化學(xué)必修1、必修2、選修1基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)綱要學(xué)業(yè)水平測試復(fù)習(xí)(編輯修改稿)
2025-07-04 16:45 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 146=8 電子數(shù)=62． 元素周期表的橫行稱為周期，共有7個(gè)周期，1~3周期為短周期3． 元素周期表的縱行稱為族，共有7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)0族和1個(gè)Ⅷ族。主族的表示方法：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA。4． 第三周期元素（11~17號(hào)元素）性質(zhì)比較5． 元素金屬性越強(qiáng)，越容易與水或酸反應(yīng)生成氫氣，其氫氧化物堿性越強(qiáng)。元素非金屬性越強(qiáng)，越容易與H2反應(yīng)生成氫化物，其氫化物越穩(wěn)定，其最高價(jià)含氧酸酸性越強(qiáng)。6． 周期表中，左下方元素，原子半徑大，元素金屬性最強(qiáng)。7． 周期表中，右上方元素，原子半徑小，元素非金屬性最強(qiáng)8． 短周期元素中，原子半徑最大的是Na，最小的是H；最活潑的金屬是Na，最活潑的非金屬是F，最強(qiáng)的堿是NaOH，最強(qiáng)的含氧酸是HClO4，最穩(wěn)定的氫化物是HF。9． 在周期表中金屬與非金屬的分界處可以找到半導(dǎo)體材料。10． 判斷離子鍵和共價(jià)鍵的方法：離子鍵：陽離子為金屬離子[或銨根離子（NH4+）] 離子化合物：含有金屬元素或銨根離子（NH4+）的化合物。如：NaCl、CaClNaOH等。11． 電子式： 化學(xué)式電子式化學(xué)式電子式H2 N2H2OCO2NH3CH4NaClCl2HClMgCl2Na2ONaOH12． 同分異構(gòu)體具有相同的分子式，如：丁烷（C4H10）有正丁烷（）、異丁烷（）兩種同分異構(gòu)體；戊烷有正戊烷、異戊烷、新戊烷三種同分異構(gòu)體。13． 化學(xué)鍵的斷裂和形成是物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生能量變化的主要原因。14． 斷鍵吸收能量，形成鍵放出能量。15． 放熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量生成物的總能量；吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量生成物的總能量16． 常見的吸熱反應(yīng)有：氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應(yīng)、氫氣還原氧化銅、大部分的分解反應(yīng)、碳和二氧化碳反應(yīng)、制水煤氣17． 原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。其中活潑金屬做負(fù)極。負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從負(fù)極到正極。CuZn稀硫酸18． 原電池工作原理：Cu－Zn原電池：負(fù)極（Zn片）：Zn－2e－＝Zn2＋（Zn片溶解）（氧化反應(yīng)）正極（Cu片）：2H＋＋2e－＝H2↑（Cu片有氣泡產(chǎn)生）（還原反應(yīng)）電子流動(dòng)方向：從Zn片沿導(dǎo)線流向Cu片電流方向：從Cu到Zn19． 影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件有溫度（溫度越高，速率越大）、反應(yīng)物的濃度（一般濃度越大，速率越大）、固體表面積（粉狀比塊狀速率大）、催化劑、壓強(qiáng)越大，速率越快。20． H2O2分解的催化劑有MnO2和FeCl3。21． 對于可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化為生成物。22． 當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)：①正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率≠0；②各物質(zhì)的量保持恒定；③此時(shí)，所有的反應(yīng)物和生成物同時(shí)存在。23． 天然氣的主要成分為甲烷24． 石油分分餾屬于物理變化，煤的干餾屬于化學(xué)變化25． 工業(yè)中的乙烯來自于石油的裂解，苯來自于煤的干餾。26． 甲烷的化學(xué)式：CH4 電子式： 結(jié)構(gòu)式為 27． 乙烯的結(jié)構(gòu)式：結(jié)構(gòu)簡式為CH2＝CH2，結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵，不能省。28． 苯的結(jié)構(gòu)中不存在碳碳雙鍵。29． 乙醇的官能團(tuán)為羥基（—OH）30． 乙酸的官能團(tuán)為羧基（—COOH）烷、乙烯常溫下為氣體31． 苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯常溫下為液體，其中苯、乙酸乙酯不能溶于水，乙醇、乙酸易溶于水，有機(jī)物之間可以互溶。32． 甲烷可以發(fā)生取代反應(yīng)33． 乙烯易發(fā)生加成反應(yīng)，可以使溴水、酸性高錳酸鉀褪色。34
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