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正文內(nèi)容

化學(xué)必修1、必修2、選修1基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)綱要學(xué)業(yè)水平測試復(fù)習(xí)(編輯修改稿)

2025-07-04 16:45 本頁面
 

【文章內(nèi)容簡介】 146=8 電子數(shù)=62. 元素周期表的橫行稱為周期,共有7個(gè)周期,1~3周期為短周期3. 元素周期表的縱行稱為族,共有7個(gè)主族,7個(gè)副族,1個(gè)0族和1個(gè)Ⅷ族。主族的表示方法:ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA。4. 第三周期元素(11~17號(hào)元素)性質(zhì)比較5. 元素金屬性越強(qiáng),越容易與水或酸反應(yīng)生成氫氣,其氫氧化物堿性越強(qiáng)。元素非金屬性越強(qiáng),越容易與H2反應(yīng)生成氫化物,其氫化物越穩(wěn)定,其最高價(jià)含氧酸酸性越強(qiáng)。6. 周期表中,左下方元素,原子半徑大,元素金屬性最強(qiáng)。7. 周期表中,右上方元素,原子半徑小,元素非金屬性最強(qiáng)8. 短周期元素中,原子半徑最大的是Na,最小的是H;最活潑的金屬是Na,最活潑的非金屬是F,最強(qiáng)的堿是NaOH,最強(qiáng)的含氧酸是HClO4,最穩(wěn)定的氫化物是HF。9. 在周期表中金屬與非金屬的分界處可以找到半導(dǎo)體材料。10. 判斷離子鍵和共價(jià)鍵的方法:離子鍵:陽離子為金屬離子[或銨根離子(NH4+)] 離子化合物:含有金屬元素或銨根離子(NH4+)的化合物。如:NaCl、CaClNaOH等。11. 電子式: 化學(xué)式電子式化學(xué)式電子式H2 N2H2OCO2NH3CH4NaClCl2HClMgCl2Na2ONaOH12. 同分異構(gòu)體具有相同的分子式,如:丁烷(C4H10)有正丁烷()、異丁烷()兩種同分異構(gòu)體;戊烷有正戊烷、異戊烷、新戊烷三種同分異構(gòu)體。13. 化學(xué)鍵的斷裂和形成是物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生能量變化的主要原因。14. 斷鍵吸收能量,形成鍵放出能量。15. 放熱反應(yīng):反應(yīng)物的總能量生成物的總能量;吸熱反應(yīng):反應(yīng)物的總能量生成物的總能量16. 常見的吸熱反應(yīng)有:氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應(yīng)、氫氣還原氧化銅、大部分的分解反應(yīng)、碳和二氧化碳反應(yīng)、制水煤氣17. 原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。其中活潑金屬做負(fù)極。負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電子從負(fù)極到正極。CuZn稀硫酸18. 原電池工作原理:Cu-Zn原電池:負(fù)極(Zn片):Zn-2e-=Zn2+(Zn片溶解)(氧化反應(yīng))正極(Cu片):2H++2e-=H2↑(Cu片有氣泡產(chǎn)生)(還原反應(yīng))電子流動(dòng)方向:從Zn片沿導(dǎo)線流向Cu片電流方向:從Cu到Zn19. 影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件有溫度(溫度越高,速率越大)、反應(yīng)物的濃度(一般濃度越大,速率越大)、固體表面積(粉狀比塊狀速率大)、催化劑、壓強(qiáng)越大,速率越快。20. H2O2分解的催化劑有MnO2和FeCl3。21. 對于可逆反應(yīng),反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化為生成物。22. 當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí):①正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率≠0;②各物質(zhì)的量保持恒定;③此時(shí),所有的反應(yīng)物和生成物同時(shí)存在。23. 天然氣的主要成分為甲烷24. 石油分分餾屬于物理變化,煤的干餾屬于化學(xué)變化25. 工業(yè)中的乙烯來自于石油的裂解,苯來自于煤的干餾。26. 甲烷的化學(xué)式:CH4 電子式: 結(jié)構(gòu)式為 27. 乙烯的結(jié)構(gòu)式:結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2,結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵,不能省。28. 苯的結(jié)構(gòu)中不存在碳碳雙鍵。29. 乙醇的官能團(tuán)為羥基(—OH)30. 乙酸的官能團(tuán)為羧基(—COOH)烷、乙烯常溫下為氣體31. 苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯常溫下為液體,其中苯、乙酸乙酯不能溶于水,乙醇、乙酸易溶于水,有機(jī)物之間可以互溶。32. 甲烷可以發(fā)生取代反應(yīng)33. 乙烯易發(fā)生加成反應(yīng),可以使溴水、酸性高錳酸鉀褪色。34
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