化學(xué)必修1、必修2、選修1基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)綱要學(xué)業(yè)水平測(cè)試復(fù)習(xí)-wenkub.com
2025-06-04 16:45 本頁(yè)面
【正文】 45． 明礬[KAl(SO4)2SO2→H2SO4 SO2+H2OH2SO3 2H2SO3+O2 = 2H2SO438． 氟氯代烷會(huì)破壞臭氧層，這是由于氟氯代烷在紫外線(xiàn)的照射下分解出氯原子，對(duì)臭氧變?yōu)檠鯕馄鸫呋饔谩?5． 通常所說(shuō)的三大合成材料是指塑料、合成纖維和合成橡膠。 高溫 高溫Na2CO3+SiO2== Na2SiO3+CO2 ↑；CaCO3+SiO2 ==CaSiO3+ CO2↑32． 制造陶瓷的主要原料是黏土。27． 金屬的腐蝕可以分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕，在潮濕環(huán)境中發(fā)生的腐蝕屬于電化學(xué)腐蝕。常見(jiàn)的抗酸藥成分包括碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂等，與胃酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及離子方程式分別為：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 ↑ HCO3 + H+ = H2O + CO2↑CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑ Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O24． 麻黃堿屬于天然中草藥，是國(guó)際奧委會(huì)嚴(yán)格禁止的興奮劑。亞硝酸鈉既是防腐劑又是抗氧化劑。17． 食物的酸堿性是按食物代謝產(chǎn)物的酸堿性分類(lèi)的。加碘鹽中添加的是碘酸鉀（KIO3）。14． 維生素C又稱(chēng)抗壞血酸，是一種水溶性維生素，具有酸性和還原性，廣泛存在于新鮮水果和綠色蔬菜中。利用該反應(yīng)可以進(jìn)行蛋白質(zhì)的分離和提純。8． 氨基酸的通式為，分子中所包含的官能團(tuán)有氨基（—NH2）和羧基（—COOH）。4． 淀粉的檢驗(yàn)：加碘水（I2）變成藍(lán)色。2． 葡萄糖的檢驗(yàn)方法有：（1）在堿性、加熱的條件下，與銀氨溶液反應(yīng)析出銀。32． 甲烷可以發(fā)生取代反應(yīng)33． 乙烯易發(fā)生加成反應(yīng)，可以使溴水、酸性高錳酸鉀褪色。23． 天然氣的主要成分為甲烷24． 石油分分餾屬于物理變化，煤的干餾屬于化學(xué)變化25． 工業(yè)中的乙烯來(lái)自于石油的裂解，苯來(lái)自于煤的干餾。CuZn稀硫酸18． 原電池工作原理：Cu－Zn原電池：負(fù)極（Zn片）：Zn－2e－＝Zn2＋（Zn片溶解）（氧化反應(yīng)）正極（Cu片）：2H＋＋2e－＝H2↑（Cu片有氣泡產(chǎn)生）（還原反應(yīng)）電子流動(dòng)方向：從Zn片沿導(dǎo)線(xiàn)流向Cu片電流方向：從Cu到Zn19． 影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件有溫度（溫度越高，速率越大）、反應(yīng)物的濃度（一般濃度越大，速率越大）、固體表面積（粉狀比塊狀速率大）、催化劑、壓強(qiáng)越大，速率越快。14． 斷鍵吸收能量，形成鍵放出能量。10． 判斷離子鍵和共價(jià)鍵的方法：離子鍵：陽(yáng)離子為金屬離子[或銨根離子（NH4+）] 離子化合物：含有金屬元素或銨根離子（NH4+）的化合物。元素非金屬性越強(qiáng)，越容易與H2反應(yīng)生成氫化物，其氫化物越穩(wěn)定，其最高價(jià)含氧酸酸性越強(qiáng)。36． 氯氣可使品紅溶液褪色，且紅色不可恢復(fù)。2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ↑19． 碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較性質(zhì)Na2CO3NaHCO3俗稱(chēng)純堿、蘇打小蘇打溶解性均易溶于水，Na2CO3 NaHCO3溶液酸堿性均顯堿性，堿性Na2CO3 NaHCO3熱穩(wěn)定性Na2CO3 NaHCO3與HCl反應(yīng)均生成CO2，反應(yīng)速率Na2CO3 NaHCO320． 除雜Na2CO3（NaHCO3）方法：固體：加熱 2NaH
教學(xué)教案相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1