20xx版高考化學(xué)總復(fù)習(xí)專題七巧解平衡及速率圖像題教學(xué)案蘇教版(編輯修改稿)
2025-07-04 13:31 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 ①容器的特征：恒壓密閉容器②反應(yīng)的特征：正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)③圖像的特征：縱坐標(biāo)是氣體體積分?jǐn)?shù)，橫坐標(biāo)是溫度④挖掘圖像中的信息：是平衡時的溫度與體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系；445 ℃時才發(fā)生反應(yīng)等⑤充入惰性氣體，相當(dāng)于減壓⑥利用“三段式”計算⑦T ℃時，平衡體系中CO2和CO的體積分?jǐn)?shù)相等，則在恒壓密閉容器中同時充入等體積的CO2和CO，平衡不移動⑧Kp的計算方法和K的計算方法類似答案 B【滿分必備】已知不同溫度或壓強下，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率α(或百分含量)與時間的關(guān)系曲線，推斷溫度的高低及反應(yīng)的熱效應(yīng)或壓強的大小及氣體物質(zhì)間的化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系。[以aA(g)＋bB(g)cC(g)中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率αA為例說明]解答這類圖像題時應(yīng)注意以下兩點：(1)“先拐先平，數(shù)值大”原則：分析反應(yīng)由開始(起始物質(zhì)相同時)達到平衡所用時間的長短可推知反應(yīng)條件的變化。①若為溫度變化引起，溫度較高時，反應(yīng)達平衡所需時間短，如甲中T2＞T1。②若為壓強變化引起，壓強較大時，反應(yīng)達平衡所需時間短。如乙中p1＞p2。③若為是否使用催化劑，使用適宜催化劑時，反應(yīng)達平衡所需時間短。如圖丙中a使用催化劑。(2)正確掌握圖像中反應(yīng)規(guī)律的判斷方法：①圖中甲，T2＞T1，升高溫度，αA降低，平衡逆移，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。②圖乙中，p1＞p2，增大壓強，αA升高，平衡正移，則正反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)。③若縱坐標(biāo)表示A的百分含量，則甲中正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，乙中正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)。[體驗感悟]1．(2016四川理綜，6)一定條件下，CH4與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)。設(shè)起始＝Z，在恒壓下，平衡時CH4的體積分?jǐn)?shù)φ(CH4)與Z和T(溫度)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )A．該反應(yīng)的焓變ΔH0B．圖中Z的大小為a3bC．圖中X點對應(yīng)的平衡混合物中＝3D．溫度不變時，圖中X點對應(yīng)的平衡在加壓后φ(CH4)減小解析 A項，由圖可知，隨溫度的升高，CH4的體積分?jǐn)?shù)減小，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正確；B項，Z越大，說明大，相當(dāng)于增加H2O的量，平衡正向移動，CH4的體積分?jǐn)?shù)減小，所以b3a，錯誤；C項，起始時n(H2O)＝3x mol，n(CH4)＝x mol，隨平衡的建立，消耗的n(CH4)＝n(H2O)＝a mol，平衡時＝≠3，錯誤；D項，加壓，平衡向逆反應(yīng)移動，CH4體積分?jǐn)?shù)增大，錯誤。答案 A2．[2015北京理綜，26(3)]反應(yīng)Ⅱ：2H2SO4(l)===2SO2(g)＋O2＋2H2O(g) ΔH＝＋550 kJmol－1它由兩步反應(yīng)組成：ⅰ.H2SO4(l)===SO3(g)＋H2O(g) ΔH＝＋177 kJmol－1ⅱSO3(g)分解。L(L1，L2)、X可分別代表壓強或溫度，下圖表示L一定時，ⅱ中SO3(g)的平衡
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