化學必修一ppt課件(編輯修改稿)
2025-06-02 12:13 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 還原性的氣體和堿性氣體 ( 如 NH 3 ) ； B項，濃硫酸與 S 、 C 等非金屬單質(zhì)作用時，由于沒有鹽生成，故只顯 強氧化性； C 項， Cu 與濃硫酸反應時，濃硫酸濃度逐漸降低，當變?yōu)橄×蛩釙r，反應自行停止，故產(chǎn)生的 SO 2 不足 L 。 D項正確。 答案 D 自主探究 精要解讀 活頁規(guī)范訓練 實驗探究 濃硫酸具有強氧化性，主要是構成酸根離子的中心原子 S＋ 6易獲得電子，顯示出與稀硫酸不同的強氧化性。而稀硫酸具有的氧化性是電離出的 H＋得到電子，如氧化較活潑的金屬 Zn 、 Fe 等。 自主探究 精要解讀 活頁規(guī)范訓練 實驗探究 【體驗 1 】 濃硫酸在下列轉(zhuǎn)化中，既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出酸性的是 ( ) 。 A ． Cu ― → Cu S O4 B ． C ― → CO 2 C ． F e ( OH) 3 ― → Fe 2 ( S O 4 ) 3 D ． Fe 2 O 3 ― → Fe 2 ( S O 4 ) 3 自主探究 精要解讀 活頁規(guī)范訓練 實驗探究 解析 H2SO4在反應過程中表現(xiàn)出酸性時硫元素化合價不變，硫元素仍以 SO2 －4形式存在；表現(xiàn)出氧化性時硫元素化合價降低。由以上反應知 C ＋ 2H2SO4( 濃 ) ==== =△CO2↑ ＋ 2SO2↑ ＋ 2H2O中硫元素化合價降低； Fe2O3＋ 3H2SO4== =F e2( S O4)3＋3H2O,2F e ( OH)3＋ 3H2SO4== =F e2( S O4)3＋ 6H2O 中硫元素化合價不變；而 Cu ＋ 2H2SO4( 濃 ) ==== =△CuS O4＋ SO2↑ ＋ 2H2O 有一部分硫元素化合價降低，一部分硫元素化合價不變。所以濃硫酸在 A 反應中既表現(xiàn)了酸性又表現(xiàn)了氧化性。 答案 A 自主探究 精要解讀 活頁規(guī)范訓練 實驗探究 硝酸具有強氧化性是由于 HNO 3 中的＋ 5 價氮元素有很強的得電子能力，在硝酸參與的氧化還原反應中，幾乎全部是＋ 5 價氮被還原。 1 ．濃硝酸能使紫色石蕊試液先變紅，后褪色。 2 ．金屬與硝酸反應一 般不生成 H 2 ，濃硝酸一般被還原為 NO 2 ，稀硝酸一般被還原為 NO 。 自主探究 精要解讀 活頁規(guī)范訓練 實驗探究 3 ．硝酸與鐵反應時，產(chǎn)物符合以下規(guī)律 自主探究 精要解讀 活頁規(guī)范訓練 實驗探究 4 ．濃硝酸與 Cu 反應時，若 Cu 過量，反應開始時濃硝酸的還原產(chǎn)物為 NO2，但隨著反應的進行，硝酸變稀，其還原產(chǎn)物將為 NO ，最終應得到 NO2與 NO 的混合氣體。可利用氧化還原反應過程中化合價升降總數(shù)相等的守恒規(guī)律求解有關 Cu 、 HNO3和混合氣體之間的量的問題。 5 ．與非金屬單質(zhì) C 、 S 、 P 等在加熱條件下反應，非金屬元素生成酸性氧化物或高價含氧酸。 自主探究 精要解讀 活頁規(guī)范訓練 實驗探究 特別 提醒： (1) 濃硝酸的氧化性比稀硝酸的要強，因為氧化性強弱是指氧化其他物質(zhì)的能力，而不是指本身被還原的程度，即不能以還原產(chǎn)物中氮的價態(tài)作衡量氧化性強弱的標準。 (2) 注意 NO－3在離子共存問題的判斷中的特殊性。在中性或堿性的稀溶液中， NO－3無氧化性，但當水溶液中有大量 H＋存在時，NO－3就表現(xiàn)出強氧化性，如在有 H＋、 NO－3存在的溶液中就不能大量存在 Fe2 ＋、 S2 －、 I－、 SO2 －3等還原性離子。 自主探究 精要解讀 活頁規(guī)范訓練 實驗探究
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