化學必修1、必修2、選修1基礎知識點綱要學業(yè)水平測試復習(編輯修改稿)
2025-07-04 16:45 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 146=8 電子數(shù)=62． 元素周期表的橫行稱為周期，共有7個周期，1~3周期為短周期3． 元素周期表的縱行稱為族，共有7個主族，7個副族，1個0族和1個Ⅷ族。主族的表示方法：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA。4． 第三周期元素（11~17號元素）性質(zhì)比較5． 元素金屬性越強，越容易與水或酸反應生成氫氣，其氫氧化物堿性越強。元素非金屬性越強，越容易與H2反應生成氫化物，其氫化物越穩(wěn)定，其最高價含氧酸酸性越強。6． 周期表中，左下方元素，原子半徑大，元素金屬性最強。7． 周期表中，右上方元素，原子半徑小，元素非金屬性最強8． 短周期元素中，原子半徑最大的是Na，最小的是H；最活潑的金屬是Na，最活潑的非金屬是F，最強的堿是NaOH，最強的含氧酸是HClO4，最穩(wěn)定的氫化物是HF。9． 在周期表中金屬與非金屬的分界處可以找到半導體材料。10． 判斷離子鍵和共價鍵的方法：離子鍵：陽離子為金屬離子[或銨根離子（NH4+）] 離子化合物：含有金屬元素或銨根離子（NH4+）的化合物。如：NaCl、CaClNaOH等。11． 電子式： 化學式電子式化學式電子式H2 N2H2OCO2NH3CH4NaClCl2HClMgCl2Na2ONaOH12． 同分異構(gòu)體具有相同的分子式，如：丁烷（C4H10）有正丁烷（）、異丁烷（）兩種同分異構(gòu)體；戊烷有正戊烷、異戊烷、新戊烷三種同分異構(gòu)體。13． 化學鍵的斷裂和形成是物質(zhì)在化學反應中發(fā)生能量變化的主要原因。14． 斷鍵吸收能量，形成鍵放出能量。15． 放熱反應：反應物的總能量生成物的總能量；吸熱反應：反應物的總能量生成物的總能量16． 常見的吸熱反應有：氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應、氫氣還原氧化銅、大部分的分解反應、碳和二氧化碳反應、制水煤氣17． 原電池是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。其中活潑金屬做負極。負極失電子發(fā)生氧化反應，電子從負極到正極。CuZn稀硫酸18． 原電池工作原理：Cu－Zn原電池：負極（Zn片）：Zn－2e－＝Zn2＋（Zn片溶解）（氧化反應）正極（Cu片）：2H＋＋2e－＝H2↑（Cu片有氣泡產(chǎn)生）（還原反應）電子流動方向：從Zn片沿導線流向Cu片電流方向：從Cu到Zn19． 影響化學反應速率的條件有溫度（溫度越高，速率越大）、反應物的濃度（一般濃度越大，速率越大）、固體表面積（粉狀比塊狀速率大）、催化劑、壓強越大，速率越快。20． H2O2分解的催化劑有MnO2和FeCl3。21． 對于可逆反應，反應物不可能全部轉(zhuǎn)化為生成物。22． 當可逆反應達到平衡狀態(tài)時：①正反應速率=逆反應速率≠0；②各物質(zhì)的量保持恒定；③此時，所有的反應物和生成物同時存在。23． 天然氣的主要成分為甲烷24． 石油分分餾屬于物理變化，煤的干餾屬于化學變化25． 工業(yè)中的乙烯來自于石油的裂解，苯來自于煤的干餾。26． 甲烷的化學式：CH4 電子式： 結(jié)構(gòu)式為 27． 乙烯的結(jié)構(gòu)式：結(jié)構(gòu)簡式為CH2＝CH2，結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵，不能省。28． 苯的結(jié)構(gòu)中不存在碳碳雙鍵。29． 乙醇的官能團為羥基（—OH）30． 乙酸的官能團為羧基（—COOH）烷、乙烯常溫下為氣體31． 苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯常溫下為液體，其中苯、乙酸乙酯不能溶于水，乙醇、乙酸易溶于水，有機物之間可以互溶。32． 甲烷可以發(fā)生取代反應33． 乙烯易發(fā)生加成反應，可以使溴水、酸性高錳酸鉀褪色。34
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