化工熱力學(xué)復(fù)習(xí)題(編輯修改稿)
2025-07-04 16:54 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 A、僅為T的系數(shù) B、T和P的函數(shù) C 、T和組成的函數(shù) D 、P和組成的函數(shù) 某氣體符合P=RT/(Vb) 狀態(tài)方程,從V1等溫可逆膨脹至V2,則體系的熵變?yōu)? A、RTln(V2b)/(V1b) B、0 C、Rln(V2b)/(V1b) D、RlnV2/V1.對(duì)于蒸汽動(dòng)力循環(huán)要提高熱效率，可采取一系列措施，以下說(shuō)法不正確的是 ,A、同一Rankine循環(huán)動(dòng)力裝置，可提高蒸氣過(guò)熱溫度和蒸汽壓力B、同一Rankine循環(huán)動(dòng)力裝置，可提高乏氣壓力。C、對(duì)Rankine循環(huán)進(jìn)行改進(jìn)，采用再熱循環(huán)。D、對(duì)Rankine循環(huán)進(jìn)行改進(jìn)，采用回?zé)嵫h(huán)。作為朗肯循環(huán)改進(jìn)的回?zé)嵫h(huán)是從汽輪機(jī)（即蒸汽透平機(jī)）中抽出部分蒸汽去 , A、鍋爐加熱鍋爐進(jìn)水 B、回?zé)峒訜崞骷訜徨仩t進(jìn)水C、冷凝器加熱冷凝水 D、過(guò)熱器再加熱某壓縮制冷裝置的制冷劑在原冷凝器的出口P,T，現(xiàn)T比原冷凝壓力下的飽和溫度低了5度，其它不變,則制冷循環(huán) 。A.、冷量增加，壓縮功耗不變 B、冷量不變，壓縮功耗減少C、冷量減少，壓縮功耗減小 D、冷量增加，壓縮功耗增加二元非理想極稀溶液, 其溶質(zhì)和溶劑分別遵守 A、Henry定律和LewisRandll規(guī)則. B、LewisRandll規(guī)則和Henry定律. C、拉烏爾規(guī)則和LewisRandll規(guī)則. D、LewisRandll規(guī)則和拉烏爾規(guī)則.Pitzer提出的由偏心因子ω計(jì)算第二維里系數(shù)的普遍化關(guān)系式是 ,式中B0，B1可由Tr計(jì)算出。 A、B=B0B1ω B、B=B0+B1ω C、BPc/RT=B0+B1ω D、B=B0ω+B1 對(duì)氣體氬其偏心因子ω，等于 A、1 B、0 C、2 D、3 11. 混合物中組分i的逸度的完整定義式是 。A、di=RTdlni, [i /(YiP)]=1 B、di=RTdlni, [i /P]=1C、dGi=RTdlni, fi =1 D、di=RTdlni, i =11一封閉體系經(jīng)過(guò)一變化，體系從25℃恒溫水浴吸收熱量8000KJ，體系熵增25KJ/K，則此過(guò)程 A、可逆的 B、不可逆的 C、不可能的 1苯（1）和環(huán)己烷（2）在303K，=。此條件下V1=， V2= ，1=，2=，則過(guò)量體積VE= cm3/mol。A； B、0； C、– D、1按第二定律，無(wú)論什么過(guò)程體系的熵變 。A、≤0 B、≥0 C、=0 D、不確定1理想氣體從同一初態(tài)V1作等溫可逆膨脹或絕熱可逆膨脹到達(dá)相同的終態(tài)壓力，則等溫可逆膨脹后體積V2與絕熱可逆膨脹后體積V’2相比 。 A、V2 = V’2 B、V2V’2 C、V2 V’2 D、不確定1節(jié)流效應(yīng)TP圖上轉(zhuǎn)化曲線是表示 的軌跡。 A、μj=0 B、μj0 C、μj0
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