高二化學必修二復(fù)習知識點(編輯修改稿)
2024-12-05 02:22 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 3)2+2NO↑+4H2O 1FeS和稀XX反應(yīng)：FeS+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+S↓+2H2O 1電解飽和食鹽水：2NaCl+2H2O=C12↑+H2↑+2NaOH 1用石墨電極電解硫酸銅溶液：2CuSO4+2H2O=O2↑+2Cu+2H2SO4 1醋酸加入氨水：CH3COOH+NH3H2O=CH3COONH4+H2O 1氫氧化鎂加入醋酸：Mg(OH)2+2CH3COOH=(CH3COO)2Mg+2H2O 一、水的離子積 純水大部分以H2O的分子形式存在，但其中也存在極少量的H3O+(簡寫成H+)和OH，這種事實表明水是一種極弱的電解質(zhì)。水的電離平衡也屬于化學平衡的一種，有自己的化學平衡常數(shù)。水的電離平衡常數(shù)是水或稀溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度的乘積，一般稱作水的離子積常數(shù)，記做Kw。Kw只與溫度有關(guān)，溫度一定，則Kw值一定。溫度越高，水的電離度越大，水的離子積越大?！ τ诩兯畞碚f，在任何溫度下水仍然顯中性，因此c(H+)=c(OHˉ)，這是一個容易理解的知識點。當
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