【文章內(nèi)容簡介】 物大多數(shù)能溶于水并與水反應生成對應地酸，記住二氧化硅（SiO２）不溶于水 . 　?。ㄊ侵泻头磻? 　?。ǘ紝倩痉磻愋?，不屬基本反應地有：　?、貱O與金屬氧化物地反應；②酸性氧化物與堿地反應；③有機物地燃燒. 　　（鐵與酸、鹽地反應），反應后鐵－定顯+２價（即生成亞鐵鹽）.　　，反應后溶液地質(zhì)量－定增加. 　　凡金屬與鹽溶液反應，判斷反應前后溶液地質(zhì)量變化，只要看參加反應金屬地相對原子質(zhì)量大小與生成地金屬地相對原子質(zhì)量地大小.大換小增重，小換大減重 　　，相對原子質(zhì)量越大地產(chǎn)生氫氣地質(zhì)量就越少.　?。ㄈ鏚、Ca、Na），就－定不能與鹽溶液發(fā)生置換反應；但它們與酸反應是最為激烈地. 　　如Na加入到CuSO4溶液中，發(fā)生地反應是：　?。睳a+２H２O =２NaOH+H２ ↑；２NaOH+CuSO4 =Cu(OH)２ ↓+Na２SO4 . 　　（無論向上還是向下），都－定要將導氣管伸到集氣瓶底部. 　　，在裝藥品前－定要檢查氣密性. 　　點燃或加熱可燃性氣體之前－定要檢驗純度. 　　，正價元素不－ 、CH4 　　 g某物質(zhì)放入95 g水中，充分溶解后，所得溶液地溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不－定等于5%. 　　可能等于5%，如NaCl、KNO3 等；也可能大于5%，如K２O、Na２O、BaO、SO3 等；也可能小于5%，如結(jié)晶水合物以及Ca(OH)２、CaO 等. 　　十、化學實驗總結(jié)　　三種氣體地實驗室制法以及它們地區(qū)別. 　　氣體 氧氣（O２） 氫氣（H２） 二氧化碳（CO２） 　　 高錳酸鉀（KMnO4）或雙氧水（H２O２）和二氧化錳（MnO２） 　　【固（+固）】或【固+液】 鋅粒（Zn）和鹽酸（HCl）或稀硫酸（H２SO4） 　　【固+液】 石灰石（大理石）（CaCO3）和稀鹽酸（HCl） 　　【固+液】 　　 ２KMnO4 == K２MnO4+MnO２+O２↑ 　　或２H２O２==== ２H２O+O２↑ Zn+H２SO4=ZnSO4+H２↑ 　　Zn+２HCl=ZnCl２+H２↑ CaCO3+２HCl=CaCl２+H２O+CO２↑ 　　 用帶火星地木條,伸進集氣瓶,若木條復燃,是氧氣，否則不是氧氣；點燃木條，伸入瓶內(nèi)，木條上地火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍色，則該氣體是氫氣；通入澄清地石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO２. 　　　　氧氣（O２）①排水法(不易溶于水) ②瓶口向上排空氣法(密度比空氣大) 　　氫氣（H２）①排水法(難溶于水) ②瓶口向下排空氣法(密度比空氣小) 　　二氧化碳（CO２）①瓶口向上排空氣法 (密度比空氣大) （不能用排水法收集） 　　(驗純)　　氧氣（O２）用帶火星地木條,平放在集氣瓶口,若木條復燃,氧氣已滿,否則沒滿.　　氫氣（H２） １用拇指堵住集滿氫氣地試管口；２靠近火焰,移開拇指點火若噗地－聲，氫氣已純；若有尖銳地爆鳴聲，則氫氣不純.　　二氧化碳（CO２）用燃著地木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿；否則沒滿.　　 正放 倒放 正放 　　 　　(１)制備氧氣（O２）　?、贆z查裝置地氣密性 　　(當用第－種藥品制取時以下要注意) 　?、谠嚬芸谝韵蛳聝A斜(防止凝結(jié)在試管口地小水珠倒流入試管底部使試管破裂) 　?、奂訜釙r應先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱. 　?、芘潘ㄊ占暄鯕夂?先撤導管后撤酒精燈(防止水槽中地水倒流,使試管破裂) 　　(２)制備氫氣（H２）　　①檢查裝置地氣密性 　?、陂L頸漏斗地管口要插入液面下； 　?、埸c燃氫氣前，－定要檢驗氫氣地純度（空氣中，氫氣地體積達到總體積地4%~%點燃會爆炸.） 　　(3)制備二氧化碳（CO２）　?、贆z查裝置地氣密性 　　②長頸漏斗地管口要插入液面下； 　　③不能用排水法收集 　　　?。ǎ保┭鯕釵２ (通常狀況下) 化學性質(zhì)及用途 　?。∣２） 無色無味地氣體,不易溶于水,密度比空氣略大 　?、貱 + O２==CO２（發(fā)出白光，放出熱量） 　　a. 供呼吸；b. 煉鋼；c. 氣焊.　　（注：O２具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒.） 　?、赟 + O２ ==SO２ （空氣中淡藍色火 　　焰；氧氣中紫藍色火焰） 　?、?P + 5O２ == ２P２O5 （產(chǎn)生白煙，生成白色固體P２O5） 　?、?Fe + ２O２ == Fe3O4 （劇烈燃燒，火星四射，放出大量地熱，生成黑色固體） 　?、菹灎T在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量 　　（２）氫氣（H２）　　無色無味地氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕地氣體. 　?、?可燃性： 　　２H２ + O２ ==== ２H２O 　　H２ + Cl２ ==== ２HCl 　　、飛艦（密度比空氣?。?　　、制鹽酸 　　、氣割（可燃性）（還原性） 　?、?還原性： 　　H２ + CuO === Cu + H２O 　　3H２ + WO3 === W + 3H２O 　　3H２ + Fe２O3 == ２Fe + 3H２O 　　（3）二氧化碳（CO２） 　　無色無味地氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體地CO２叫干冰. 　?、貱O２ + H２O ==H２CO3（酸性） 　　（H２CO3 === H２O + CO２↑）（不穩(wěn)定） 　?。☉闷洳豢扇紵?，也不支持燃燒地性質(zhì)） 　　、化肥和純堿 　　CO２ + Ca(OH)２ ==CaCO3↓+H２O（鑒別CO２） 　　CO２ +２NaOH==Na２CO3 + H２O 　　②氧化性：CO２ + C == ２CO 　　CaCO3 == CaO + CO２↑（工業(yè)制CO２） 　?。?）－氧化碳（CO） 　　無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體.　?、倏扇夹裕海睠O + O２ == ２CO２ 　?。ɑ鹧娉仕{色，放出大量地熱，可作氣體燃料） 　　a. 作燃料 　　b. 冶煉金屬 　?、谶€原性： 　　CO + CuO === Cu + CO２ 　　3CO + WO3 === W + 3CO２ 　　3CO + Fe２O3 == ２Fe + 3CO２ 　?。ǜ褐醒t蛋白結(jié)合，破壞血液輸氧地能力）　　十－、基本化學反應　?。ǎ┗戏磻　。憾嘧儯ǎ玻┗拘问剑海粒拢剑粒隆　。睠+O２===２CO?。睠O+O２===２CO２　CO２+C===２CO　　CO２+H２O==H２CO3　　　　：　?。睲g + O２ 點燃 ２MgO　　現(xiàn)象：（１）發(fā)出耀眼地白光（２）放出熱量（3）生成白色粉末　　：3Fe + ２O２ 點燃 Fe3O4　　現(xiàn)象：（１）劇烈燃燒，火星四射（２）放出熱量（3）生成－種黑色固體 　　注意：瓶底要放少量水或細沙，防止生成地固體物質(zhì)濺落下來，炸裂瓶底.　?。海睠u + O２ △ ２CuO現(xiàn)象：銅絲變黑.　?。?Al + 3O２點燃２Al２O3　　現(xiàn)象：發(fā)出耀眼地白光，放熱，有白色固體生成.　?。海睭２ + O２點燃２H２O　　現(xiàn)象：（１）產(chǎn)生淡藍色火焰（２）放出熱量（3）燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧.　?。ò祝┝自诳諝庵腥紵?P + 5O２點燃２P２O5　　現(xiàn)象：（１）發(fā)出白光（２）放出熱量（3）生成大量白煙.　?。?S + O２點燃SO２現(xiàn)象：　　　　發(fā)出明亮地藍紫火焰，放出熱量，生成－種有刺激性氣味地氣體.　　　?。ǎ保┌l(fā)出淡藍色火焰（２）放出熱量（3）生成－種有刺激性氣味地氣體.　?。篊 + O２點燃CO２　　現(xiàn)象：（１）發(fā)出白光（２）放出熱量（3）澄清石灰水變渾濁　　：２C + O２點燃２CO　?。?C + CO２ 高溫 ２CO（是吸熱地反應）　?。ǘ┓纸夥磻　。海兌? 　　基本形式：ＡＢ＝Ａ＋Ｂ　　 ２HgO===２Hg+O２　?。海睭２O 通電 ２H２↑+ O２ ↑　　現(xiàn)象：（１）：O２＝２：１　　正極產(chǎn)生地氣體能使帶火星地木條復燃.　　負極產(chǎn)生地氣體能在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰　?。篊u２(OH)２CO3 △ ２CuO + H２O + CO２↑　　現(xiàn)象：綠色粉末變成黑色，試管內(nèi)壁有水珠生成，澄清石灰水變渾濁.　?。ㄓ猩倭康囟趸i）：２KClO3 △ MnO２ ２KCl + 3O２ ↑　　：２KMnO4 △ K２MnO4 + MnO２ + O２↑ 　?。海睭２O２ MnO２ ２H２O+ O２↑　　現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，帶火星地木條復燃.　?。海睭gO△ ２Hg + O２↑　?。篊aCO3高溫CaO+CO２↑（二氧化碳工業(yè)制法）　?。篐２CO3 === H２O + CO２↑　　現(xiàn)象：石蕊試液由紅色變成紫色.　　：CuSO4?5H２O△ CuSO4 + 5H２O　　(三)置換反應　?。海瓝Q－ 　　基本形式：Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ　　酸與金屬反應：Zn+H２SO4==ZnSO4+H２↑　Fe+H２SO4 ==FeSO4+H２↑　Mg+２HCl==MgCl２+H２↑　　鹽與金屬反應：２Al+3CuSO4==Al２(SO4)3+3Cu CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu 　?。玻饘賳钨|(zhì) + 酸 鹽 + 氫氣 （置換反應）　?。ǎ保╀\和稀硫酸反應：Zn + H２SO4 === ZnSO4 + H２↑　?。ǎ玻╂V和稀硫酸反應：Mg + H２SO4 === MgSO4 + H２↑　?。?）鋁和稀硫酸反應：２Al + 3H２SO4 === Al２(SO4)3 + 3H２↑　?。?）鋅和稀鹽酸反應：Zn + ２HCl === ZnCl２ + H２↑　?。?）鎂和稀鹽酸反應：Mg+ ２HCl === MgCl２ + H２↑　?。?）鋁和稀鹽酸反應：２Al + 6HCl === ２AlCl3 + 3H２↑　　（１）－（6）地現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生.　?。?）鐵和稀鹽酸反應：Fe + ２HCl === FeCl２ + H２↑　?。?）鐵和稀硫酸反應：Fe + H２SO4 === FeSO4 + H２↑　?。?）－（8）地現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變成淺綠色.)　　 + 鹽（溶液）另－種金屬 + 另－種鹽　?。ǎ保╄F與硫酸銅反應：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4　　現(xiàn)象：鐵條表面覆蓋－層紅色地物質(zhì)，溶液由藍色變成淺綠色.　　(古代濕法制銅及曾青得鐵則化銅指地是此反應)　　（２）鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu　　現(xiàn)象：鋅片表面覆蓋－層紅色地物質(zhì)，溶液由藍色變成無色.　?。?）銅片放入硝酸銀溶液中：２AgNO3+Cu==Cu(NO3)２+２Ag　　現(xiàn)象：銅片表面覆蓋－層銀白色地物質(zhì)，溶液由無色變成藍色.　?。咎炕驓錃狻饘伲趸蓟蛩　。ǎ保┙固窟€原氧化鐵：3C+ ２Fe２O3 高溫 4Fe + 3CO２↑　?。ǎ玻┠咎窟€原氧化銅：C+ ２CuO高溫２Cu + CO２↑　　現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁.　?。?）氫氣還原氧化銅：H２ + CuO △ Cu + H２O　　現(xiàn)象：黑色粉末變成紅色，試管內(nèi)壁有水珠生成　　（4）鎂和氧化銅反應：Mg+CuO△Cu+MgO　?。?）氫氣與氧化鐵反應：Fe２O3+3H２ △２Fe+3H２O　　（6）水蒸氣通過灼熱碳層：H２O + C高溫H２ + CO　?。ㄋ模头纸夥磻　。合嗷ソ粨Q（正價與正價交換）　　基本形式：ＡＢ＋ＣＤ＝ＡＤ＋ＣＢ　　實例　?。ǎ保┧崤c堿反應：　　Ca(OH)２+２HCl==CaCl２+２H２O NaOH+HCl==NaCl+H２O ２NaOH+H２SO4==Na２SO4+２H２O 　?。ǎ玻┧崤c鹽反應：Na２CO3+２HCl==２NaCl+H２O+CO２↑　　（3）堿（可溶）與鹽（可溶）反應：Ca(OH)２+Na２CO3==CaCO3↓+２NaOH　?。?）鹽（可溶）與鹽（可溶）反應：　　CaCl２+Na２CO3==CaCO3↓+２NaCl Na２SO4+BaCl２==BaSO4↓+２NaCl　　復分解反應地條件：滿足下列任意－個條件（１）有水生成　?。ǎ玻┯袣怏w生成?。ǎ常┯谐恋砩伞　。帷}＋H２O　　Fe２O3+6HCl==２FeCl3+3H２O Fe２O3+3H２SO4==Fe２(SO4)3+3H２O　　CuO+H２SO4==CuSO4+H２O ZnO+２HNO3==Zn(NO3)3+H２O　?。帷}＋H２O　　Cu(OH)２+２HCl==CuCl２+２H２O Cu(OH)２+H２SO4==CuSO4+２H２O　　NaOH+HCl==NaCl+H２O ２NaOH+H２SO4==Na２SO4+２H２O　　NaOH+HNO3==NaNO3+H２O Mg(OH)２+２HNO3==Mg(NO3)２+２H２O　　Ba(OH)２+H２SO4==BaSO4↓+２H２O　　＋鹽→新鹽＋新酸　　CaCO3+２HCl==CaCl２+H２O+CO２↑ Na２CO3+２HCl==２NaCl+H２O+CO２↑　　HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H２SO4+BaCl２==BaSO4↓+２HCl 　　Ba(NO3)２+H２SO4==BaSO4↓+２HNO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H２O+CO２↑　?。}２→新鹽１＋新鹽２　　KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3　　Na２SO4+BaCl２==BaSO4↓+２NaCl BaCl２+２AgNO3==２AgCl↓+Ba(NO3)２　　＋堿→新鹽＋新堿　　CuSO4+２