廢氣污染的預(yù)防措施及治理(編輯修改稿)
2025-06-22 07:55 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 3 + SO2 + H2O→ 2NaHCO3 + Na2SO3 2 Na HSO3 + SO2 → Na2SO3 + 2CO2+ H2O Na2SO3 + SO2 + H2O→ 2 Na HSO3 ?再生過程的反應(yīng)為 2 NaHSO3 + CaCO3→ 2 NaHCO3 + CaSO31/2H2O↓+ CO2↑+1/2H2O 2 NaHSO3 + Ca（ OH） 2→ Na2SO3 + CaSO3 1/2H2O↓+ 3/2H2O 2CaSO3 1/2H2O + O2 + 3H2O→ 2 CaSO32H2O ? 另一種雙堿法是采用堿式硫酸鋁 [Al2（ SO4） 3x Al2O3]作吸收劑，吸收 SO2后再氧化硫酸鋁，然后用石灰石與之中和再生出堿性硫酸鋁循環(huán)使用，并得到副產(chǎn)品石膏。其反應(yīng)過程是： 吸收反應(yīng)： Al2（ SO4） 3 Al2O3 + 3SO2→ Al2（ SO4） 3Al2（ SO3） 3 氧化反應(yīng)： 2 Al2（ SO4） 3Al2（ SO3） 3 + 3O2→ 4 Al2（ SO4） 3 中和反應(yīng)： Al2（ SO4） 3 + 3 CaCO3 + 6H2O → Al2（ SO4） 3 Al2O3 +3 CaSO42H2O + 3CO2↑ 氨液吸收法 ? 此法是以氨水或液態(tài)氨作吸收劑，吸收 SO2后生成亞硫酸銨和亞硫酸氫銨。 反應(yīng)如下： NH3 + H2O + SO2 → NH4HSO3 2NH3 + H2O + SO2 → （ NH4） 2SO3 （ NH4） 2SO3 + H2O + SO2→ 2 NH4HSO3 ? 當(dāng) NH4HSO3比例增大，吸收能力降低，須補(bǔ)充氨將亞硫酸氫銨轉(zhuǎn)化為亞硫酸銨，即進(jìn)行吸收液的再生： NH3 + NH4HSO3 → （ NH4） 2SO3 ? 此外還需引出一部分吸收液，可以采用氨 硫酸銨法和氨亞硫酸銨法等方法進(jìn)行回收硫酸銨或亞硫酸銨等副產(chǎn)品。 ①氨 硫酸銨法。 ? 將吸收液通過過量的硫酸進(jìn)行分解，再用氨進(jìn)行中和以獲得硫酸銨，同時(shí)制得 SO2氣體。 ? 反應(yīng)如下： （ NH4） 2SO3 + H2SO4→ （ NH4） 2SO4 + SO2 + H2O NH4HSO3 + H2SO4 → （ NH4） 2SO4+ 2SO2 + 2H2O H2SO4 + NH3 → （ NH4） 2SO4 ② 氨 亞硫酸銨法。 此法是將吸收液引入混合器內(nèi)，加入氨中和，將亞硫酸氫銨轉(zhuǎn)化為亞硫酸銨，直接去結(jié)晶，分離出亞硫酸銨產(chǎn)品。 此法不必使用硫酸，投資少，設(shè)備簡單。 液相催化氧化吸收法（千代田法） ?此法是以含 Fe3+催化劑的濃度為 2%～ 3%稀硫酸溶液作吸收劑，直接將 SO2氧化成硫酸。吸收液一部分回吸收塔循環(huán)使用，另一部分與石灰石反應(yīng)生成石膏。故此法也稱稀硫酸 石膏法。 ?反應(yīng)如下： 2SO2 + O2 + 2H2O → 2H2SO4 H2SO4 + CaCO3 + H2O → CaSO42H2O↓ + CO2↑ ?優(yōu)點(diǎn) 簡單，操作容易，不需特殊設(shè)備和控制儀表，能適應(yīng)操作條件的變化，脫硫率可達(dá) 98%，投資和運(yùn)轉(zhuǎn)費(fèi)用較低。 ?缺點(diǎn) 稀硫酸腐蝕性較強(qiáng)，必須采用合適的防腐材料。同時(shí)，所得稀硫酸濃度過低，不便于運(yùn)輸和使用。 金屬氧化物吸收法 ? 此法是用 MgO、 ZnO、 MnO CuO等金屬氧化物的堿性水化物漿液作為吸水劑。吸收 SO2后的溶液中含有亞硫酸鹽、亞硫酸氫鹽和氧化產(chǎn)物硫酸鹽，它們?cè)谳^高溫度下分解并再生出濃度較高的 SO2氣體?，F(xiàn)以 MgO為例進(jìn)行介紹，稱作氧化鎂法。 ?吸收過程反應(yīng) MgO＋ H2O—— Mg（ OH） 2 Mg（ OH） 2＋ SO2＋ 5H2O—— MgSO36H2O MgSO3 ＋ 6H2O ＋ SO2 —— Mg（ HSO3） 2 ＋ 5H2O Mg（ HSO3） 2 ＋ Mg（ OH） 2 ＋ 10H2O —— 2MgSO36H2O 若煙氣中 O2過量時(shí) Mg（ HSO3） 2 ＋ O2 ＋ 6H2O —— 2MgSO47H2O ＋ SO2 MgSO3 ＋ O2＋ 7H2O —— MgSO47H2O 干燥過程反應(yīng) MgSO36H2O —— MgSO3＋ 6H2O MgSO47H2O —— MgSO4＋ 7H2O 分解過程反應(yīng) MgSO3 —— MgO ＋ SO2↑ MgSO4 ＋ C —— MgO ＋ SO2↑＋ CO2↑ 我國的氧化鎂（菱苦土）資源豐富，該法在我國有發(fā)展前途。 海水吸收法 該法是近年來發(fā)展起來的一項(xiàng)新技術(shù)，它利用海水中和煙氣中的 SO2，經(jīng)反應(yīng)生成可溶性的硫酸鹽排回大海。海水 pH為 ～ ,所含碳酸鹽對(duì)酸性物質(zhì)有緩沖作用，海水吸收 SO2生成的產(chǎn)物是海洋中的天然成分，不會(huì)對(duì)環(huán)境造成嚴(yán)重污染。 海水脫硫的主要反應(yīng)是 SO2 ＋ H2O
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