化學(xué)必修1、必修2、選修1基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)綱要學(xué)業(yè)水平測(cè)試復(fù)習(xí)(已修改)
2025-06-19 16:45 本頁(yè)面
【正文】 學(xué)業(yè)水平測(cè)試復(fù)習(xí)綱要——必修11． 常見(jiàn)的混合物有煤，石油（石油產(chǎn)品：汽油等），漂白粉，硬鋁、黃銅、鋼等合金，氯水，氨水等溶液。2． 液氯、液氨、冰醋酸屬于純凈物。3． 鑒別溶液和膠體的方法：丁達(dá)爾效應(yīng)4． 升失子還被氧氧，降得子氧被還還5． n= NNA=mM=VVm=c?V 6． ：①標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0℃ 101KPa）；②氣體。注：水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體。7． c(濃)V(濃) = c(稀）V(稀)如：。V（濃硫酸）＝100mL 1mol/L/8． 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液必需的儀器：XX mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。9． 蒸餾用于分離液體混合物，冷凝水“下進(jìn)上出”。溫度計(jì)水銀球在蒸餾燒瓶支管口附近10． 萃取可用于提取碘水中的碘單質(zhì)。主要儀器：分液漏斗；萃取劑不能溶于水，如四氯化碳（下層），苯（上層），不可使用酒精。11． 蒸發(fā)的主要儀器：蒸發(fā)皿。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，停止加熱。12． 氫氟酸應(yīng)存放在塑料瓶中，不能存放在玻璃瓶中。13． 氫氧化鈉等堿性溶液在存放時(shí)不能使用玻璃塞，用橡皮塞。SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O14． 金屬鈉、鉀存放在煤油中15． 氯水、稀硝酸、硝酸銀存放在棕色瓶中16． 。17． 離子檢驗(yàn)離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式Cl－稀HNO3和AgNO3產(chǎn)生白色沉淀Cl－＋Ag+＝AgCl↓SO42稀HCl和BaCl2 先加稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀SO42+Ba2+=BaSO4↓Fe3+KSCN溶液溶液呈紅色Fe2+先加KSCN溶液再加氯水先無(wú)明顯變化，后溶液呈紅色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl NH4+NaOH溶液，加熱濕潤(rùn)紅色石蕊試紙?jiān)嚰堊兯{(lán)NH4+ +OH NH3↑+H2ONa+焰色反應(yīng)火焰呈黃色K+焰色反應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，火焰呈紫色Al3+NaOH溶液至過(guò)量先白色沉淀后逐漸溶解Al3++3OH=Al(OH)3↓Al(OH)3+ OH—= AlO2—+2H2O18． 過(guò)氧化鈉為淡黃色固體，可作供氧劑。2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ↑19． 碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較性質(zhì)Na2CO3NaHCO3俗稱純堿、蘇打小蘇打溶解性均易溶于水，Na2CO3 NaHCO3溶液酸堿性均顯堿性，堿性Na2CO3 NaHCO3熱穩(wěn)定性Na2CO3 NaHCO3與HCl反應(yīng)均生成CO2，反應(yīng)速率Na2CO3 NaHCO320． 除雜Na2CO3（NaHCO3）方法：固體：加熱 2NaHCO3 ＝Na2CO3+H2O+2CO2↑ 除雜NaHCO3（Na2CO3）方法：通CO2 Na2CO3+H2O+2CO2＝2NaHCO321． 鋁在空氣中卻能穩(wěn)定存在是因?yàn)殇X表面覆蓋有致密氧化膜，保護(hù)內(nèi)層金屬不被腐蝕。 22． 既能與HCl反應(yīng)又能與NaOH反應(yīng)的物質(zhì)有：Al、Al2OAl(OH)NaHCO323． 常溫下，鋁、鐵遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化。24． Al(OH)3的制備：AlCl3溶液中滴加氨水Al3++3NH3H2O= Al(OH)3↓+ 3NH4+25． Al(OH)3不能溶于氨水中,只能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿26． 除雜Fe2O3（Al2O3）、Fe（Al）、Fe
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