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2025-06-01 12:10 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 2 NaCr(OH)4 上頁(yè) 下頁(yè) 目錄 返回 ● 溶解度的影響 ????????????? ?????? ?????? ????????2H)( s ,2 PbC r OOHOCr2 Pb2H)( s ,2 B a C r OOHOCr2 B a2H)( s ,C r O2 A gOHOCr4 A g)OCr( A g 101 .1)C r O( A g4227224227224222727722sp1242sp黃檸檬黃磚紅KK● pH的影響 鉻酸鹽和重鉻酸鹽 OHOCr 2 H C r O 2H2 C r O 2272424 ?? ????影響 Cr2O72 與 CrO42 間的轉(zhuǎn)化的因素 pH6： CrO42為主 。 pH2： Cr2O72為主 可用來(lái)鑒定這些離子的存在。 黃色 橙紅 上頁(yè) 下頁(yè) 目錄 返回 CrO3（ 鉻酸溶液 ） ： 向 K2Cr2O7飽和溶液中加入過(guò)量濃 H2SO4即析出暗紅色晶體： K2Cr2O7+H2SO4（濃） → 2CrO3↓+K 2SO4+H2O （ 這種混合液有強(qiáng)氧化性 ， 常用于洗玻璃器皿的 （ 鉻酸溶液 ）） 。 重鉻酸鉀 ， 在酸性溶液中有強(qiáng)氧化劑 ， 除 Ag2Cr2O7外 ，一般較易溶解 。 Cr2O72+6Fe2++14H+→6Fe 3++2Cr3++7H2O 上頁(yè) 下頁(yè) 目錄 返回 鉻化合物毒性淺析 絕大多數(shù)三價(jià)鉻化合物不溶于水，無(wú)毒、無(wú)害，但水溶性無(wú)機(jī)三價(jià)鉻鹽極易在酸性環(huán)境下水解，形成的游離酸對(duì)人體有剌激作用。 六價(jià)鉻毒性主要是由于強(qiáng)氧化性對(duì)有機(jī)體的腐蝕與破壞，可以通過(guò)吸入、接觸、口服造成人體中毒。 吸入六價(jià)鉻將引起呼吸道感染，粘膜潰瘍，甚至鼻穿孔；皮膚接觸六價(jià)鉻可能引發(fā)皮炎，傷口若接觸六價(jià)鉻將出現(xiàn)鉻瘡；口服大劑量六價(jià)鉻化合物將引起消化系統(tǒng)腐爛，出現(xiàn)腎損傷。流行病學(xué)研究證實(shí)，長(zhǎng)期暴露在高濃度六價(jià)鉻的氣霧中的工人，呼吸系統(tǒng)癌癥（主要是肺癌）發(fā)病率高于平均值，其潛伏期超過(guò) 15年。 上頁(yè) 下頁(yè) 目錄 返回 價(jià)層電子構(gòu)型為 (n1)d5ns2， 錳也許是氧化態(tài)最多的元素 ， 除多種正氧化態(tài)外還顯示多種負(fù)氧化態(tài) (例如 1， 2和 3氧化態(tài) ), 最常見(jiàn)的則是 + +2和 +4氧化態(tài) 。 單質(zhì)錳主要用于合金鋼 Mn(Ⅱ) 鹽： Mn(Ⅱ) 強(qiáng)酸鹽均溶于水，只有少數(shù)弱酸鹽如 MnS、MnCO3難溶。 Mn(Ⅱ) 鹽從溶液中結(jié)晶出來(lái)時(shí)，常帶結(jié)晶水的粉紅色晶體，如 MnSO47H2O，水溶液濃度大時(shí)為粉紅色，少時(shí)幾乎為無(wú)色。 Mn2+（ 3d5）穩(wěn)定，只有強(qiáng)氧化劑如 NaBiO(NH4)2S2O PbO2等才能將 Mn2+氧化為 MnO4等： 2Mn2++14H++NaBiO3→2MnO 4+5Bi3++5Na++7H2O
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