廢氣污染的預(yù)防措施及治理-免費(fèi)閱讀
【正文】 ? 適用范圍 —— 處理污染物濃度在 10000㎝ 3/m3以上的高濃度有機(jī)廢氣。 ? 適用范圍 —— 該方法主要應(yīng)用于碳?xì)浠衔?、一氧化碳、惡臭、瀝青煙、黑煙等有害物質(zhì)的凈化治理。 ②催化劑性能具有選擇性，即特定的催化劑只能催化特定的反應(yīng)。 ? 適用范圍 —— 吸附凈化法的凈化效率高，特別是對(duì)低濃度氣體仍具有很強(qiáng)的凈化能力。例如日本的 NE法是采用堿性高錳酸鉀溶液作為吸收劑。使用的吸收劑主要有氫氧化鈉、碳酸鈉和石灰乳等。 ? NOx廢氣的吸收法治理 水吸收法 1 稀硝酸吸收法 2 堿性溶液吸收法 3 還原吸收法 4 氧化吸收法 5 水吸收法 NO2或 N2O4與水接觸，發(fā)生以下反應(yīng)： 2 NO2 （或 N2O4 ） + H2O → HNO3 + H NO2 2H NO2 → H2O + NO + NO2 （或 1/2 N2O4 ） 2NO + O2 → 2 NO2 （或 N2O4 ） ? 水對(duì)氮氧化物的吸收率很低，主要是由一氧化氮被氧化成二氧化氮的速度決定。7H2O —— MgSO4＋ 7H2O 分解過程反應(yīng) MgSO3 —— MgO ＋ SO2↑ MgSO4 ＋ C —— MgO ＋ SO2↑＋ CO2↑ 我國(guó)的氧化鎂（菱苦土）資源豐富，該法在我國(guó)有發(fā)展前途。吸收 SO2后的溶液中含有亞硫酸鹽、亞硫酸氫鹽和氧化產(chǎn)物硫酸鹽，它們?cè)谳^高溫度下分解并再生出濃度較高的 SO2氣體。 液相催化氧化吸收法（千代田法） ?此法是以含 Fe3+催化劑的濃度為 2%～ 3%稀硫酸溶液作吸收劑，直接將 SO2氧化成硫酸。 Al2O3 +3 CaSO41/2H2O↓+ 3/2H2O 2CaSO3 典型廢氣的治理技術(shù) ? SO2廢氣的治理技術(shù) 堿液吸收法 亞硫酸鉀（鈉）吸收法（ WL法） 氨液吸收法 金屬氧化物吸收法 液相催化氧化吸收法（千代田法） 海水吸收法 尿素吸收法 亞硫酸鉀（鈉）吸收法（ WL法） ? 以亞硫酸鉀或亞硫酸鈉為吸收劑， SO2的脫除率達(dá)90%以上。 ? 吸收劑： 在吸收過程中，用來吸收氣體中的有害物質(zhì)的液體 ? 吸收劑的選擇 —— 吸收容量大，即在單位體積的吸收劑中吸收有害氣體的數(shù)量要大； —— 飽和蒸氣壓低，以減少因揮發(fā)而引起的吸收劑的損耗； —— 選擇性高，即對(duì)有害氣體吸收能力強(qiáng)； —— 沸點(diǎn)要適宜，熱穩(wěn)定性高，粘度及腐蝕性要小，價(jià)廉易得。此外還有少量芳烴和微量多環(huán)芳烴致癌物。 ? 影響 —— 對(duì)人類的影響 當(dāng)空氣中的 NO2含量達(dá) 150mL/m3時(shí)，對(duì)人的呼吸器官有強(qiáng)烈的刺激， 3～ 8小時(shí)會(huì)發(fā)生肺水腫，可能引起致命的危險(xiǎn)。這種污染稱為倫敦型煙霧或叫硫酸煙霧。 ?二 氧化碳 —— 含碳物質(zhì)完全燃燒的產(chǎn)物，也是動(dòng)物呼吸排出的廢氣。 NOx(NH3): 種類較多。氮在空氣中以分子氮形式存在，含量雖大，卻不能為多數(shù)生物直接利用。 二、主要廢氣污染物及其危害 ? 一氧化碳 —— 無色、無臭、無味的氣體，當(dāng)人們吸入 CO時(shí)，它與血紅蛋白結(jié)合。如使用排氣的催化反應(yīng)器，加入過量空氣使 CO氧化成 CO2。除此之外，土壤的微生物降解、化學(xué)反應(yīng)、植被和水體的表面吸收等都是去除 SO2的途徑。 ? 人為排放源 —— 汽油燃燒（ %）、焚燒（ %）、溶劑蒸發(fā)（ %）、石油蒸發(fā)和運(yùn)輸消耗（ %）、提煉廢物（ %）。由燃料燃燒、開礦、選礦或固體物質(zhì)的粉碎加工（磨面粉、制水泥等）、火藥爆炸、農(nóng)藥噴灑等人工排放約占顆粒物總量的 11%。 ? 吸收法優(yōu)缺點(diǎn) —— 優(yōu)點(diǎn)：設(shè)備簡(jiǎn)單、捕集效率高、應(yīng)用范圍廣、一次性投資低等特點(diǎn)，已被廣泛用于有害氣體的治理，例如含 SO H2S、HF和 NOX等污染物的廢氣，均可用吸收法凈化。 堿液吸收法 ?采用苛性鈉溶液、純堿溶液或石灰漿液作為吸收劑，吸收 SO2后制得亞硫酸鈉或亞硫酸鈣。 Al2O3 + 3SO2→ Al2（ SO4） 3 ? 反應(yīng)如下： （ NH4） 2SO3 + H2SO4→ （ NH4） 2SO4 + SO2 + H2O NH4HSO3 + H2SO4 → （ NH4） 2SO4+ 2SO2 + 2H2O H2SO4 + NH3 → （ NH4） 2SO4 ② 氨 亞硫酸銨法。 ?缺點(diǎn) 稀硫酸腐蝕性較強(qiáng)，必須采用合適的防腐材料。7H2O ＋ SO2 MgSO3 ＋ O2＋ 7H2O —— MgSO4 尿素吸收法 此法是用尿素溶液作吸收劑， pH＝ 5～ 9，SO2的去除率與其在煙氣中的濃度無關(guān)，吸收液可回收硫酸銨。 稀硝酸吸收法 ? 此法是用 30%左右的稀硝酸作為吸收劑，先在 20℃和 105Pa壓力下， NOX被稀硝酸進(jìn)行物理吸收，生成很少硝酸；然后將吸收液在 30℃ 下用空氣進(jìn)行吹脫，吹出 NOX后，硝酸被漂白；漂白酸經(jīng)冷卻后再用于吸收 NOX 。 其反應(yīng)是 2NO ＋ Cl2 —— 2NOCl NOCl + 2NH3 —— NH
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