20xx試吧高中全程訓(xùn)練計(jì)劃化學(xué)課練21熱化學(xué)方程式、蓋斯定律及有關(guān)計(jì)算(編輯修改稿)
2025-06-10 05:55 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 (g)＋2Fe(s) ΔH5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是( )A．ΔH10，ΔH30 B．ΔH20，ΔH40C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH56．(2015高考組合題)(1)已知25 ℃，101 kPa時：4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)ΔH＝－1 648 kJmol－1C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393 kJmol－12Fe(s)＋2C(s)＋3O2(g)===2FeCO3(s) ΔH＝－1 480 kJmol－1FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。(2)甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲醇。發(fā)生的主要反應(yīng)如下：①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH1②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH3回答下列問題：化學(xué)鍵H—HC—OH—OC—HE/(kJmol－1)4363431076465413由此計(jì)算ΔH1＝________kJmol－1；已知ΔH2＝－58 kJmol－1，則ΔH3＝________kJmol－1。7．(2017宣武質(zhì)檢)下列說法正確的是( )A．1 g H2和4 g kJ熱量， kJmol－1B．在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(1) ΔH＝－ kJmol－1， mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的氫氧化鈉溶液混合， kJC．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－ kJmol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝[2(－)]kJmol－1D．1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱8．(2017石家莊一模)根據(jù)如圖關(guān)系(圖中計(jì)量單位為mol)計(jì)算2NO(g)＋2H2(g)===N2(g)＋2H2O(g)的ΔH為( )A．(a＋b－c－d) kJmol－1 B．(c＋a－d－b) kJmol－1C．(c＋d－a－b) kJmol－1 D．(c＋d－a－b) kJmol－19．(2017東城期末)N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示。下列說法不正確的是( )A．反應(yīng)生成1 mol N2時轉(zhuǎn)移4 mol e－B．反應(yīng)物能量之和大于生成物能量之和C．N2O(g)＋NO(g)===N2(g)＋NO2(g) ΔH＝－139 kJmol－1D．?dāng)噫I吸收能量之和小于成鍵釋放能量之和10．(2017大連一模)下表中根據(jù)已知條件得出的結(jié)論合理的是( )11.(2017開封模擬)一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：①M(fèi)(s)＋N(g)R(g) ΔH＝－Q1 kJmol－1②2R(g)＋N(g)2T(g) ΔH＝－Q2 kJmol－1(已知QQQ3均為正值)下列說法正確的是( )A．1 mol R(g)的能量總和大于1 mol M(s)與1 mol N(g)的能量總和B．將2 mol R(g)與1 mol N(g)在一定條件下充分反應(yīng)，放出熱量Q2 kJC．當(dāng)1 mol M(s)完全轉(zhuǎn)化為T(g)時(假定無熱量損失)，放出熱量 kJD．M(g)＋N(g)R(g) ΔH＝－Q3 kJmol－1，則Q3Q112．(2017長沙模擬)已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－ kJmol－1；②CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH2＝－ kJmol－1；③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－ kJmol－1則2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反應(yīng)熱(焓變)為( )A． kJmol－1 B．－ kJmol－1C．－ kJmol－1 D． kJmol－113．(2017朝陽一模)表中列出了25 ℃、101 kPa時一些物質(zhì)的燃燒熱
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鄂ICP備17016276號-1