【正文】 翔宇教育 集團(tuán)寶應(yīng)中學(xué)高 一講義 第 1 頁(yè)共 23 頁(yè) 蘇教版化學(xué)必修 1 專題知識(shí)點(diǎn) 物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化 物質(zhì)的分類（可按組成、狀態(tài)、性能等來(lái)分類） 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化（反應(yīng)）類型 四種基本反應(yīng)類型 ：化合反應(yīng)，分解反應(yīng)，置換反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系 氧化還原反應(yīng) ：有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng) 2. 氧化還原反應(yīng) 實(shí)質(zhì)：電子發(fā)生轉(zhuǎn)移 判斷依據(jù)：元素化合價(jià)發(fā)生變化 氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下： 失去電子 ——化合價(jià)升高 ——被氧 化（發(fā)生氧化反應(yīng)） ——是還原劑（有還原性） 得到電子 ——化合價(jià)降低 ——被還原（發(fā)生還原反應(yīng)） ——是氧化劑（有氧化性） 氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法 雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 翔宇教育 集團(tuán)寶應(yīng)中學(xué)高 一講義 第 2 頁(yè)共 23 頁(yè) 注意： a.“e”表示電子。 箭頭從反應(yīng)物指向生成物，箭頭起止為同一種元素， 應(yīng)標(biāo)出 “得 ”與 “失 ”及得失電子的總數(shù)。 c．失去電子的反應(yīng)物是還原劑，得到電子的反應(yīng)物是氧化劑 d．被氧化得到的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，被還原得到的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物 氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷 （１）通過(guò)氧化還原反應(yīng)比較：氧化 劑 + 還原劑 → 氧化產(chǎn)物 ＋ 還原產(chǎn)物 氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑 還原產(chǎn)物 （ 2）從元素化合價(jià)考慮： 最高價(jià)態(tài) ——只有氧化性，如 Fe3+、 H2SO KMnO4 等； 中間價(jià)態(tài) ——既具有氧化性又有還原性，如 Fe2+、 S、 Cl2 等； 最低價(jià)態(tài) ——只有還原性，如金屬單質(zhì)、 Cl、 S2等。 （ 3）根據(jù)其活潑性判斷： ① 根據(jù)金屬活潑性： 對(duì)應(yīng)單質(zhì)的還原性逐漸減弱 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 對(duì)應(yīng)的陽(yáng)離子氧化性逐漸增強(qiáng) ② 根據(jù)非金屬活潑性 : 對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性逐漸減弱 Cl2 Br 2 I2 S 對(duì)應(yīng)的陰離子還原性逐漸增強(qiáng) (4) 根據(jù)反應(yīng)條件進(jìn)行判斷： 不同氧化劑氧化同一還原劑，所需反應(yīng)條件越低，表明氧化劑的氧化劑越強(qiáng)；不同還原劑還原同一氧化劑，所需反應(yīng)條件越低，表明還原劑的還原性越強(qiáng)。 如： 2KMnO4 + 16HCl (濃 ) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O MnO2 + 4HCl(濃 ) =△ = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 前者常溫下反應(yīng)，后者微熱條件下反應(yīng)，故物質(zhì)氧化性： KMnO4 MnO2 (5) 通過(guò)與同一物質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物比較： 如： 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 Fe + S = FeS 可得氧化性 Cl2 S 離子反應(yīng) （ 1）電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物 ,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。 注意： ① 電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不 同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。 ② 電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。 ③ 能導(dǎo)電的物質(zhì)并不 翔宇教育 集團(tuán)寶應(yīng)中學(xué)高 一講義 第 3 頁(yè)共 23 頁(yè) 全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。 ④ 非金屬氧化物（ SO SO CO2）、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì)。 （ 2）離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。 復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。 離子方程式書寫方法： 寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式 刪：將不參加反 應(yīng)的離子從方程式兩端刪去 查：查方程式兩端原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等 （ 3）離子共存問(wèn)題 所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。 溶液的顏色如無(wú)色溶液應(yīng)排除有色離子： Fe2＋ 、 Fe3＋ 、 Cu2＋ 、 MnO4 結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存 :如 Ba2＋ 和 SO4 Ag＋ 和 Cl、 Ca2＋ 和 CO3 Mg2＋和 OH等 結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如 H＋ 和 C O 32,HCO3,SO32， OH和NH4＋ 等 結(jié)合生成難電離物質(zhì)（水）的離子不能大量共存：如 H＋ 和 OH， OH和 HCO3等。 發(fā)生氧化還原反應(yīng)：如 Fe3＋ 與 S I， Fe2+與 NO3（ H+）等 發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)：如 Fe3＋ 與 SCN （ 4）離子方程式正誤判斷（六看） 一、看反應(yīng)是否符合事實(shí)：主要看反應(yīng)能否進(jìn)行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確 二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方程式 三、看化學(xué)用語(yǔ)是否正確：化學(xué)式、離子符號(hào)、沉淀、氣體符號(hào)、等號(hào)等書寫是否符合事實(shí) 四、看離子配比是否正確 五、看原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)是否守恒 六、看與量有關(guān)的 反應(yīng)表達(dá)式是否正確（過(guò)量、適量） 物質(zhì)的量 物質(zhì)的量是一個(gè)物理量，符號(hào)為 n，單位為摩爾 (mol) 1 mol 粒子的數(shù)目是 kg 12C 中所含的碳原子數(shù)目，約為 1023個(gè)。 1 mol 粒子的數(shù)目又叫阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為 NA，單位 mol－ 1。 使用摩爾時(shí)，必須指明粒子的種類，可以是分子、原子、離子、電子等。 5.、數(shù)學(xué)表達(dá)式 : ?ANN n 摩爾質(zhì)量 翔宇教育 集團(tuán)寶應(yīng)中學(xué)高 一講義 第 4 頁(yè)共 23 頁(yè) 定義： 1mol 任何物質(zhì)的質(zhì)量，稱為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。符號(hào)： M 表示，常用單位 為 g/mol 數(shù)學(xué)表達(dá)式： n = m/M 數(shù)值：當(dāng)物質(zhì)的質(zhì)量以 g 為單位時(shí)，其在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量 . 物質(zhì)的聚集狀態(tài) 影響物質(zhì)體積的因素：微粒的數(shù)目、微粒的大小和微粒間的距離。 固、液體影響體積因素主要為微粒的數(shù)目和微粒的大??；氣體主要是微粒的數(shù)目和微粒間的距離。 氣體摩爾體積 單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。符號(hào)： Vm表達(dá)式： Vm= ；單位： Lmol1 在 標(biāo)準(zhǔn)狀況 (0oC,101KPa)下， 1 mol 任何氣體 的體積都約是 L，即標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣 體摩爾體積為 。 MnmMmnnmM ???? ，或，或 補(bǔ)充： ① ρ 標(biāo) =M/ → ρ1/ρ2＝ M1 / M2 ② 阿佛加德羅定律： V1/V2＝ n1/n2＝ N1/N2 物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 . （ 1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì) B 的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B 的物質(zhì)的濃度。 （ 2）單位： mol/L （ 3）物質(zhì)的量濃度 ＝ 溶質(zhì)的物質(zhì)的量 /溶液的體積 CB = nB/V 液 注意點(diǎn)： ① 溶液物質(zhì)的量濃度與其溶液的體積 沒(méi)有任何關(guān)系 ② 溶液稀釋： C(濃溶液 )?V(濃溶液 ) =C(稀溶液 )?V(稀溶液 ) （ 1）基本原理 :根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積 ,就得欲配制得溶液 . （ 2）主要操作 檢驗(yàn)是否漏水 . 配制溶液 ○1 計(jì)算 .○2 稱量（或量?。?.○3 溶解 .○4 轉(zhuǎn)移 .○5 洗滌 .○6 定容 .○7 搖勻 .○8 貯存溶液 . 所需儀器：托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶 注意事項(xiàng)： A 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶 . B 使用前必須檢查是否漏水 . C 不能在容量瓶?jī)?nèi)直接溶解 . D 溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移 . E 定容時(shí)，當(dāng)液面離刻度線 1―2cm 時(shí)改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止 . （ 3）誤差分析： 可能儀器誤差的操作 過(guò)程分析 對(duì)溶液濃度的影響 nV 翔宇教育 集團(tuán)寶應(yīng)中學(xué)高 一講義 第 5 頁(yè)共 23 頁(yè) m V 稱量 NaOH 時(shí)間過(guò)長(zhǎng)或用紙片稱取 減小 —— 偏低 移液前容量瓶?jī)?nèi)有少量的水 不變 不變 不變 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)少量流出 減小 —— 偏低 未洗 滌燒杯、玻璃棒或未將洗液轉(zhuǎn)移至容量瓶 減小 —— 偏低 未冷卻至室溫就移液 —— 減小 偏高 定容時(shí)，水加多后用滴管吸出 減小 —— 偏低 定容搖勻時(shí)液面下降再加水 —— 增大 偏低 定容時(shí)俯視讀數(shù) —— 減小 偏高 定容時(shí)仰視讀數(shù) —— 增大 偏低 物質(zhì)的分散系 1．分散系：一種（或幾種）物質(zhì)的微粒分散到另一種物質(zhì)里形成的混合物。 分類（根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大?。喝芤海ㄐ∮?109m 〉、膠體（ 109~107m） 濁液（大于 107m） 2． 膠體 ： （ 1）概念：分散質(zhì)微粒直徑大小在 109~107m 之間的分散系。 （ 2）性質(zhì)： ① 丁達(dá)爾現(xiàn)象（ 用聚光手電筒照射膠體時(shí)，可以看到在膠體中出現(xiàn)一條光亮的 “通路 ”，這是膠體的 丁達(dá)爾現(xiàn)象。） ② 凝聚作用（吸附水中的懸浮顆粒） 氫氧化鐵膠體的制備 將飽和的 FeCl3 溶液逐滴滴入沸水中 FeCl3 + 3H2O =△ = Fe(OH)3(膠體 ) + 3HCl 化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全 （ 1）做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理（吸收或點(diǎn)燃等）。進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。 （ 2）燙傷宜找醫(yī)生處理。 （ 3）濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用 Na2CO3 （或 NaHCO3）中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀 NaHCO3 溶液淋洗，然后請(qǐng)醫(yī)生處理。 （ 4）濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。 （ 5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。 （ 6）酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋 物質(zhì)的分離與提純 分離和提純的方 法 分離的物質(zhì) 應(yīng)注意的事項(xiàng) 應(yīng)用舉例 翔宇教育 集團(tuán)寶應(yīng)中學(xué)高 一講義 第 6 頁(yè)共 23 頁(yè) 過(guò)濾 用于固液混合的分離 一貼、二低、三靠 如粗鹽的提純 蒸餾 提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混 合物 防止液體暴沸，溫度計(jì)水銀球的位置， 如石油的蒸