合成氨生產(chǎn)ppt課件(編輯修改稿)
2025-06-02 18:12 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 （ g） ≒ CO ﹢ H2 △ H﹥ 0 CO2 ﹢ C ≒ 2CO △ H﹥ 0 CO ﹢ H2O（ g） ≒ CO2 ﹢ H2 △ H﹤ 0 C ﹢ 2H2 ≒ CH4 △ H﹤ 0 反應(yīng)特點：前三個反應(yīng)為吸熱可逆反應(yīng)，后兩個反應(yīng)為放熱可逆反應(yīng)。 討論： a、化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如何求??？ b、化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系？ 強調(diào)：溫度升高， CO、 H2的平衡含量增加，H2O（ g）、 CO CH4的平衡含量下降；、 900℃ 時， CO與 H2的平衡含量相等，其它組分的平衡含量接近于 0。 為什么提高反應(yīng)溫度能提高煤氣中 CO與 H2的含量、降低 CO2和 CH4的含量？ 分析：綜合前三個吸熱可逆反應(yīng)，有： C ﹢ H2O（ g） ≒ CO ﹢ H2 △ H﹥ 0 吸熱反應(yīng) 綜合后兩個放熱可逆反應(yīng)，有： C ﹢ H2O（ g） ﹢ CO ﹢ H2 ≒ CO2 ﹢ CH4 △ H﹥ 0 吸熱反應(yīng)
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