人教新課標(biāo)化學(xué)必修ⅰ第一節(jié)從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)教案：第一節(jié)從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)專(zhuān)題復(fù)習(xí)(編輯修改稿)
2025-07-04 14:29 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 =氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm ℃ 101KPa , Vm = L/mol［板書(shū)］物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 .（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。（2）單位：mol/L , mol/m3（3）物質(zhì)的量濃度 ＝ 溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積 CB = nB/V （1）基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液.（2）主要操作. .注意事項(xiàng)：A 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶. B 使用前必須檢查是否漏水. C 不能在容量瓶?jī)?nèi)直接溶解. D 溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移. E 定容時(shí)，當(dāng)液面離刻度線(xiàn)1―2cm時(shí)改用滴管，以平視法觀(guān)察加水至液面最低處與刻度相切為止.： C(濃溶液)V(濃溶液) =C(稀溶液）V(稀溶液)［板書(shū)］二、本章專(zhuān)題講座(一) 平均摩爾質(zhì)量的計(jì)算平均摩爾質(zhì)量(M)［講］假設(shè)混合氣體為1 mol，組成1 mol混和氣體的每一種氣體的摩爾質(zhì)量與其所占體積比的乘積之和，以g/ mol為單位，就是混合氣體的平均摩爾質(zhì)量。平均摩爾質(zhì)量不僅適用于氣體，對(duì)固體和液體也同樣適用。［板書(shū)］求算方法(1)已知混合 物的總質(zhì)量(m混)和總物質(zhì)的量(n混)M=［投影］例已知空氣中N2和O2的體積比為4：1，求空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量∵∴ 設(shè)N2為4 mol，O2為1 mol M== g/ mol ［板書(shū)］(2) 已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下混合氣體的密度d混，則M==*d混(3)相對(duì)密度：已知同溫、同壓下，混合氣體的密度d混是一種簡(jiǎn)單氣體A的密度dA的D倍，則D稱(chēng)為相對(duì)密度。D=［投影］例某氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為14，求該氣體分子量。 M=2*14=28［點(diǎn)擊試題］某物質(zhì)A在一定條件下加熱分解，產(chǎn)物都是氣體，分解方程為2A==B↑+2C↑+2D↑，測(cè)得生成的混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為d，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為( ) A、7d B、5d C、 D、2d［板書(shū)］(二) 有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算 ［投影］例標(biāo)準(zhǔn)狀況下， g CO2的體積是多少？解法：n(CO2)== mol。因?yàn)闃?biāo)況下Vm= Lmol－1。V(CO2)=n(CO2)Vm= mol Lmol－1= L。答： g L。例在標(biāo)準(zhǔn)狀況下， mL。計(jì)算此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量。解法一：解：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該氣體的密度為：ρ標(biāo)== gL－1，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm= Lmol－1。則該氣體的摩爾質(zhì)量為：M=ρ標(biāo) Lmol－1= gL－1 Lmol－1=64 gmol－1，即該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為64。解法二：解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該氣體的物質(zhì)的量為n== mol摩爾質(zhì)量為：M==64 gmol－1,即氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為64。答：此氣體
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