20xx年奉賢區(qū)高三二?；瘜W(xué)試卷及參考答案(編輯修改稿)
2025-07-04 13:24 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 種不同的伸展方向24．上述反應(yīng)中有多種元素，請(qǐng)按照原子半徑由大到小進(jìn)行排序： 。25．碳與其同主族的短周期元素相比較，二者的最高價(jià)氧化物的熔沸點(diǎn)差異較大，原因是 。26．下列不可用于比較氧和碳非金屬性強(qiáng)弱的是 a．單質(zhì)與氫氣化合的難易 b．最高價(jià)含氧酸的酸性 c．水的沸點(diǎn)高于甲烷 d．二者形成的化合物中元素的化合價(jià)27．210℃時(shí)，K3= （填計(jì)算結(jié)果）。210℃時(shí)，向一個(gè)容積3L的恒溫恒容的密閉容器中加入6mol PCl5(g)，達(dá)到平衡后，PCl5(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為 ；若達(dá)到平衡所需的時(shí)間為a分鐘，則從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡的過(guò)程中，Cl2（g）的平均反應(yīng)速率為 。28．若向一個(gè)絕熱恒容的密閉容器中加入1mol Cl2(g)和1mol CO(g)，達(dá)到平衡后，再加入Cl2(g)，則平衡②將 移動(dòng)（填“向左”、 “向右”、或者“不”）， K2將會(huì) （填“增大”、“減小”或“不變”）。五、（共12分）亞硝酸的電離平衡常數(shù)Ki=10 4（298K）。它的性質(zhì)和硝酸很類(lèi)似。亞硝酸鹽也是生產(chǎn)生活中比較常用的物質(zhì)。完成下列填空：29．請(qǐng)用給出的下列物質(zhì)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。HNO I NO、 H2O、 HI 其中，被氧化的元素為 。30．亞硝酸銨易溶于水，下列屬于其電離方程式的是 .a．NH4NO2NH4＋＋NO2－b．NH4NO2NH4＋＋NO2－ c．NH4NO2(s)NH4＋(aq)＋NO2－(aq)31．若對(duì)亞硝酸鈉溶液進(jìn)行加熱，溶液的pH值將會(huì) ，用平衡理論解釋其原因： 。32．已知298K時(shí)，H2CO?的Ki1 = 107 ；Ki2= 1011。向含有2mol碳酸鈉的溶液中加入1mol的HNO2后，請(qǐng)比較溶液中CO32離子、HCO3離子和NO2離子的濃度大小關(guān)系： 。33．將10mL （已知在25℃時(shí)，一水合氨的Ki= 105）中，最后所得溶液為 （填“酸性”、“堿性”或者“中性”）。在滴加過(guò)程中： a．溶液的pH值在逐漸增大b．銨根離子的物質(zhì)的量在逐漸增大，但濃度在減小c．水的電離程度始終在逐漸增大d．最后所得溶液中的Kw可能與原溶液中的數(shù)值不相等六、（共11分）目前，回收溴單質(zhì)的方法主要有水蒸氣蒸餾法和萃取法等。某興趣小組通過(guò)查閱相關(guān)資料擬采用如下方案從富馬酸廢液（%）中回收易揮發(fā)的Br2：34．操作X所需要的主要玻璃儀器為 ，該儀器使用前須檢漏，檢漏方法為 。35．反萃取時(shí)加入20%的NaOH溶液，其離子方程式為 。36．溴的傳統(tǒng)生產(chǎn)流程為先采用氯氣氧化，再用熱空氣將Br2吹出。與傳統(tǒng)工藝相比，萃取法的優(yōu)點(diǎn)是 。37．設(shè)計(jì)右圖裝置的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖? ，實(shí)驗(yàn)操作步驟如下：①打開(kāi)彈簧夾，緩緩?fù)ㄈ肼葰猗诋?dāng)a和b中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。③當(dāng)a中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r(shí)，停止通氯氣。④ 。請(qǐng)回答：設(shè)計(jì)步驟③的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖? 。步驟④的操作是 。七、（共13分）為了保護(hù)壞境，充分利用資源。某研
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