醚和環(huán)氧化物ppt課件(2)(編輯修改稿)
2025-06-03 03:16 本頁面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 + H O C 2 H 5 N a O H1 6 0 ~ 1 8 0 0 C C H 2 C H O C 2 H 5二、環(huán)氧化合物 C H2 C H 2OC H2C H2O H O HC H2C H2O H O C 2 H 5C H2C H2O H C lC H2C H2O H N H 2C H2C H2O H C 6 H 5C H2C H2O H O C O C H3H2OH+或 O HC2H5O HH+或 O HH C lN H3( 1 ) C6H5M g B r( 2 ) H3O+C H3C O O H乙 二 醇2 乙 氧 基 乙 醇氯 乙 醇2 氨 基 乙 醇 (乙 醇 胺 )2 苯 基 乙 醇乙 酸 乙 二 醇 單 酯環(huán)氧乙烷： —— 與親核試劑作用開環(huán)： 醚的物理性質(zhì) 分子間不能形成氫鍵，沸點(diǎn)較低。 氧原子上有未共用電子對(duì)，可以作為氫鍵受體與水分子形成氫鍵，因此甲醚溶于水，乙醚在 100克水中的溶解度為 10克（ 25℃ ） ， 高級(jí)醚不溶于水 ，但 THF、 乙二醇二甲醚 （ CH3OCH2CH2OCH3） 溶于水。 化學(xué)惰性，常用作溶劑，醫(yī)用麻醉劑。 醚和環(huán)氧化物的化學(xué)性質(zhì) 醚是一類不活潑的化合物，對(duì)堿、氧化劑、還原劑都十分穩(wěn)定。醚在常溫下與金屬 Na不起反應(yīng)，可以用金屬 Na來干燥。醚的穩(wěn)定性僅次于烷烴。但其穩(wěn)定性是相對(duì)的，由于醚鍵（ COC） 的存在，它又可以發(fā)生一些特有的反應(yīng)。 烊鹽的生成 醚的氧原子上有未共用電子對(duì)，能接受強(qiáng)酸中的 H+ 而生成烊鹽。 R O RR O R+ H C l+ H 2 S O 4HR O RH+ C l+ H S O 4R O R 烊鹽是一種弱堿強(qiáng)酸鹽，僅在濃酸中才穩(wěn)定，遇水很快分解為原來的醚。利用此性質(zhì)可以將醚從烷烴或鹵代烴中分離出來。 醚還可以和路易斯酸 （ 如 BF AlCl RMgX） 等生成烊鹽 。 R O R + B F 3RORBHHH 烊鹽的生成使醚分子中 CO鍵變?nèi)?，因此在酸性試劑作用下，醚鏈?huì)斷裂。 醚鏈的斷裂 在較高溫度下，強(qiáng)酸能使醚鏈斷裂，使醚鏈斷裂最有效的試劑是濃的氫碘酸（ HI）。 C H 3 C H 2 O C H 2 C H 3 + H I C H 3 C H 2 O C H 2 C H 3HI + C H3 C H 2 O HC H 3 C H 2 IH I （ 過 量 ） 2 C H3 C H 2 I + H 2 O醚鍵斷裂時(shí)往往是較小的
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