng)物的濃度無關(guān)。4 利用K?可以進行一些有關(guān)化學(xué)平衡的計算。已知某一反應(yīng)的平衡常數(shù)，可以從起始反應(yīng)的反應(yīng)物的量，計算出達到平衡時各反應(yīng)物和生成物的量，以及反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。5 不難看出，平衡時才能有最大轉(zhuǎn)化率。 標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與Gibbs自由能變?rG =(Q/K?)（Q是反應(yīng)起始狀態(tài)（非平衡態(tài)）的活度商）QK?，Q/K?1，?rG0? 反應(yīng)自發(fā)Q=K?，Q/K?=1，?rG=0? 平衡態(tài)QK?，Q/K?1，?rG0? 逆反應(yīng)自發(fā) 多重平衡規(guī)則：如果某反應(yīng)可以由幾個反應(yīng)相加（或相減）得到，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于幾個反應(yīng)平衡常數(shù)之積（或商）。?rG3?＝?rG1?＋?rG2? K3?＝K1??K2? 化學(xué)平衡的移動假如改變平衡系統(tǒng)的條件之一，平衡就向減弱這個改變的方向移動。溫度與K?的定量關(guān)系式：1 對于吸熱反應(yīng)，?rHm?0，當(dāng)T2T1時， K2?K1?，平衡常數(shù)隨溫度升高而增大，升溫有助于正反應(yīng)的進行。2 對于放熱反應(yīng)，?rHm?0，當(dāng)T2T1時， K2?K1?，平衡常數(shù)隨溫度升高而減小，升溫有助于逆反應(yīng)的進行。（合成氨反應(yīng)）3 如果已知化學(xué)反應(yīng)的?rH?時，就可依據(jù)(34)式來求算不同溫度時的K? 化學(xué)反應(yīng)速率及其表示方法平均反應(yīng)速率:瞬時反應(yīng)速率:1 與反應(yīng)進度類似，除以化學(xué)計量系數(shù)后，無論以反應(yīng)物計算還是以生成物計算，一個化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率只有一個數(shù)值。2 反應(yīng)速率是通過實驗測定的，得到的實驗數(shù)據(jù)通過作圖法求得曲線上某一點的切線，其斜率即為該點對應(yīng)時間的瞬時反應(yīng)速率。3 化學(xué)反應(yīng)具有可逆性，實驗測定的反應(yīng)速率實際上是正向速率和逆向速率之差，即凈反應(yīng)速率。4 反應(yīng)速率除取決于反應(yīng)物的本性外，外界條件也對它有較大的影響。5 這些外界條件主要是濃度（壓力）、溫度和催化劑。 濃度對反應(yīng)速率的影響 基元反應(yīng)和非基元反應(yīng)基元反應(yīng):反應(yīng)分子經(jīng)過有效碰撞一步直接轉(zhuǎn)化為生成物分子的反應(yīng) 質(zhì)量作用定律——速率方程式當(dāng)溫度一定時，基元反應(yīng)的反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度冪的乘積成正比。對于aA＋bB→dD＋eE 速率方程: 1 k為速率常數(shù)，指的是在一定溫度時，單位反應(yīng)物濃度的反應(yīng)速率。2 k取決于反應(yīng)物的本質(zhì)，不同的反應(yīng)物k值不同，反應(yīng)物濃度對k值無影響。3 同一反應(yīng)的k值隨溫度、溶劑和催化劑的改變而改變。4 k值越大，表明反應(yīng)速率越快，亦即達到平衡的時間越短。 非基元反應(yīng)速率方程的確定指數(shù)之和稱為該反應(yīng)的反應(yīng)級數(shù)零級：mol?L1 ?min1一級：min1二級：mol1?L?min1三級：mol2?L2 ?min1 反應(yīng)物濃度與反應(yīng)時間的關(guān)系1 、一級反應(yīng) 反應(yīng)物消耗一半所需的時間稱為半衰期 二級反應(yīng) A＋B→P；或 2A→P零級反應(yīng)設(shè)反應(yīng)式為A→P c=c0－kt 溫度對反應(yīng)速率的影響 Van’t Hoff經(jīng)驗規(guī)則 阿累尼烏斯公式: 反應(yīng)速率理論簡介 碰撞理論 過渡態(tài)理論 催化劑對反應(yīng)速率的影響1 催化劑之所以能改變反應(yīng)速率是由于參與了反應(yīng)過程，改變了原來反應(yīng)的途徑，從而改變了活化能。2 催化劑只能催化自發(fā)進行的反應(yīng)，對于?G0的反應(yīng)，催化劑則無能為力；3 催化劑同等改變正、逆反應(yīng)速率，加速化學(xué)平衡的達到，但不改變化學(xué)平衡的位置，即無法改變平衡常數(shù)的數(shù)值；4 催化劑在參與反應(yīng)前后質(zhì)量和組成不變（化學(xué)性質(zhì)），但某些物理性質(zhì)可能發(fā)生變化（如晶態(tài)→粉末等）第四章 解離平衡1 了解近代酸堿理論（重點是酸堿質(zhì)子論）的基本概念；2 掌握一元弱酸、弱堿的解離平衡和多元弱酸、弱堿的分級解離平衡的計算；3
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